composto binário de cloreto de cobre (monocloridrato) cuja fórmula CuCl, é um sal de ácido clorídrico.Este pó é geralmente branco ou verde, muito pouco solúvel em água.Cristais esverdeados monocloreto de coloração devido à presença de impurezas divalentes substância chamada cloreto de cobre II.
a primeira vez que foi obtido na grande químico Robert Boyle.Este evento ocorreu há muito tempo, em 1666, e para que os cientistas usam um cobre metálico e cloreto de mercúrio bivalente simples.Então, em 1799, Joseph Proust destacou cristais monocloridrato dichloride.Esta reacção é um processo de aquecimento gradual da solução resultante de cloreto de cobre (II), perder algum cloro, aproximadamente metade da sua disponibilidade.Ramo dicloreto de monocloreto foi realizada por lavagem normal.
monocloreto de cobre - é uma substância cristalina branca, que está a uma temperatura 408 ° C altera a forma da estrutura de cristal.Uma vez que este composto e derrete e ferve substancialmente sem degradação da sua fórmula química é por vezes escrito como Cu2Cl2.Monocloridrato, no entanto, que outros compostos de cobre, tóxico.
composto cloreto de cobre cuja fórmula é escrito como CuCl2, é externamente escuras únicos cristais castanhos de uma forma de cunha.A interação, mesmo com uma pequena quantidade de cristais de água do composto muda de cor: um marrom escuro, ele sempre vai para o verde e, em seguida, para azul.Curiosamente, se uma tal solução aquosa para adicionar um pouco de ácido clorídrico, os cristais de regresso a um dos estados intermédios - tornou esverdeada.
ponto de fusão igual a substância 537 ° C, e a uma temperatura de 954 - 1032 ° C, que ferve.O composto é solúvel em materiais tais como água, álcool, amoníaco.A sua densidade é de 3,054 g / cm3.A uma solução de diluição constante e mantendo a temperatura a 25 ° C, a substância condutividade molar é de 265,9 cm2 / mol.
obtida por exposição a cloreto de cobre de cloreto de cobre, e levando a cabo a reacção de sulfato de cobre (II) com ácido sulfúrico.A produção industrial baseia-se nas misturas de queima de sulfuretos de cobre com cloreto de sódio.Neste caso, a temperatura de reacção deve ser assegurada de 550-600 ° C, pelo que, para além da substância em si mesmo, revela a presença de componentes gasosos, tais como HCl, gases de arsénio e compostos de enxofre.Indústria conhecido onde a obtenção do cloreto de cobre é realizada, iniciando uma reacção de permuta entre sulfato de cobre e de BaCl2.
A uma temperatura de 993 ° C, a substância decompõe-se em CI2 e CuCl, a sua solubilidade em soluções aquosas, caracterizado por:
- quando dissolvido numa solução aquosa de 25 graus a temperatura é completamente dissolvido em 100 gramas de água, 77,4 gramas de cloreto de cobre;
- quando a temperatura da solução atingir 100 ° C vez dissolvido, 120 g da substância.Em ambos os casos, assume-se que a densidade de CuCl2 foi semelhante.Cloreto
cobre é amplamente usado como um catalisador químico misturas pirotécnicas componentes na produção de uma variedade de corantes minerais.Como solução de amoníaco é utilizado como um analisador de gases de combustão, facilita o cálculo da concentração e o nível de dióxido de carbono.Dicloreto adequado e como um transportador de oxigénio em várias fases de fabrico químico, tal tecnologia, por exemplo, na produção de corantes orgânicos comuns.Cloreto
Sol cobre, em tudo fracamente solúvel, capaz de formar uma série de cristalino.A solução concentrada da substância possui uma capacidade de ligação de óxido nítrico, que também é largamente utilizado na produção de fármacos e na indústria química.
