ou óxidos conhecido como ligar os vários elementos com oxigênio.Quase todos estes elementos formam compostos.Cloro, bem como outros átomos de halogénio, caracterizado pelo facto de os compostos estado de oxidação positivo.Todos os óxidos de cloro são substâncias altamente voláteis, o que é típico de óxidos de halogênios.Quatro conhecido substância cujas moléculas contêm cloro e oxigênio.
- compostos gasosos de amarelo para cor avermelhada com um cheiro característico (que lembram o cheiro de gás Cl2) - óxido de cloro (I).Fórmula química Cl2O.Ponto de fusão de menos 116 ° C, o ponto de + 2 ° C de ebuliçãoSob condições normais, a sua densidade é igual a 3,22 kg / m³.
- gás amarelo ou laranja-amarelo com um odor característico - óxido de cloro (IV).ClO2 fórmula química.Ponto de fusão de menos 59 ° C, o ponto de ebulição de 11 ° C. mais
- red-brown líquido - óxido de cloro (VI).Cl2O6 fórmula química.Ponto de fusão mais 3,5 ° C, o ponto de ebulição 203 ° C, mais
- incolor, líquido oleoso - óxido de cloro (VII).Cl2O7 fórmula química.Ponto de fusão de menos 91,5 ° C, o ponto de ebulição de 80 ° C. mais
estado de oxidação de monóxido de cloro é um anidrido ácido monossódico hypochlorous fraco (HClO).Levá-lo sobre o método de óxido de mercúrio interação Peluso com gás de cloro em uma das equações de reacção: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 ou 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2.Condições de estas reacções são diferentes.Óxido de cloro (I) é condensado a uma temperatura de menos 60 ° C, porque temperaturas mais elevadas que se decompõe de forma explosiva, e sob uma forma concentrada explosivo.Cl2O solução aquosa obtida por cloração em água ou alcalino-terrosos, carbonatos de metais alcalinos.Oxide é altamente solúvel em água, formando ácido hipocloroso: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.Além disso, também é dissolvido em tetracloreto de carbono.
monóxido de cloro estado de oxidação 4 também conhecido dióxido.Este material foi dissolvido em água, ácido sulfúrico e ácido acético, acetonitrilo, tetracloreto de carbono, e outros solventes orgânicos com polaridade crescente que aumenta a sua solubilidade.No laboratório, é preparado por reacção de clorato de potássio com ácido oxálico: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + 2ClO2 + H2O.Uma vez que o óxido de cloro (IV) é uma substância volátil, não podem ser armazenados em solução.Para este efeito, a sílica é usado, em cuja superfície em forma de ClO2 adsorvida pode ser armazenado durante um longo período de tempo, enquanto incapazes de se livrar das suas impurezas contaminantes de cloro, uma vez que não é absorvido pelo gel de sílica.Em condições industriais de ClO2 produzido por redução do dióxido de enxofre na presença de ácido sulfúrico, o clorato de sódio: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 + → 2NaHSO4 2ClO2.Usado como um branqueador, por exemplo, de papel ou de celulose, etc, e para a esterilização e desinfecção de diversos materiais.
monóxido de cloro estado de oxidação +6 decompõe em cima de fusão da equação de reação: Cl2O6 → 2ClO3.Obter óxido de cloro (VI) a oxidação de dióxido de ozônio: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Este óxido é capaz de reagir com a água e soluções alcalinas.Assim, reacções de desproporcionação.Por exemplo, por reacção com hidróxido de potássio: 2KOH + Cl2O6 KClO3 → + H2O + KClO4, obtido como um resultado de clorato e perclorato de potássio.
mais elevados de óxidos de cloro também é chamado dióxido de cloro ou dihlorogeptaoksid é um oxidante forte.Ele é capaz de um acidente vascular cerebral ou explodir quando aquecidos.No entanto, este material é mais estável, de óxidos no estado de oxidação de +1 e -4.Desintegração para cloro e oxigénio é acelerada pela presença de óxidos inferiores e os aumentos de temperatura a partir de 60 a 70 ° C.Óxido de cloro (VII) capaz de se lentamente solúvel em água fria, é formado pela reacção de ácido perclórico: H2O + Cl2O7 → 2HClO4.Obter dihlorogeptaoksid ácido perclórico aquecendo suavemente com pentóxido de fósforo: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Cl2O7 também ser obtidas usando, em vez de anidrido fosfórico oleum.
Secção química inorgânica, que estuda os óxidos de halogénio, incluindo os óxidos de cloro, nos últimos anos começou a desenvolver activamente, uma vez que estes compostos são energeticamente intensivo.Eles são capazes de nas câmaras de combustão dos motores a jacto dar energia instantânea e em fontes de energia químicos sua taxa de retorno pode ser ajustada.Outra razão para o interesse - é possível sintetizar novos grupos de compostos inorgânicos, tais como óxido de cloro (VII) é o fundador de percloratos.
