enxofre distribuído na crosta da Terra, entre outros elementos leva décimo sexto lugar.Encontra-se em estado livre, e na forma ligada.Propriedades não-metálicos são características deste elemento químico.O seu nome latino «enxofre», é indicado por S. O elemento pertence a compostos de iões diferentes, contendo as formas de oxigénio e / ou de hidrogénio muitas substâncias que pertencem às classes de sais ácidos e os vários óxidos de cada um dos quais pode ser referido como um óxido de enxofre, com a adição decaracteres representando a valência.O estado de oxidação, o qual exibe em diferentes compostos 6, 4, 2, 0, -1, -2.Óxidos de enxofre conhecidos com diferentes estados de oxidação.O mais comum - dióxido lo e trióxido de enxofre.Menos bem conhecido é o monóxido de carbono, enxofre e superior (excepto SO3) e os óxidos inferiores deste elemento.
monóxido compostos inorgânicos enxofre
chamado óxido de enxofre II, SO, na aparência, a substância é um gás incolor.Em contacto com a água não se dissolve, e reagir com ele.Este é um composto muito raro que se encontra apenas no ambiente de gás rarefeito.SO termodinamicamente instável molécula é convertida inicialmente S2O2, (chamado disulfur dióxido de enxofre ou peróxido).Devido à ocorrência rara de monóxido de enxofre na atmosfera e baixa estabilidade da molécula são difíceis de identificar completamente o perigo de que a substância.Mas na forma de óxido de condensado ou mais concentrada que se transforma em peróxido que é relativamente não-tóxico e corrosivo.Este composto também é altamente inflamável (reminiscente desta propriedade metano), é obtido a partir da combustão de dióxido de enxofre - um gás tóxico.Óxido de enxofre foi encontrado cerca de 2 Io (uma das luas de Júpiter) na atmosfera de Vênus e no meio interestelar.Supõe-se que em Io, é o resultado de processos vulcânicos e fotoquímicas.Reações fotoquímicas básicos são os seguintes: O + S2 → S + SO e dióxido de SO2 → SO + O.
Sulphur
óxido de enxofre IV, ou dióxido de enxofre (SO2) é um gás incolor com um odor pungente sufocante.A uma temperatura de menos 10 C, ele entra em um estado líquido ea uma temperatura de menos 73 C solidifica.A 20 ° C em 1 litro de água dissolve aproximadamente 40 volumes de SO2.
Este óxido de enxofre dissolve-se na água, forma ácido sulfuroso, como é seu anidrido: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Ele interage com bases e óxidos básicos: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O e SO2 + CaO → CaSO3.
para o dióxido de enxofre e propriedades características do oxidante e redutor.Ele é oxidado pelo oxigénio atmosférico para o trióxido de enxofre na presença de um catalisador: SO2 + O2 → 2SO3.Com agentes redutores fortes, tais como sulfeto de hidrogênio, desempenha o papel de um oxidante: H2S + SO2 + H2O → S.Dióxido de enxofre
é usada principalmente na indústria para a produção de ácido sulfúrico.O dióxido de enxofre é produzido pela queima de enxofre ou ferro pirites: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.Anidrido sulfúrico
enxofre óxidos VI, ou trióxido de enxofre (SO3) é um produto intermediário, e não tem nenhum significado independente.Em aparência é um líquido incolor.É ferve a uma temperatura de 45 ° C e abaixo de 17 C transforma-se uma massa cristalina branca.Este óxido de enxofre mais elevado (com um grau de oxidação do átomo de enxofre + 6) a higroscopicidade diferente.Com água, forma ácido sulfúrico: SO3 + H2O ↔ H2SO4.Dissolvido em água, emite uma grande quantidade de calor e, se não adicionar gradualmente, uma vez que um grande número de óxido, pode explodir.Trióxido de enxofre é prontamente solúvel em ácido sulfúrico concentrado para formar oleum.O teor de SO3 no ácido sulfúrico fumante a 60%.Para este composto de enxofre é caracterizado por todas as propriedades de um óxido ácido.
óxidos maior de enxofre mais elevados e os óxidos de enxofre inferiores
são um grupo de compostos químicos com a fórmula SO3 + x, em que x pode ser 0 ou 1. O SO4 óxido monomérica conter peroxo (OO) e é caracterizada comoóxido de SO3, o grau de oxidação do enxofre 6.Este óxido de enxofre pode ser produzido a baixa temperatura (abaixo de 78 C) na reacção de SO3 e oxigénio atómico ou fotólise de SO3 na mistura com ozono.Óxidos de enxofre
inferiores constituem um grupo de compostos químicos, que compreende:
- SO (dióxido de enxofre e do seu dímero S2O2);
- S2O;Monóxido de enxofre
- SnO (são compostos cíclicos constituídos por anéis formados por átomos de enxofre, em que n pode ser de 5 a 10);
- S7O2;
- óxidos de enxofre polimérico.
interesse para os óxidos de enxofre inferiores de aumento.Isto é devido à necessidade de estudar o seu conteúdo em ambientes terrestres e extraterrestres.
