O que é sal?
classe de compostos químicos que incluem um catião de metal ou catião amónio, juntamente com o anião do resíduo de ácido é um nome comum - de sal.Eles são divididos em duas vezes, hidratado (hidratos cristalinos) complexo normal (ou média), ácido, básico,.
Para sais caracterizados pela substituição completa dos cátions de hidrogênio na molécula de ácido em um cátion de metal ou de amónio, por exemplo, Na2SO4 sulfato de sódio ou carbonato de cálcio CaCO3 normal (ou médio).Se
molécula de ácido catiões hidrogénio parcialmente substituído por um catião, tais sais de ácidos são chamados, por exemplo, bicarbonato de amónio ou bicarbonato de sódio NH4HCO3 NaHCO3.
Se a molécula não era base de substituição total e parcial de grupos hidroxilo no radical ácido, os sais formados são chamados de base, por exemplo, digidroksokarbonat cobre (CuOH) 2CO3.Na fórmula
sal duplo contém dois cação diferente, por exemplo, alumínio e potássio em alum potássio KAl (SO4) 2 • 12 H2O.Na fórmula
sal misto contém duas ânion diferente, por exemplo, CaCl lixívia (OCI).
A estrutura de moléculas de sais hidratados incluem água de cristalização, tais como sulfato de cobre (azul) CuSO4 • 5 H2O.
moléculas consistem em sais de complexo ou complexo catião anião complexo, tais como cloreto de tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] CI2.Nome
como uma forma de sal?Sal
está presente nos nomes de duas palavras.O primeiro - o nome do anião, que está no caso nominativo.A segunda palavra (no caso genitive) é derivado a partir do nome do catião.Por exemplo, o sulfato de sódio Na2SO4, sulfato de ferro (II) de FeSO4, sulfato de ferro (III), Fe2 (SO4) 3, CaCO3, carbonato de cálcio, cloreto de cobre, CuCl2.O anião sal ácido do título é escrito antes do nome do prefixo "hidro" ou o prefixo "bi", se a molécula era um catião hidrogénio não substituído.Se houver dois catiões hidrogénio esquerda, antes da nome do anião está escrito o prefixo "di-hidrotestosterona".Exemplos: hidrogénio (ou hidrogénio), NaHCO3 sódio (este sal é também o nome de bicarbonato de sódio), NaH2PO4 dihidrogenofosfato de sódio.Bicarbonato
amónio.Fórmula
A fórmula do sal de ácido de ácido carbónico de NH4HCO3, em que o catião é amónio, é também o anião HCO3-, formado por substituição parcial na molécula do catião hidrogénio ácido carregado positivamente ião amónio.Isto é, a molécula de ácido compreende o sal de um catião de amónio, NH4 +, associado com um anião tendo uma HCO3- hidrogenocarbonato de nomenclatura.Sistema Gross fórmula Hill está escrito como: CH5NO3.O peso molecular da substância e 79.06... e m
Propriedades
bicarbonato de amônio é um composto inorgânico, na aparência - uma forma de cristais incolores com treliça rhombic.A sua densidade é de 1,586 g / cm3 (20 ° C).Os aumentos de pressão de vapor de 59 mm.Hg.Art.(a 25,4 ° C) a 278 mm.Hg.Art.(a 45 ° C).
bicarbonato de amónio não é solúvel em álcool etílico e acetona.É facilmente solúvel em água: com o aumento da temperatura a solubilidade dos aumentos de sal de ácido de 11,9 g / 100 g (0 ° C) de 36,6 g / 100 g (a 40 ° C).
bicarbonato de amônio se decompõe para as emissões de CO2 já está em 20 ° C.A uma temperatura de 36-70 ° C, decompõe-se em soluções salinas aquosas.Como resultado, a amônia é liberado, produzido de água e dióxido de carbono: NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O ↑ ↑.
por hidrólise de uma solução aquosa de uma reacção fracamente alcalina.Quando a adição de uma solução concentrada de amoníaco formado sal normais: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.
Sob a acção de ácidos e de bases são destruídos pelas equações de reacção sal de ácido: NH4HCO3 + HCl → NH 4 Cl + H 2 O + CO 2 ↑ ou NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.Bicarbonato de amônio
.Preparação
Como todos os hidrogenocarbonatos, sal de amónio acídico é obtenível por um dióxido de carbono passe através de uma solução de sais de amónio médias: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.
sob calor leve (30 ° C) sais do meio tem a sua decomposição térmica de amônia e sal do ácido: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.
Se a água da dissolução de dióxido de carbono e amoníaco, é também possível obter o sal de amónio do ácido: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.
Aplicação
bicarbonato de amónio é largamente utilizado na indústria de alimentos: o papel desempenhado pelo agente levedante químico, no fabrico de produtos de confeitaria e padaria.Sabe-se que, para levantar a massa de pão sem fermento também é usado bicarbonato de sódio NaHCO3.Mas a sua aplicação é menos eficaz, devido ao apertar ou amassar até que os resultados de cozimento em exposição remoção mais rápida do formado pela reacção de dióxido de carbono com um ácido, e, neste caso, a massa não vai luxuriante e fácil.
bicarbonato de amónio é usado para curtimento e no tingimento de tecidos: no processo de remoção de corante não-fixado o (ou extracção), uma mistura de sais de amónio, incluindo os de bicarbonato de amónio.
substância utilizada na agricultura como um feed de conservante (abrandar os processos de deterioração, aumentando assim a segurança), assim como fertilizante para a batata, forragens e produtos hortícolas.Use-o sobre as propriedades de retardar ou parar a nitrificação do solo.
bicarbonato de amónio é utilizado na extracção de urânio e indústrias metalúrgicas, bem como em medicina (na produção de vitaminas).Na síntese orgânica, uma matéria-prima para a produção de produtos químicos, tais como sais de amónio.
