(IV) tem um nome, também utilizada oficialmente em Química - dióxido de enxofre, para além disso, esta substância também é chamado dióxido de enxofre e dióxido de enxofre.Óxido de enxofre (IV) em condições normais - é um gás que não tem cor, com um odor característico, desagradável que lembra o cheiro do jogo no momento do incêndio.Gás liquefeito
é quando a pressão aumenta, a temperatura não pode diferir do quarto normal.A substância é solúvel em água para formar ácido sulfuroso instável.A solubilidade do dióxido de enxofre em água a uma temperatura de 20 ° C, 11,5 gramas de agente por cada 100 gramas de água.Curiosamente, quando a temperatura sobe, o nível de solubilidade do composto diminui.Além da água, o dióxido de enxofre seja solúvel em etanol e ácido sulfúrico.A natureza do dióxido de enxofre, cuja fórmula é SO2, é um dos elementos que constituem o gás vulcânica.
produção industrial de dióxido de enxofre em relação à combustão directa de enxofre podem também ser preparados por queima de gás, os sulfuretos, tais como pirite especialmente.
gás sulfureto e é produzido por métodos laboratoriais.Para este feito reagir exposição aos sulfitos ácidos fortes.Como a substância básica utilizada em laboratórios e hydrosulfites.Esta resposta leva a forma da equação: Na2SO3 + H2SO4 H2SO3 + → Na2SO4.O resultado da reacção, como pode ser visto a partir da equação, é o ácido sulfúrico, o qual devido à sua instabilidade imediatamente decompõe-se em dióxido de enxofre e água.
menos material é usado para um método em que o impacto sobre os metais menos activos com ácido sulfúrico diluído, e a reacção deve ocorrer durante o aquecimento da solução de trabalho.
propriedades químicas de base de dióxido de enxofre como segue.Dióxido de enxofre
é absorvido no intervalo ultravioleta do espectro.É classificado como um óxido acídico.Como já foi indicado, o dióxido de enxofre é solúvel em água em uma reacção química reversível.
Após a entrada para o gás de reacção são obtidos com sulfitos alcalinos Em geral, se caracterizar a reactividade do gás, é necessário reconhecer bastante elevado.Durante reacções mais frequentemente manifestada propriedades de recuperação da matéria e que o nível de oxidação do enxofre na reacção, torna-se mais elevada.
oxidativo propriedades de exposições de dióxido de enxofre durante as reacções acompanhados por agentes redutores fortes.Por exemplo, no sector industrial para a produção de enxofre método é usado, deformado sua monóxido de recuperação de carbono (II).Óxido de enxofre
(IV) na indústria química utilizada principalmente para produzir ácido sulfúrico.Em geral, seu uso é muito amplo e ambíguo.O facto de que o dióxido de enxofre é tóxico.Quando inalado, pode ter sintomas de intoxicação são dor de garganta, corrimento nasal, tosse.Se inalado danos dióxido de enxofre traz o maior quanto maior for a concentração da substância foi.Em altas concentrações pode ocorrer consequências graves, até a asfixia, distúrbios da fala, e edema pulmonar.Óxido de enxofre
(IV) é utilizado na indústria alimentar, em particular, está presente em bebidas slaboalkogolnyh conservante.Na indústria têxtil é usado como um elemento constituinte do meio para o branqueamento de uma variedade de materiais que não podem ser branqueados com compostos de cloro.
na indústria e os laboratórios de investigação enxofre óxido (IV) serve como um solvente indispensável, mas, neste caso, deve ser lembrado que o gás pode conter impurezas de água e SO3, que mogtst afectar a pureza e exactidão, durante a reacção, na presença dedióxido de carbono.Por conseguinte, nestes casos, o gás é purificado por passagem através de um filtro contendo H2SO4 concentrado, sempre num recipiente fechado.
Devido ao uso extensivo de enxofre dióxido de atos como um dos principais poluentes atmosféricos.Emissões especialmente perigosos produzidos a partir da queima de nossa energia habitual - carvão, gás natural e petróleo.Como regra, a maioria dos efeitos prejudiciais é através da precipitação, a água da chuva, porque de - o produto final é a presença da substância na forma de aerossol.
Atualmente, a maior concentração deste gás é observada no hemisfério norte, especialmente sobre os Estados Unidos, Ucrânia, Europa Ocidental e nas regiões ocidentais da Rússia.
