resultado da combustão incompleta do carbono e produtos que as contenham, forma de monóxido de carbono (CO) e de monóxido de carbono.Outros nomes este veneno que não tem cor ou sabor (isto não é devido ao monóxido de carbono, e impurezas, substâncias orgânicas), - o monóxido de carbono (II) ou o monóxido de carbono.A sua densidade, a 0 ° C é igual a 0,00125 g / cm.A uma temperatura de menos de 192 ° C, passa do estado gasoso para o estado líquido, e pelo menos 205 ° C - sólido.Auto-ignição 609 ° C plus.Óxido é ligeiramente solúvel em água (0,0026 g em 100 ml), mas é solúvel em clorofórmio, ácido acético, acetato de etilo, etanol, hidróxido de amónio, benzeno.Ela tem uma massa molar de 28,0101 g / mol.
monóxido disso, conhecida como óxidos de carbono e outros.Os mais comuns destes é o dióxido de carbono ou dióxido de carbono (CO2), que é obtido pela combustão completa do carbono (livre ou ligado).É um gás incolor com um sabor ligeiramente amargo, mas nenhum odor.É facilmente solúvel em água, formando assim um ácido de carbono CO hidróxido (OH) 2 ou H2CO3 ácido carbónico.Dióxido de Triugleroda (C3O2) é um gás venenoso, sem cor, mas com um odor pungente sufocante.Sob condições normais, é facilmente polimerizada nos produtos finais são formados, que são insolúveis em água e a vermelho, amarelo ou roxo.Há outros óxidos de carbono, os quais são menos bem conhecidas e têm uma estrutura linear ou cíclica.Fórmulas nesta série variam de C2O2 para C32O8.Além disso, há uma substância polimérica, tal como óxido de grafite, as suas moléculas consistem em elementos de C e S, e o número de átomos de ambos pode variar.Monóxido de
carbono é obtido por oxidação parcial de carbono (com pouco dinheiro) para o dióxido de carbono oxigênio.Por exemplo, durante a operação da fornalha ou o motor de combustão num espaço fechado.Na presença de oxigênio, monóxido de carbono queima chama azul para formar dióxido de carbono: 2CO + O2 → 2CO2.O gás de coque (ou de carvão), que é amplamente utilizado para 60s anterior século interior iluminação, cozinha e aquecimento, inclui em sua composição 10% de monóxido de carbono.Uma vez que a combustão de CO, uma grande quantidade de calor, o gás é um componente valioso do combustível.Alguns processos em tecnologias modernas (por exemplo, ferro gusa) é ainda acompanhada pela formação de tais sub-produto é o monóxido de carbono.Em todo o mundo, a maior fonte de monóxido de carbono de origem natural são reações fotoquímicas na troposfera e gerar cerca de 5 • 1012 kg por ano.Outras fontes naturais de monóxido de carbono são vulcões, incêndios florestais e outros processos de combustão.
De um ponto de vista químico, o monóxido de carbono propriedades redutoras e é caracterizada por uma tendência para reacções de adição.No entanto, estas duas correntes são mostradas apenas a temperaturas elevadas na qual o monóxido de carbono podem ser ligados com alguns metais, cloro, oxigénio, e enxofre.O aço usado capacidade da substância por meio de aquecimento para reduzir muitos óxidos de metais.Na reacção com cloro, o gás fosgénio é formado: CO + Cl2 ↔ COCl2.É venenoso, utilizados em síntese orgânica, podem decompor-se gradualmente a água na equação de reacção: 2H2O + COCl2 → H2CO3 + 2 HCl.
monóxido de carbono pode ser directamente ligado a uma temperatura e pressão elevadas para alguns metais para formar carbonilos metálicos que são compostos complexos: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 e outros.O monóxido de carbono (II) pode ser feito reagir com amoníaco sobre o catalisador (tória ThO2) a 500 ° C, com a formação do cianeto de hidrogénio: CO + NH3 HCN + H2O →.Monóxido de
de carbono é tóxico para os seres humanos e animais.Propriedades tóxicas de monóxido de carbono, devido à sua capacidade de reagir irreversivelmente com hemoglobina no sangue, perdendo assim a capacidade de transportar oxigénio para as células e tecidos do corpo.Ou seja, lá vem um tipo de hipóxia hemático.Caso contrário, ele é chamado (devido à capacidade de transporte de oxigênio menor de sangue) no sangue.Também óxido de carbono (II) participa na reacção, perturbando o equilíbrio bioquímico tecido do corpo.Envenenamento fácil acompanhada de dor de cabeça, bater nas têmporas, tonturas, dor no peito e tosse seca, olhos lacrimejantes, náusea, vômitos, alucinações visuais e auditivas, vermelhidão da pele e membranas mucosas, taquicardia, hipertensão.Com uma média de gravidade vem sonolência e (mantendo consciência) paralisia motora.Intoxicação grave é caracterizada por sintomas tais como pupilas dilatadas, perda de consciência, convulsões, coma, insuficiência respiratória, descarga involuntária de fezes e urina, azul pele e membranas mucosas.A morte ocorre devido a parada respiratória e cardíaca.
