química é o nitrato de amónio, que é uma fórmula de NH4NO3, é bem conhecido para os químicos para um longo período de tempo, mesmo em 1659 que abriu o I. R. Glauber.Na literatura circulou um outro nome para este composto - nitrato de amónio.Externamente, o nitrato de amónio é cristais brancos, possuindo elevada higroscopicidade.O ponto de ebulição do composto é de 235 ° C e a 169,6 ° C, o nitrato de amónio começa a derreter.Há várias modificações cristalinas, que são bastante efeito significativo sobre as propriedades químicas e físicas do seu âmbito.
Por exemplo, estas diferenças residem no fato de que diferentes versões dos cristais tem um tipo diferente de estrutura.No total, há cinco tais modificações.Pela primeira modificação é caracterizada pela forma cúbica da rede cristalina, para o 2º e 5º - tetragonicheskaya para o 3º e 4º - rhombic.Assim, como um resultado de transições de um composto para uma outra modificação encontrou um aumento gradual mas constante do volume celular.Esta propriedade é responsável pela diferença em propriedades químicas.Assim, por exemplo, material de modificação IV tem uma densidade de 1,725 g / cm3, temperatura de fusão já é 139,4S °.
solubilidade de nitrato de amónio como se segue: cem gramas de água a 0 ° C 119 g da substância é dissolvida, a uma temperatura de 25 ° C já está dissolvido, 212 gramas e a 50 ° C - 346 gramas de nitrato de amónio.Além disso, o nitrato de amónio podem ser dissolvidos em piridina, metanol e etanol.Uma característica muito importante dos compostos que aparece sob a acção de um pino, ou quando a temperatura ambiente de mais de 270 ° C, nitrato de amónio, é decomposto causando um efeito explosivo.
Usando indicadores você pode definir um ambiente ácido, que contém nitrato de amónio hidrólise com a sua participação é uma equação de reação que pode ser escrita como: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3.O nitrato de amónio reage com soluções alcalinas.Como resultado dessas reacções de produzir amoníaco, e o processo da reacção serve como uma resposta qualitativa de nitrato de amónio.
Geralmente, uma substância produzida mediante a realização de neutralização de 60% de HNO3.Como o agente de neutralização usado no gás NH3.No processo de calor é libertado, o qual é submetido a evaporação da solução de nitrato de amónio e o material resultante sob a forma de grânulos.
uso mais comum de nitrato de amónio recebeu na agricultura, como fertilizante de nitrogênio valioso.A ligação é activamente utilizado no fabrico de explosivos, bem como um reagente de - como um solvente na zircónio elementos de combustível, durante as operações de recuperação de resíduos nucleares.Propriedades físicas e químicas causar um aumento permanente da demanda na substância, pelo que a sua produção não pára de crescer e hoje chega a 20 milhões de toneladas por ano, com a participação de nitrogênio substância recalculado.Nitrato de amónio
podem ser obtidas em laboratório, em conformidade com as mais rigorosas medidas de segurança e regulamentos de segurança.Para fazer isso em um banho de gelo uma mistura altamente produzir ácido nítrico diluído e solução aquosa de amónia (solução aquosa de amoníaco).Ao levar a cabo a reacção é melhor remotamente, por exemplo, utilizando um manipulador e está a uma distância suficientemente segura a partir da localização da solução mista.A realização da reacção é ácido mistura constante na solução de amoníaco a inspecção periódica indicador (tornassol teste) para atingir o estado de neutralidade.Do mesmo modo, e proporciona controlo sobre a reacção.Exceder ambiente ácido - são adicionados a uma solução de um componente alcalino, e vice-versa.
