do ácido carbónico fraco (isto é pouco resistente e só pode existir na solução diluída) por reacção com sais de álcalis e meio ácido são obtidos de outra forma denominado bicarbonatos e carbonatos, respectivamente.Equações de reacção pode ser escrita: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O e H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O.O primeiro de sódio obtido, de potássio, e a segunda - de carbonato de potássio.Sal fórmula ácido - KHCO3, ea média - K2CO3.A massa molar de carbonato de potássio é igual a 138,2 g / mol.Na aparência se assemelha sal branco pó cristalino, o que não é combustível, funde a 891 C, sem atingir o ponto de ebulição, o sal se decompõe.Carbonato de potássio higroscópico, facilmente solúvel em água: 100 mL a 20 ° C - 110,5 g, e a 100 ° C - 156 g de sal.Mas em álcool ou acetona, a substância não se dissolve.
Nos velhos tempos, era chamado de potássio, carbonato de potássio, a palavra vem do nome em latim «potassa».Potash é um dos mais antigos de sal, que foram conhecidos para as pessoas há muito tempo.Na Europa, até o século passado, a potassa era um dos produtos químicos mais importantes que têm valor comercial.Na Rússia, para a produção de cloreto de potássio por Pedro, o Grande, em 1721, foi estabelecido um monopólio.Atualmente, a Federação Russa, bem como na Armênia, Cazaquistão, Belarus, Ucrânia, Turcomenistão, Moldávia, Uzbequistão é uma propagação químico padrão interestadual GOST 10690-73.Potash é, de acordo com GOST 12.1.005-88, as substâncias da terceira classe de perigo, em contacto com membranas mucosas ou pele úmida provoca irritação.
quando misturado com água, carbonato de potássio, em seguida, ele é dissolvido em uma grande quantidade de calor, isto é, K2CO3 reacção de hidrólise é exotérmica e sob a influência de água é a formação de novas substâncias.O sal do ácido carbônico dibasic hidrolisado por etapas.Primeiro formado sal do ácido: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH.Então segunda fase de expansão vagamente fluxo já é água salgada ácida: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH.Uma vez que a hidrólise de carbonato de potássio, bem como outros sais de ácidos fracos prossegue com a formação de iões hidroxilo OH-, o pH das suas soluções aquosas é sempre superior a 7, e o meio é alcalino.
potássio no século 17 na Rússia foi obtida por lixiviação cinzas de madeira.Os cochos de madeira preparada solução alcalina por pulverização de cinza água quente.Esta solução é, então, vertida para uma lareira de tijolos com queima da lenha.Carbonato de potássio cristalizado camada muito densa na parte inferior da lareira, com um pé de cabra potássio extraído e colocou os barris, entupindo-os firmemente.É necessária uma certa destreza, a solução foi evaporada, e o fogo não proferir.Assim, o ofício "polivachey" começou a ensinar em sua adolescência, e apenas alguns anos adquiriu certas habilidades de trabalho e se tornar um mestre de sua arte.Por exemplo: O fogo queima é sempre formado cinza branca, a parte principal - é o potássio.Hoje, me dei conta de outro processo industrial - obtidos através da electrólise de hidróxido de potássio dióxido de carbono passe: 2KOH + CO2 + H2O → K2CO3.O resultado potássio e água.Carbonato
de potássio é utilizado na produção de sabão e de vidro.No laboratório, ele é utilizado como um dessecante leve nos casos em que outros agentes, tais como cloreto de cálcio ou sulfato de magnésio, não é permitido.Não é adequado para a secagem de compostos acídicos, mas pode ser utilizado para a secagem de produtos biológicos que contêm pequenas quantidades de impurezas de ácido.Carbonato de potássio é usado para extinguir os incêndios, Classe B, porque se refere a pós químicos, e capaz de inibir e extinguir o processo de gravação.Ele tem uma eficiência de extinção maior do que os sais tais como carbonato de sódio, sulfato de sódio, fluoreto de sódio ou carbonato de hidrogénio de sódio.A sua eficácia de inibição dos processos de combustão é também mais elevado do que o de carbonato de sódio, sulfato de sódio, óxido de alumínio e carbonato de cálcio.No K2CO3 indústria do vidro utilizado na fabricação de laboratório (refratário), vidro óptico ou potássio, e de vidro para o fabrico de vidro.Além disso, a demanda de potássio nas indústrias química, agrícola, médica e alimentar.
