solução isotónica - um grupo especial de soluções, os quais são caracterizados por a pressão osmótica.Ele tem um valor tal que caracterizado por fluidos corporais, tais como: plasma do sangue, lágrimas, linfa e assim por diante.Todos estes fluidos têm uma pressão de 7,4 atm postoyannoem no campo.No entanto, se o corpo irá colocar uma injecção, a pressão osmótica do líquido é quebrado, como é violada um equilíbrio semelhante.
Para preparar uma solução deste tipo, é necessário fazer alguns cálculos.O mais famoso deles é uma maneira nada mais, como o fator isotônica van't Hoff.Usá-lo para calcular a concentração da substância a solução isotónica diluída que não é um electrólito.A pressão osmótica, a quantidade da solução e a sua temperatura são determinados de acordo com, o qual é expresso equação de Clapeyron.É usado contra soluções diluídas, tal como de acordo com a lei de van't Hoff a, as substâncias dissolvidas no fluido, irão comportar-se da mesma maneira como os gases, e portanto com respeito a isso são todos chamadas leis aplicáveis gás.
coeficiente isotónica - não é nada além de um parâmetro que caracteriza o comportamento da matéria em qualquer solução.Se falamos o equivalente numérico do factor de van't Hoff é a razão entre o valor numérico de propriedades escolar, que tem uma solução para a mesma propriedade do não electrólito, com a mesma concentração, todos os outros parâmetros permanecem inalterados.Significado físico
de coeficiente isotônica fica claro a partir da definição de cada configuração colegiado.Todos estes são dependentes da concentração de matéria em partículas na solução.Não-eletrólito não vai reagir dissociação, assim cada molécula da substância será uma única partícula.Electrólitos mesmo processo solvatsii ser completa ou parcialmente dissociar em iões, formando assim várias partículas.Acontece que propriedades coligativas dependem da quantidade nele contidas partículas de diferentes tipos, ou seja, íons.Assim, o factor de van't Hoff será uma mistura de diferentes soluções de cada tipo de partícula.Se considerarmos a solução alcalina, pode-se ver que é constituído por três tipos de partículas: catiões de cálcio, hipoclorito e o cloreto de - aniões.Factor de van't Hoff irá indicar que a solução de electrólito tem mais partículas que não em solução não electrólito.Fator vai depender se uma substância é dividido em íons - não é nada, mas uma característica da dissociação.
Desde electrólitos fortes totalmente exposto aos processos de dissociação, justifica-se a esperar que o factor de van't Hoff, neste caso, é igual ao número de iões presentes na molécula.No entanto, na realidade, o valor do coeficiente é sempre menor do que o valor, calculado usando a Eq.Esta posição baseia-se em 1923 por Debye e Hiickel.Eles formularam a teoria de eletrólitos fortes: os íons não haverá obstáculos para avançar, uma vez que irá formar os solvatsii shell.Além disso, eles ainda vão engatar um com o outro, levando eventualmente à formação de um grupo que irá mover-se na mesma direcção, com a solução.Esta é a associação de iões de chamada, assim como pares de iões.Todos os processos terá lugar na solução, de modo que ele contém algumas partículas.Íons de interação
começam a diminuir por que a temperatura vai subir e diminuir a sua concentração.Todos os resultados a partir do facto de que neste caso é reduzida e a probabilidade de encontrar as diferentes partículas na solução.
