, que em 1811 formulou o químico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856), tem a seguinte redacção: sob a mesma temperatura e pressão, volumes iguais de gases irá conter o mesmo número de moléculas independentemente da sua natureza química e as propriedades físicas.Este número é a constante física é numericamente igual ao número de átomos, moléculas, iões, electrões ou outras partículas contidas em uma mole.Mais tarde, a hipótese de Avogadro, confirmado por um grande número de experimentos, foi considerado para gases ideais com uma das leis básicas, que entrou em ciência chamada lei de Avogadro e as suas consequências são todos baseados na afirmação de que o mole de qualquer gás no caso de condições idênticas, vai ocupar o mesmo volume,chamado molar.
Sam Amadeo Avogadro assumido que a constante física é uma quantidade muito grande, mas muitos métodos independentes, após a morte do cientista permitiu estabelecer experimentalmente o número de átomos contidos em 12 g (é a unidade de massa atómica de carbono) ou um volume molar do gás (emT = 273,15 K e P = 101,32 kPa) é igual a 22,41 litros.A constante é denotado como NA ou menos L. É nomeado após o cientista - constante de Avogadro, e é igual a ele, aproximadamente, 6.022 • 1023. Este é o número de moléculas de qualquer gás no volume de 22,41 litros, e é o mesmo para luzgás (hidrogênio) e gás pesado (dióxido de carbono).A lei de Avogadro pode ser expressa matematicamente: V / n = VM, onde:
- V - volume de gás;
- N - quantidade de substância que é a relação entre a massa da substância a sua massa molar;
- VM - a constante de proporcionalidade ou o volume molar.
Amadeo Avogadro pertencia a uma família nobre que vivem na parte norte da Itália.Ele nasceu em 1776/08/09, em Turim.Seu pai - Filippo Avogadro - era um funcionário do Departamento de Justiça.Sobrenome medieval dialeto veneziano significa um advogado ou de um burocrata que interagir com as pessoas.Segundo a tradição existente naqueles dias, as posições e profissões foram proferidas.Portanto, em 20 anos, Amadeo Avogadro recebeu um diploma e tornou-se um médico de jurisprudência (a igreja).Física e matemática, ele começou a estudar por conta própria em 25 anos.Em seu trabalho científico estudou fenômenos elétricos e pesquisa no campo da eletroquímica.No entanto, na história da ciência Avogadro entrou para fazer a teoria atômica é uma adição muito importante: introduziu o conceito de as menores partículas da matéria (moléculas) que podem existir de forma independente.Era importante para explicar a relação entre o volume de gases simples, que não reagiram, e a lei de Avogadro começou a ter grande importância para o desenvolvimento da ciência e é amplamente utilizado na prática.
Mas isso não estava certo.Alguns químicos lei de Avogadro foi votado ao longo das décadas.Os opositores do professor italiano física batendo essas autoridades científicas famosas e reconhecidas como Berzelius, Dalton, Davy.Seus erros levaram a anos de disputas sobre a fórmula química da molécula de água, como sentiu-se que ele deve ser escrito não H2O, ou HO e H2O2.Apenas lei de Avogadro ajudou a determinar a composição das moléculas de água e outras substâncias simples e complexos.Amadeo Avogadro argumentado que as moléculas de elementos simples consistem de dois átomos de: O2, H2, Cl2, N2.O que significa que a reacção entre o hidrogénio e cloro como um resultado do qual irá ser formada de cloreto de hidrogénio, pode ser escrita como: Cl2 + H2 → 2HCl.A interacção de uma molécula para uma molécula Cl2 H2, formar duas moléculas de HCl.O volume, que vai ocupar HCl, deve ser duas vezes o volume de cada um dos componentes da reacção juntaram as, isto é, que deve ser igual ao volume total.Somente a partir de 1860, foi usado ativamente A lei de Avogadro, e as conseqüências de possível estabelecer os verdadeiros valores dos pesos atômicos de alguns elementos químicos.
Uma das principais conclusões a que chegaram em sua base, foi a equação que descreve o estado de um gás ideal: p • VM = R • T, onde:
- VM - volume molar;
- p - pressão do gás;
- T - a temperatura absoluta, K;
- R - a constante de gás universal.
combinado lei do gás, como conseqüência da lei de Avogadro.Em uma massa constante de matéria parece (p • V) / T = n • R = const, e sua notação: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 permite fazer pagamentos quando se deslocam de gás de um estado(marcada por 1) para outro (com um índice de 2).A lei de Avogadro
conduziu à importante conclusão segundo abre o caminho para a determinação experimental do peso molecular das substâncias que a transição para o estado gasoso não se decomponham.M1 M2 = • D1, onde:
- M1 - a massa molar do primeiro gás;
- M2 - a massa molar do segundo gás;
- D1 - densidade relativa do primeiro gás, o qual está montado sobre o ar ou hidrogénio (hidrogénio: D1 = M1 / 2, o ar D1 = M1 / 29, em que 2 e 29 - é a massa molar de hidrogénio e ar, respectivamente).
