Eletroquímica corrosão - o tipo mais comum de violação da integridade de estruturas metálicas.Isso não significa necessariamente imersão dos itens no eletrólito.Com bastante frequência, de uma película fina sobre a superfície do material.
electroquímica corrosão de metais ocorre numa extensão maior como um resultado do uso generalizado da técnica e sal para uso doméstico (cloreto, potássio e sódio).Na maioria das vezes, essas substâncias são usadas no inverno para remover rapidamente o gelo ea neve das ruas.Acima de tudo, como mostra a prática, o dano aplicado assim comunicações subterrâneas e transporte terrestre.
Eletroquímica corrosão é observado em partes de máquinas, estruturas, dispositivos que estão em condições de solo, águas subterrâneas (mar ou rio), a atmosfera nas soluções e fins técnicos, sob a influência de lubrificantes, produtos de refrigeração.
podem provocar a destruição das correntes parasitas, que ocorrem, em parte, a corrente de fuga do circuito eléctrico para o solo ou a água, e, em seguida, - nos elementos estruturais.Onde a saída do reverso (a partir de metais no solo ou na água), ocorre a destruição de partes - corrosão electroquímica.Na maioria das vezes correntes parasitas são formados em locais onde o transporte de superfície em movimento (bondes, locomotivas ferroviárias, eletricidade).Ao mesmo tempo, os estudos mostram que 1 ampere por ano é capaz de dissolver 33,4 kg de chumbo, de zinco e 10,7 kg, 9,1 kg de ferro.
frequentemente envolvidos no desenvolvimento da destruição de vários factores.
eletroquímico de corrosão é um processo especial.Liga (ou material independente) perde parte dos átomos existentes.Eles (os átomos) são na forma de iões que se deslocam na solução electrolítica.Em vez de as partículas de metal perderam aparecem electrões, que cobram material de carga negativa.Este eletrólito tem uma carga positiva.Assim, a corrosão galvânica constitui um par galvânico.A reacção redox é mais propício para a heterogeneidade química da estrutura do material.Factores agravantes na formação de ânodos e cátodos também são áreas de deformação permanente, a falta de uniformidade do revestimento de metal com uma película protectora.
observar a destruição de partes e pode ser em casa.Isto requer três pregos, três vidros com salmoura (sal, dissolvido em água), um pequeno pedaço de fio de cobre, zinco (de isolamento podem ser removidos).
primeiro prego cai em um vidro com uma mistura de sal.O segundo deve ser para prender o fio e também colocar em solução (o segundo copo).O terceiro prego é omitido no terceiro recipiente.Deixe por dois ou três dias.Após esse período, todos os três será comemorado pregos ferrugem.No entanto, nas piores condições, vai pregar fio, na melhor das hipóteses - com zinco.Esta diferença está relacionada com a capacidade de vários metais dar electrões.
Para proteger o método utilizado material de mudança de sua capacidade.Deve notar-se que a técnica não está relacionado com o isolamento.Como proteção são método utilizado cátodo (ânodo).
Esta estrutura protegida, o (por exemplo, do solo) meio desfavorecido está ligado ao cátodo (eléctrodo carregado negativamente) de energia eléctrica.Assim, torna-se o produto do cátodo.Da mesma forma foi colocado e o item antigo, anexando-o ao ânodo de uma fonte externa.Processo corrosivo leva à destruição da idade do metal que se torna um ânodo.
Há também um tipo de proteção e banda de rodagem.Em contraste com o exposto, este modo de realização proporciona a utilização de um ânodo em particular - protetor.É usado como um mais activo do que o do desenho protegido, de metal.No processo de corrosão sob tensão protector realiza a tarefa do ânodo (eléctrodo positivo) e destruído, impede violação da integridade nas partes protegidas.
