uso mais comum da substância "óxido de bário" é baseado em sua propriedade higroscópico - a capacidade de absorver água.É, portanto, directamente na indústria química, é utilizado como um componente para a produção de peróxido de bário.A indústria é indispensável para a produção de óxido de magnetos cerâmicos.Além disso, no presente óxido condições de bário cuja fórmula BaO, eu encontrei grande aplicação em microeletrônica e engenharia elétrica.Para a produção de ferrato usando magnitokeramiki de bário, o qual é obtido através da combinação de um forte campo magnético, sob uma pressão de uma mistura de pós de óxidos de ferro e de bário.
No entanto, o foco principal do aplicativo é a fabricação de catodos termiónicos.No início do século passado, cientistas da Alemanha Venelt estudou a emissão eletrônica de lei, que foi inaugurado recentemente, pesquisador britânico Richardson.Para as experiências de Venelt utilizados pedaços de fio de platina.Os primeiros resultados experimentais confirmam plenamente as conclusões tiradas depois, o físico britânico.Mas, em seguida, a experiência e não Venelt sugeriu que o fluxo de electrões é muito mais elevado do que o normal, uma vez sobre a superfície do material a trabalhar - platina - poderia aparecer quaisquer impurezas.Verificar o pressuposto Venelt descobriram que a fonte do valor do desvio do fluxo de electrões é o óxido de bário, travado na superfície da platina na composição dos dispositivos técnicos de lubrificantes utilizados na experiência.Conclusões Venelta muito tempo permaneceu não reconhecida porque a comunidade científica não poderia reproduzir experimentalmente a sua experiência.Demorou quase um século para o físico Inglês Kohler provou o acerto Venelta.Kohler, com base em experiências repetidas mostrou que, se o óxido de bário é submetido a um aquecimento gradual até a baixa pressão, a intensidade da emissão termiónico está a aumentar rapidamente.
apenas nos anos trinta do século passado, o químico alemão Paul sugeriu, consiste no fato de que os elétrons são ativados por causa da presença de impurezas no óxido de bário.Durante a reacção, que é conduzida a baixa pressão, o oxigénio escapa do óxido.Ficar com o bário é ionizado e, assim, contribui para o aparecimento de elétrons livres.Estes elétrons e foram os que deixaram a estrutura cristalina quando aquecido e que Venelt uma vez assistiu.
Foi somente no início da segunda metade do século passado foi finalmente provou a validade desta hipótese.Os químicos Bundeli A. e P. Kovtun (URSS) poderia não só numericamente definir o valor da concentração de impurezas de óxido de bário, e experimentalmente comparar o seu valor com o valor do fluxo de emissão térmica.É por isso que o óxido de bário é usada como ingrediente activo no fabrico de cátodos termiónicos.Como um exemplo, um feixe de electrões com o qual a imagem gerada no ecrã do monitor do computador simples ou televisão.Como fonte do fluxo aqui é o óxido de bário.
Se a substância para tentar dissolver em água, verifica-se que o óxido de bário reage com a água por aquecimento da solução.Assim obtido hidróxido de bário substância - de um pó branco com um ponto de fusão de 78 ° C.Este composto é feito reagir com uma excelente gás dióxido de carbono, e, por conseguinte, uma solução aquosa, muitas vezes referida como "água barita", é largamente utilizado como um reagente de dióxido de carbono.
O composto de partida e o componente necessário está incluída na composição dos vários materiais corantes, lubrificantes e óleos.Este uso de óxido de bário previu outra DIMendeleev.
