líquido viscoso incolor com um ponto de 269,2 ° C e densidade relativa de ebulição - 1,83 g / ml à temperatura ambiente (20 °) - este é o ácido sulfúrico.O ponto de fusão é esta substância 10,3ºS prováveis.Nível
de concentração de ácido sulfúrico é em grande parte o fator determinante para a sua utilização em química e produção industrial.Geralmente, existem dois grandes divisão convencional dos níveis de concentração, mesmo num sentido estritamente científico, para efectuar a distinção entre eles numérica é impossível.De acordo com esta classificação são atribuídos ácido sulfúrico diluído e ácido sulfúrico concentrado.
interagir com um número de metais, tais como ferro, zinco, magnésio, esta substância é libertada durante a reacção de hidrogénio.Por exemplo, ao interagir com a reacção do ferro tem lugar, a fórmula é escrito da seguinte forma: Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4.Deve ser lembrado que o ácido sulfúrico diluído, as propriedades que o caracterizam como oxidantes fortes, dificilmente reage com metais com baixa atividade - cobre, prata, ouro.
Sendo um oxidante forte, o composto é capaz de oxidar uma grande lista de metais, esta propriedade torna-lo amplamente usado em diversos campos de produção industrial.
Tipicamente, a reacção com substâncias quimicamente activas, tais como o magnésio ou de sódio, como resultado da reacção redox obtido pelo óxido de enxofre (IV), e se estas substâncias activas são metais, a reacção resultante produz o sulfureto de hidrogénio (H2S) e enxofre(S).Estes metais activos são o cálcio, potássio, magnésio, já mencionados, e outros.
anidro, ou então é chamado, ácido sulfúrico altamente concentrado, pouco ou praticamente não reagem com metais tais como o ferro, porque o ferro tem uma reactividade muito baixa.O resultado das suas interacções podem servir apenas a formação na superfície de uma liga de ferro contendo, película sólida, a composição química dos quais compreende óxidos.Isto é devido ao facto de que o ácido sulfúrico diluído, e o mais concentrada, armazenada e transportada em contentores de preferência feitos de metais: titânio, alumínio e níquel.
Esta substância é capaz de oxidar não-metais, e até mesmo para mostrar suas propriedades oxidantes em reações com substâncias complexas, o que são os agentes redutores.A maneira pela qual estas reacções é determinada pelo grau de concentração, que tem um ácido sulfúrico diluído em cada caso.Por outro lado, uma substância, independentemente da concentração, tem muitas das propriedades características possuídas por outros ácidos.Por exemplo, ele é capaz de interagir com óxidos resulta na libertação de sais.O mesmo ocorre na interacção com hidróxidos.Além disso, o ácido sulfúrico diluído, cuja fórmula o H2SO4, é um composto dibásico, o qual também forma uma determinada característica única de as suas propriedades em interacções com outras substâncias.Os principais atos que resultam nessas interações sais formados dois tipos de média (um ácido concentrado), sais de sulfatos - e diluído para - sais de ácido, o hidrogênio.
Como observado acima, o ácido sulfúrico diluído - uma utilização importante e difundida do produto na indústria química.Aplicações em outros setores industriais também multifacetada.Assim, é utilizado no fabrico de fibras artificiais, e vários tipos de plásticos, fertilizantes, corantes.Propriedades da demanda ácido no fabrico de explosivos.Na indústria metalúrgica, é indispensável na produção de metais e é comumente usado como gás dessecante.
derivados de ácido sulfúrico - sulfato - amplamente utilizados na agricultura, na indústria - no fabrico de tintas, papel, borracha, gesso e muito mais.
