é um gás, cerca de 1,3 vezes mais pesado que o ar.É sem cor, mas com uma sufocante afiada e odor característico.A uma temperatura de menos de 84C, cloreto de hidrogénio gasoso passa do estado líquido, e solidifica a menos 112C.O cloreto de hidrogénio é dissolvido em água.Um litro de H2O é capaz de absorver até 500 ml de gás.A solução é chamada clorídrico ou o ácido clorídrico.O ácido clorídrico concentrado a 20 ° C é caracterizado por a maior massa possível da substância de base, igual a 38%.A solução - um forte ácido monobásico (no ar ", fuma", e na presença de humidade névoa formas de ácido), que também tem outros nomes: ácido clorídrico, e na nomenclatura ucraniana - cloreto de ácido.A fórmula química pode ser representado nesta forma: HCl.A massa molar é de 36,5 g / mol.A densidade do ácido clorídrico concentrado, a 20 ° C é igual a 1,19 g / cc.Esta é uma substância nociva que pertence à segunda classe de perigo.
Na forma "seca", o cloreto de hidrogénio não podem comunicar com o mesmo metais activos, mas na presença de humidade a reacção processa-se muito vigorosa.Este ácido clorídrico forte é capaz de reagir com todos os metais que são à esquerda do hidrogénio na série electroquímica.Além disso, ele interage com óxidos básicos e anfotéricos, bases e sais:
- Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 ↑;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe (OH) 3 + 3H2O → FeCl3;
- 2HCl + Na2CO3 + 2NaCl → H2O + CO2 ↑;
- HCl + AgNO3 → ↓ AgCl + HNO3.
Além propriedades gerais, característicos para cada um de um ácido forte, ácido clorídrico tem propriedades redutoras numa forma concentrada, é feito reagir com vários oxidantes, libertando cloro livre.Os sais deste ácido são chamados de cloretos.Quase todos eles são facilmente solúveis em água e se dissociam completamente em iões.Ligeiramente solúvel são cloreto de chumbo PbCl2, cloreto de prata AgCl, cloreto de mercúrio Hg2Cl2 (calomel) e cloreto de cobre CuCl.O cloreto de hidrogénio pode reagir hidrocarbonetos insaturados de adesão com ligação dupla ou tripla, em que a formação de compostos orgânicos clorados.
No laboratório cloreto de hidrogénio é obtida, quando expostos a seco cloreto de sódio, ácido sulfúrico, concentrado.Reacção em diferentes condições pode ocorrer com a formação de sais de sódio (ou ácidas médias):
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2 HCl.A primeira reação
vai acabar com aquecimento suave, ea segunda - a temperaturas mais elevadas.Portanto, no laboratório de cloreto de hidrogénio para obter o melhor primeiro método, para o qual a quantidade de ácido sulfúrico é recomendado para obter a taxa de recepção do sal de ácido de NaHSO4.Então, através da dissolução de cloreto de hidrogénio em água é obtido o ácido clorídrico.Na indústria, que é obtido pela combustão na atmosfera de hidrogénio ou de cloro afectar de cloreto de sódio seco (apenas para a segunda equação da reacção) de ácido sulfúrico concentrado.Além disso o cloreto de hidrogénio é obtido como um subproduto na cloração de compostos orgânicos saturados.Na indústria, o cloreto de hidrogénio obtido por um dos métodos acima foi dissolvido em torre especial em que o líquido é passado de cima para baixo, e o gás é introduzido a partir de baixo para cima, isto é, em contracorrente.Ácido
clorídrico é transportado em tanques de borracha ou contentores especiais, bem como barris de plástico com uma capacidade de 50 litros ou garrafas de vidro com uma capacidade de 20 litros.A interacção de ácidos com metais existe um risco de hidrogénio misturas explosivas no ar.Por conseguinte, deve ser completamente eliminado o contacto formado pela reacção de hidrogénio e ar, e também (através de revestimentos anticorrosivos) contacto do ácido com metais.Antes da retirada de navios e de dutos, onde é armazenada ou transportada na reparação, é necessário levar a cabo uma purga de azoto, e monitorar o status da fase gasosa.O cloreto de hidrogénio
é amplamente utilizado na produção industrial e no laboratório.É usado para condicionar e obter os sais de metais como um reagente em estudos analíticos.O ácido clorídrico é produzido pelo técnico GOST 857-95 (texto idêntico ao padrão internacional ISO 905-78), reagente - de acordo com GOST 3118-77.A concentração do produto da técnica depende da qualidade e da variedade e pode ser 31,5%, 33% ou 35%, e a aparência do produto é de cor amarela devido às impurezas de ferro, cloro e outros produtos químicos.Ácido reactivo deve ser um líquido incolor e transparente com uma fracção de massa de 35 a 38%.
