chamado processo de electrólise, caracterizado propriedades redox no que diz respeito aos elementos constitutivos de sais e outros compostos presentes na massa fundida ou solução, fazendo passar uma corrente eléctrica através deles.
por meio de electrólise pode ser obtida não-metais e metais com um elevado grau de pureza química.Esta reacção é caracterizado pela simplicidade e acessibilidade, é ainda possível simular em casa.Isto irá exigir uma fonte de corrente directa, um par de eléctrodos e um electrólito preparado de antemão.A propriedade mais básico de eletrólitos é a sua capacidade de conduzir eletricidade.
Distinguir soluções de electrólise e sais fundidos, com uma semelhança geral, eles têm algumas diferenças significativas.Através da electrólise de soluções devem estar envolvidos no solvente e iões processo.A electrólise dos fundidos é caracterizada pela presença de apenas os iões com a substância propriamente dita.
para se obter o produto desejado (seja de metal, de gás, ou qualquer não-metálico) deverá estar preocupado com a selecção de um eléctrodo adequado e o electrólito da respectiva preparação.Materiais
de eletrodos pode servir como qualquer condutor de corrente elétrica.Na maioria dos casos, metais e ligas, incluindo os não-metais bom desempenho como um eléctrodo pode mostrar varetas de grafite (carbono).É muito raro, mas conhecido soluções tecnológicas, os quais são utilizados para o líquido de material de eléctrodo.
Tudo está pronto para realizar a eletrólise de soluções salinas.O eletrodo positivo chamado o ânodo.Para um eletrodo negativo feito designação - cátodo.Através de uma solução de electrólise, o ânodo é oxidado (dissolvidos), e o cátodo é restaurado.É importante que a "dissolução" do ânodo não afectar o processo químico que ocorre em solução (derreter).Caso contrário - a principal condição para o anodo é a sua inércia.Idealmente, isso pode ser feito de platina, mas a grafite (carbono) ânodo também muito eficaz.
cátodo adequado para quase qualquer placa de metal (que não irá dissolver).Cobre, latão, de carbono (grafite), zinco, ferro, catodos de alumínio são amplamente utilizados na indústria moderna.
Através de soluções de electrólise em casa, a partir de materiais de sucata praticamente substâncias disponíveis, tais como oxigênio, cloro, hidrogênio, cobre ou ácido fraco alcalino, enxofre.Você não deve abusar dos experimentos com cloro - que é venenoso!
Para oxigênio e hidrogênio deve ser submetido a eletrólise solução de bicarbonato de sódio (uma alternativa - carbonato de sódio).Perto eléctrodo "+" (ânodo) é isolado sob a forma de bolhas de oxigénio no cátodo ("-") - de hidrogénio.Quando perguntado por que houve uma recuperação de hidrogénio em vez de sódio como você poderia esperar, você pode encontrar a resposta na série eletroquímica de metais Na resta de H2, respectivamente, na competição do hidrogênio dois cátions de sódio derrotado.O exemplo desta reação, assistimos a solução de eletrólise, de fato, transformou-se na eletrólise do solvente (água).
utilizando-se como uma solução de electrólito de sulfato de cobre, que começa na placa de cátodo vermelho escuro, que é um metal puro, recuperar o cobre.
De acordo com os resultados de dois experimentos sobre eletrólise pode fazer algumas generalizações.Ânodo positivo torna-se um lugar para a recuperação de ânions, em ambos os casos acima, consideraram oxigênio comprovada.No cátodo, recuperando os catiões nas nossas experiências que foram hidrogénio - no primeiro caso, de cobre - no segundo.Geralmente, os cátions são metais ou hidrogênio, mas em alguns casos, eles podem vir a ser não-metais e gases.O estado de oxidação do elemento desempenha um papel importante no processo de recuperação.
