limitando diácido carboxílico com C2H2O4 fórmula bruta chamado para uma nomenclatura sistemática, ácido ethanedioic.Este composto é também conhecido pelo nome mais comum outro - ácido oxálico.Pela primeira vez ele foi recebido pelo alemão químico F. Wohler de cianogênio (dinitrilo ácido oxálico) em 1824.Cristais incolores são dissolvidos em água para formar uma solução incolor.Peso molar é 90,04 g / mol.Na aparência se assemelha a forma de cristais incolores monoclínicos.A 20 ° C em 100 g de água dissolveu-se 8 g de ácido oxálico.É solúvel em acetona, álcool etílico e éter sulfúrico.Densidade 1,36 g / cm.Ele derrete a uma temperatura de 189,5 ° C, sublima a 125 ° C, decompõe-se a 100-130 ° C.
todas as propriedades químicas característicos de ácido carboxílico, ácido oxálico tem.Fórmula sua HOOC-COOH.Enquanto que refere-se a ácidos carboxílicos, é considerado um ácido orgânico forte (3.000 vezes mais forte do que o ácido acético): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pK = 1,27) e, em seguida: C2O4H- → C2O42 - + H + (PK= 4,27).Éteres e sais deste ácido chamado oxalato.Ião oxalato é um C2O42- redução.Quando a reacção de ácido oxálico com uma solução de solução de permanganato de potássio (KMnO4), e este último é recuperado descolorado.Caracteriza-se por reacção reversível prossegue lentamente e a interacção com álcoois (esterificação), o que resultou na formação de ésteres: HOOC-COOH + 2H2O + 2HOR ↔ ROOC-COOR.
Na indústria de ácido oxálico é produzido pela oxidação de compostos químicos.Por exemplo, na presença de uma mistura de catalisador de vanádio (V2O5) de ácido nítrico (HNO3) e sulfúrico (H2SO4) ácidos oxidados álcoois, glicóis e hidratos de carbono.Também adequados para o processo de oxidação do etileno e acetileno, ácido nítrico (HNO3) na presença de sais de paládio de Pd (NO3) 2 ou PdCl2.O ácido oxálico é produzido a partir de propileno, um líquido o qual é oxidado por dióxido de azoto (NO2).Tem um bom método perspectiva de obtenção de ácido reage com hidróxido (NaOH) de sódio ao monóxido de carbono (CO) através da fase intermédia da formação de formato de sódio: NaOH + CO → HCOONa.Então, formado oxalato de sódio e hidrogênio é liberado: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑.Porque oxalato de sódio num meio ácido obtido ácido oxálico: COONa NaOOC-+ 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.
principais aplicações de ácido oxálico - uma limpeza ou branqueamento.O ácido oxálico é capaz de efetivamente remover a ferrugem, por isso, muitos produtos de limpeza contêm este composto químico.Cerca de um quarto de ácido oxálico produzido é usado como mordente para tingir as indústrias de couro e têxteis.É também utilizado como um reagente (GOST 22180-76) em química analítica.Di-ácido Etandioevaya (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 com uma fração de massa da substância básica ≥ 99,3% utilizado nos processos de produção de síntese orgânica, para a remoção de ferrugem e escala do metal para secções de branqueamento em microscopia.Os apicultores, uma solução de ácido oxálico numa fracção de massa de 3,2% no xarope de açúcar para combater ácaros parasitas.Na conclusão de sua estrutura de mármore é tratada com uma superfície para selar e fazê-los brilhar.Ácido oxálico
e oxalatos presentes em muitas plantas, incluindo o chá preto, ocorrem no corpo de animais.O principal danos aos seres humanos associados a insuficiência renal, o que ocorre devido à interacção do ácido oxálico com o cálcio, resultando na precipitação de oxalato de cálcio sólido (SaS2O4) - o principal componente de pedras nos rins.Ácido provoca dor articular devido à precipitação de tais compostos em si.O ácido oxálico podem ser formadas no corpo por metabolismo de etileno proveniente do ambiente (por exemplo, meios para processar degelo pistas de aeroportos de aeroportos e aviões, bem como de outras fontes antropogênicas).Os problemas potenciais com oxalato no corpo humano pode ser dividido em dois.A primeira - um elemento importante macro liga de cálcio e ácido oxálico formou a sua deficiência em células de tecidos e órgãos.O segundo - a formação de pedras nos rins.O maior número de ácido oxálico encontrado no espinafre, folhas e talos de ruibarbo, azeda, beterraba, salsa, cebolinha verde.
