forte ácido monobásico, que é uma condição padrão líquido incolor que se torna amarelo após armazenagem pode estar num estado sólido, caracterizado por duas modificações cristalinas (monoclínica ou treliça ortorrômbica), a temperaturas inferiores a 41,6 ° C. menosEsta substância com a fórmula química - HNO3 - ácido nítrico é chamado.Ela tem uma massa molar de 63,0 g / mol, e corresponde à densidade de 1,51 g / cc.O ponto de ebulição do ácido igual a 82,6 ° C, acompanhada por um processo de decomposição (parcial): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2.Solução de ácido com uma fracção de massa da substância de base, igual a 68% ferve a uma temperatura de 121 ° C.O índice de refracção da substância pura corresponde a 1.397.Ácido podem ser misturados com água em qualquer proporção e, sendo um electrólito forte dissociar quase completamente em iões H + e NO3.Forma sólida - tri-hidrato e mono-hidrato tendo a fórmula: HNO3 • • 3H2O HNO3 e H2O, respectivamente.Ácido nítrico
-, substâncias tóxicas e corrosivas agentes oxidantes.A partir da Idade Média conhecido o nome, como "água forte» (Aqua fortis).Alquimistas que descobriram ácido no século 13, foi dado o nome, verifique se ele é propriedades incomuns (corroído todos os metais, exceto ouro), ultrapassando um milhão de vezes o poder de ácido acético, que naqueles dias era considerado o mais ativo.Mas, mesmo após três séculos, verificou-se que a corrosão, mesmo o ouro pode ser uma mistura de ácidos tais como o nítrico e ácido clorídrico em uma proporção em volume de 1: 3, que por este motivo chamado de "água-régia".O aparecimento de uma coloração amarela após armazenamento, devido à acumulação de óxidos de azoto no seu âmbito.Ácido Vendas mais frequentemente com uma concentração de 68%, enquanto que o teor da substância de base mais do que 89% que é chamado de "fumo".Propriedades químicas
de ácido nítrico diferenciá-lo de um sulfúrico diluído ou ácido clorídrico que HNO3 oxidante forte, por isso nunca liberado hidrogênio em reações com metais.Através propriedades oxidativas, uma vez que reage com muitos não-metais.E em ambos os casos é sempre formado dióxido de azoto NO2.A reacção de redução redox de azoto ocorre em graus variados: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, que é determinada pela concentração de ácido e a actividade do metal.As moléculas dos compostos formados contém azoto no estado de oxidação cinco, quatro, três, dois, um, 0, 3, respectivamente.Por exemplo, o cobre é oxidado com ácido concentrado de nitrato de cobre (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, e fósforo --se ácido metafosfórico: P + 5HNO3 → 5NO2 + 2H2O + HPO3.
outra forma de ácido nítrico diluído reage com os não-metais.Por exemplo, a reacção com fósforo: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 5NO + visto que o azoto é reduzido ao estado ferroso.Isto produz monóxido de carbono, de azoto e de fósforo é oxidado ao ácido fosfórico.Ácido nítrico concentrado numa mistura de ácido clorídrico dissolve o ouro: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O e platina: 3pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O.Nestas reacções, inicialmente, o ácido clorídrico é oxidado com nítrico separação de cloro, e, em seguida, formar um complexo de cloretos metálicos.Ácido
nítrico é obtido em escala industrial de três maneiras principais:
- primeiro - reagindo sais de ácido sulfúrico: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4.Anteriormente, ele era o único método, mas com o advento de outras tecnologias, atualmente é utilizado em condições de laboratório para produzir vapores de ácido.
- segundo - é o método arco.Enquanto soprando ar através do arco eléctrico, com uma temperatura de 3000 a 3500 ° C, uma parte do azoto no ar reage com o oxigénio, formando monóxido de carbono, azoto: N2 + O2 → 2NO, que após o arrefecimento é oxidado a dióxido de azoto (de monóxido de alta temperatura com oxigénio não interage): O2 + 2NO → 2NO2.Em seguida, praticamente todo o dióxido de azoto, com um excesso de oxigénio dissolvido na água: 2H2O + O2 → 4NO2 + 4HNO3.
- terceiro - este método amoníaco.O amoníaco é oxidado em um catalisador de platina para o monóxido de azoto: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.Os gases nitrosos resultantes são arrefecidos, e o dióxido de azoto formado, o qual é absorvido pela água.Por este método, a concentração de ácido a partir de 60 para 62%.Ácido
nítrico é amplamente utilizada na indústria para a preparação de medicamentos, corantes, explosivos, fertilizantes nítrico e sais de ácido nítrico.Além disso, é utilizado para a dissolução de metais (por exemplo, cobre, chumbo, prata) que não reage com outros ácidos.O negócio de jóias é usado para determinar liga de ouro (este é o método principal).
