Química - ciência interessante que explica a maior parte das mudanças que ocorrem dentro de nossos processos e fenômenos.Além disso, estes fenómenos não está limitado a dissolução do açúcar numa chávena de chá ou os agentes de hidrólise, o que frequentemente constitui a base de um determinado processo industrial, mas também tão complexa como a criação de matéria orgânica sem organismo vivo.Em outras palavras, a química - a ciência da vida em termos de mais fenômenos que nos rodeiam ocorrendo.Produtos químicos podem falar sobre ácidos, bases, sais e álcalis.Em um dos últimos será discutido mais adiante - de carbonato de sódio.Vamos olhar para tudo relacionado ao carbonato de sódio, começando e terminando com a fórmula química usada na indústria e na vida.
Assim, carbonato de sódio, cuja fórmula é escrita como: Na2CO3, - é um sal de ácido carbónico, que é também conhecido como carbonato de sódio, ou carbonato de sódio.Este material parece ser um pó branco simples constituído por grãos pequenos, que não tem odor e um sabor bastante desagradável.Ela pode causar envenenamento grave e úlceras do tracto gastrointestinal, quando o corpo humano fica no interior de uma grande quantidade.A fórmula estrutural é a seguinte: átomo de sódio Dois um par de electrões associados com os átomos de oxigénio (por átomo de sódio tem um átomo de oxigénio), átomos de oxigénio ligados por ligações simples, com átomos de carbono e de carbono em um mesmo por sua vez, ligado a quatro (dois pares de) Electrõesa um átomo de oxigénio.Assim, vemos o seguinte quadro interessante: os átomos de sódio tornam-se iões positivos com taxas de 1, átomos de oxigênio e ter carga negativa de -2, e carbono, o que deu a quatro elétron tem uma carga de quatro.Assim, o carbonato de sódio, ou melhor, a sua molécula tem polaridade em alguns lugares.
Há também um pouco diferente e sal: bicarbonato de sódio, tem a fórmula química de NaHCO3, o que também pode causar envenenamento se entra no corpo.Carbonato de hidrogénio de sódio reage com o mais activo do que o metal de sódio, com vosstanavlyavaetsya de sódio.Uma vez que este sal pode ser feito reagir com um metal alcalino mais activo, e haverá reconstituição solução.Se a hidrólise do sal, deve notar-se que o hidróxido de sódio - um alcalino forte, e o ácido carbónico tem um carácter bastante fraco, de modo que primeiro se obter a base e in vitro será alcalina, reconhecer que podem ser utilizando fenolftaleína (solução manchasais carmesim).
Se falamos de propriedades químicas do carbonato de sódio que não diferem das propriedades químicas do hidrogênio, pode-se notar que, se for realizada a electrólise do fundido e solução de sal, o "comportamento" que vai ser a mesma coisa.Vamos dar uma olhada.
electrólise de acabamento fundido carbonato de sódio que vai se destacar o íon carbonato e dois moles de sódio.Se a hidrólise da solução de sal, você terá a seguinte imagem: o ânodo recuperar de hidrogénio no cátodo - um grupo hidroxi no final verifica-se que ficar ânion carbonato e dois moles de sódio.
também possível e deve notar-se que o carbonato de sódio reage com substâncias tais como um ácido forte, e.g., nítrico, clorídrico ou ácido sulfúrico.É substituído, isto é, recuperado ácido carbónico, que é imediatamente decomposto em água e dióxido de carbono ou dióxido de carbono para dar um sal do ácido, o qual foi adicionado ao carbonato de sódio.
Um quadro semelhante é obtida pela adição solúvel (e nenhuma outra, caso contrário, a reacção não vão!) Sal de um ácido forte, mas os produtos de reacção tem de receber gás, água ou de sedimentos.
