Alkenes - é hidrocarbonetos acíclicos insaturados, que incluem apenas um átomo de carbono de dupla ligação.Eles formam um único complexo de homologia (série), o que é exibido pela equação de fórmula CnH2n substância.Por exemplo, a fórmula nesta primeira série de substâncias - etileno - C2H4, o quinto na fórmula série penteno - C5H10, deceno décimo - C10H20.
átomos de carbono em tais substâncias, na presença de uma ligação dupla num estado sp² hibridação, assim, o ângulo de valência a estrutura molecular é de 120 °.O alceno mais simples é o composto de etileno com a fórmula C2H4.Série homóloga de alcenos e reflectem os seus nomes, que são formados por adição de prefixo correspondente.
Deve notar-se que a preparação de alcenos é inteiramente determinada pelas suas propriedades químicas e características.Por exemplo, aqueles que têm mais do que dois átomos de carbono que incorporam criar isómeros.Assim, existe um padrão que consiste no facto de quanto maior for o número de átomos de carbono contidos em um alceno específica, mais ele é capaz de formar isómeros.Propriedades
físicas destes compostos também depende da posição na série homóloga.Por exemplo, o ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade de etileno são, respectivamente, -169,1, -103,7 e 0,5700.Os mesmos parâmetros do oitavo em uma série de alceno - octeno - iguais, respectivamente, -101,7, -121,3 e 0,7140.
primeiro alkenes obtenção ocorreu em 1669, quando um químico alemão Becher o escolheu no impacto de ácido sulfúrico em álcool etílico.Neste momento, o cientista não pode determinar com precisão o gás emitido, e, portanto, não lhe deu o nome, e é simplesmente chamado de "ar".Mais tarde, "o ar Becher" exactamente o mesmo método foi Holandês Deyman Potts e Van Troostvik em 1795.Desta vez, os cientistas descrevem detalhadamente seus métodos de preparação de alcenos, e dar-lhes um nome único - ". Gás maslorodny"Este nome foi carregado porque, durante a reacção com o cloro para formar um líquido oleoso, só mais tarde identificado como dicloroetano a partir de França químico Antoine Fourcroy.
Então, no início do século passado por J. Gay-Lussac descobriu que o etanol inclui, além das reais "maslorodnogo" moléculas de gás e de água.
J. Dumas e P. Bull em 1928 abriu obter alcenos de cloreto de etilo.Curiosamente, um tempo muito longo, não poderia escrever químicos correctamente a fórmula deste composto.Só em 1848, roçada trouxe para etileno e registadas como uma S4N4.Em alkenes natureza
praticamente não está presente.O etileno é o mais simples representativa da série homóloga é, sob a forma da hormona em algumas plantas.Alcenos
mais baixas são tóxicos e podem causar elevadas concentrações em um efeito narcótico.Em caso de ingestão de alcenos superiores pode ser observado convulsões, e edema do tracto respiratório.
o peso molecular determina o ponto de ebulição e a fusão destes compostos e do seu estado físico.Alceno do primeiro ao quarto da série - os gases da quinta para décima sétima tem a forma de líquidos e subseqüentes - sólidos.Sem excepção alcenos são insolúveis em água, mas também solúvel em solventes orgânicos.
Nas condições atuais, há muitas maneiras diferentes para produzir alcenos.Assim, os métodos para a preparação de alcenos incluem os seguintes métodos industriais.Método principal
é craqueamento catalítico de alta temperatura, que envolve compostos de gás natural e hidrocarbonetos contidos no óleo em bruto.No que diz respeito aos inferiores, pode ser aplicado um método de desidratação de álcoois.
Os laboratórios também utilizar este método, mas aqui a reacção é conduzida na presença de ácidos fortes são utilizados como métodos de síntese e Hoffmann Chugaeva.Para outros métodos de síntese de reacção incluem Burda, que é a eliminação de bromo.Alcenos
são uma matéria-prima indispensável para a indústria química, que são usadas para um grande número de compostos químicos.Então, ficando alcenos é uma importante direção do desenvolvimento de promyschlennosti químicos em todos os países industrializados.
