incluem compostos químicos orgânicos e inorgânicos, um átomo de enxofre na sua molécula é acoplado com alguns metais ou não metais.Para sulfuretos inorgânicos típicos são compostos de sulfureto de hidrogénio (H2S), que pertence à classe dos ácidos e sulfureto de amónio (fórmula (NH4) 2S), que pertence à classe de sais.Também sulfuretos de metais e não-metais c KxSy fórmula geral (em que K - é um metal ou catião metalóide, e S - resíduo de sulfureto de hidrogénio ácido, X e Y - quantidade de catiões de metal e aniões de a unidade de ácido na molécula, respectivamente), são uma classe de sais.Por exemplo, sulfeto de ferro (II) Fès.Sulfuretos orgânicos - uma substância química, um átomo de enxofre na sua molécula associada com radicais de hidrocarboneto.Este mercaptetos (tio�eres) da fórmula geral RSR ', e R e R' - radicais de hidrocarbonetos.
Todos os compostos químicos cujas moléculas átomo de metal e os átomos de alguns elementos não-metálicos (boro, fósforo P, Si Si, arsénio Como), ligado a um átomo de enxofre (S), com um grau de oxidação igual a menos 2, são geralmente considerados como sais de sulfureto de hidrogénioácido H2S.Sulfuretos inorgânicos (H2S de intervalo), por exemplo, sulfureto de amónio ou sulfureto de boro, é assumido como sendo uma média de sais como o sulfureto de hidrogénio nos dois átomos de hidrogénio são substituídos por outros catiões.Se o sulfureto de hidrogénio apenas um átomo substituído por catiões alcalino-terrosos (e típico metal alcalino), o sal vai ser formado o sal de ácido.Exemplos de hydrosulfides inorgânicos (bissulfureto de outro modo) podem ser compostos tais como hidrogenossulfureto de amónio (fórmula NH4HS) ou hidrossulfureto de sódio (NaHS).Moléculas hydrosulfides, ao contrário de sulfuretos, resíduo de ácido ou o anião é HS-.Hidrossulfureto orgânicos incluem mercaptanos (tióis e tioálcoois) de fórmula geral RSH, em que R - radical hidrocarboneto.Mercaptetos e mercaptanos são caracterizados por grande nomenclatura, para que eles exigem uma atenção adicional.
A maioria dos sulfetos tem uma cor brilhante.Prontamente solúveis em apenas água, e sulfureto de amónio, sulfuretos de metais alcalinos.Quase não se dissolvem em água sulfetos de outros metais.Uma vez que os sulfuretos são os sais de sulfureto de hidrogénio de ácidos fracos seus representantes, solúveis em água, podem ser hidrolisados.Para sulfuretos formados por metais com um elevado estado de oxidação ou, se os seus hidróxidos são bases fracas (por exemplo, Cr2S3, Al2S3, etc), muitas vezes a hidrólise prossegue irreversivelmente.Sulfuretos são agentes redutores suaves, reage com o oxigénio atmosférico, a temperaturas elevadas para formar sais em que o átomo de enxofre tem um maior grau de oxidação, tais como sulfatos e dióxido de enxofre.Sulfeto de amônio é usado em fotografia, na indústria têxtil.Sulfuretos são utilizados como materiais semicondutores, fósforos, na medicina, na agricultura.Sulfuretos
podem ser produzidos por métodos diferentes.Sulfureto de amónio (conhecido como um outro nome deste sal - sulfureto de diamónio) é preparado fazendo reagir sulfureto de hidrogénio, com um excesso de amoníaco: 2 H2S + NH3 → (NH4) 2S.Sal do ácido mais resistente do sulfureto de hidrogénio é o Fez sulfureto de ferro, o que só pode ser decomposto por aquecimento em vácuo para obter-lo (isto é um dos muitos métodos conhecidos) através de uma reacção irreversível com ferro enxofre: Fe + S → FeS.
O peso molecular de sulfureto de amónio e 68,14... sistema de fórmulas e m Gross Colina ser escrita como: H8N2S.Na aparência se assemelha sal cristais incolores.Sulfureto de amónio a 20 ° C é prontamente solúvel em água.Solúvel em etanol.Esta substância higroscópico capaz de absorver a umidade.Em um estado livre de sulfureto de amónio, não foi recebida.Uma vez que o (NH4) 2S sal é instável, as soluções aquosas de sua estreita e sulfureto de hidrogénio, assim, consistir essencialmente numa mistura de NH3 e NH4HS, e soluções aquosas de (NH4) 2S é um líquido incolor com um odor de amoníaco e sulfureto de hidrogénio.A solução de reacção é alcalina com um pH de 9,3.Os cristais do sal sólido é impossível distinguir, mesmo em forte arrefecimento da solução.Como um resultado da oxidação ao ar e a formação de polissulfureto, sulfureto de amónio solução rapidamente torna-se amarelo.Portanto solução de sulfureto deve ser armazenada num frasco, cheio até à rolha e hermeticamente fechado.
O peso molecular do hydrosulfide amónio e 51,11... sistema de fórmulas e m Gross Colina ser escrita como: H5NS.Sal na aparência é um gás incolor cristais rômbicas.A densidade de sal igual a 0,89 g / cm3.Ponto de fusão 120 ° C (sob pressão).À temperatura ambiente e a sublimação a evaporação do vapor de reagente.Este composto é volátil à temperatura ambiente.A substância é facilmente solúvel em álcool etílico e água fria, água quente ou aquecido com pequenas divisões.Reações de solução aquosa. Sal alcalinoNo ar é capaz de amónio hidrogenossulfureto é oxidado, por isso, a partir de uma solução incolor em armazenagem é rapidamente tornando-se amarelo devido à formação de polissulfuretos.Hidrogenossulfureto de amónio podem ser preparados directamente por reacção com amónia em sulfureto de dietilo (enxofre), ou por passagem de ar, a 0 ° C em uma solução de amoníaco em excesso de sulfureto de hidrogénio por reacção da equação: H2S + NH3 → NH4HS.
