- França, césio, rubídio, potássio, sódio, lítio - assim chamado porque o facto de que a forma de alcalino por reacção com água.Devido à elevada capacidade de reagir estes elementos deve ser armazenado sob uma camada de óleo mineral ou querosene.O mais activa de todos os estas substâncias é considerado França (tem radioactividade).Metais alcalinos
- substâncias suave de cores, prateado.Corte recentemente a sua superfície tem um brilho característico.Os metais alcalinos são derretidas e ferva a baixa temperatura, têm uma elevada condutividade térmica e eléctrica.Eles também têm uma baixa densidade.
propriedades químicas de metais alcalinos
substância é um forte exposição agentes de redução, nos compostos do estado de oxidação (único).Com o aumento do peso atômico dos alcalinos metais aumenta e resiliência.Praticamente todos os compostos são solúveis em água, eles são iónica.
com aquecimento moderado metais alcalinos inflamar no ar.Em conjunto com o agente de hidretos de hidrogênio formando-sal.Os produtos de combustão são geralmente os peróxidos.
óxidos de metais alcalinos são sólidos amarelos (óxidos de rubídio e potássio), Branco (óxidos de sódio e lítio) e laranja (óxido de césio) cores.Estes óxidos são capazes de reagir com água, ácidos, o oxigénio, o ácido e os óxidos anfotéricos.Estas características básicas são inerentes a todos eles e ter um caráter pronunciado.Peróxidos
de metais alcalinos - pó de cor branco-amarelada.Eles são capazes de reagir com dióxido de carbono e gases de monóxido de carbono, ácidos, não-metais, água.Hidróxidos
de metais alcalinos solúveis em água, sólidos brancos.Nestes compostos estão apresentados propriedades básicas (suficientemente clara) de álcali.Da França para o poder de bases de lítio e solubilidade em água aumenta.Hidróxidos considerados fortes eletrólitos suficientes.Eles reagem com sais, hidróxidos e óxidos anfotéricos, não-metais, óxidos ácidos individuais.Exceto para o composto de lítio com todos os outros estabilidade térmica para exposições.Calcinação de hidróxido de lítio é a sua decomposição em água e óxidos.Estes compostos são obtidos por meio de electrólise de soluções aquosas de cloreto, uma série de reacções metabólicas.Hidróxidos também são obtidos por reacção dos componentes (ou óxidos) e água.
Quase todos os sais descritos metais (exceto para certos sais de lítio) de boa solúvel em água.Formado por ácidos fracos, soluções salinas tem um meio de reacção (alcalina) devido à hidrólise do sal formado por ácidos fortes não são hidrolisados.Sal comum é o sal de pedra (tabela), cola de silicato (vidro de água), nitrato de potássio, sal bertoletova, permanganato de potássio, carbonato de sódio beber refrigerante e outros.
todos os compostos de metais alcalinos têm a capacidade para alterar a cor da chama.É utilizado em análises químicas.Assim, os carmim-vermelho chama íons de lítio coloridos em violeta - íons de potássio, em amarelo - de sódio, esbranquiçada-rosa - rubídio, vermelho-púrpura - de césio.
Devido ao facto de todas as células alcalinas são os agentes redutores mais potentes, eles podem obter pela electrólise de sal derrete.
O uso de metais alcalinos elementos
são usados em diferentes esferas da atividade humana.Por exemplo, o césio é utilizado em células solares.O metal de rolamento é utilizado como catalisador de lítio.O sódio está presente nas lâmpadas de descarga de reactores nucleares, como um líquido de arrefecimento.A atividade de pesquisa é usado rubídio.
