é um nome histórico: sarcasmo.O estudo de ácido começou nos tempos antigos, em seus escritos, ela é descrita: o médico grego Dioscorides, um naturalista romano Plínio, o Velho, alquimista islâmico Geber, Razi e Ibn Sina e outros.Os sumérios existiram lista de vitríolo são classificados pela cor da substância.No nosso tempo, a palavra "vitriol" combina hidratos de cristal de sulfatos de metais bivalentes.
No século 17, o químico alemão-holandês Johann Glauber recebeu o ácido sulfúrico por enxofre e nitrato de potássio (KNO3) queima na presença de vapor de água.Em 1736, Joshua Ward (um farmacêutico de Londres), este método é utilizado na produção.Este tempo pode ser considerado como um ponto de referência quando um grande escala tornou-se produziu ácido sulfúrico.Sua fórmula (H2SO4), como comumente se acredita, foi criada pelo químico sueco Berzelius (1779-1848) Silencioso mais tarde.
Berzelius usando caracteres alfabéticos (elementos químicos designados) e índice numérico inferior (indicado pelo número na molécula, os átomos da espécie) descobriram que numa molécula continha um átomo de enxofre (S), dois átomos de hidrogénio (H) e 4átomos de oxigénio (O).Desde que o tempo se tornar conhecido qualitativa e quantitativa da composição da molécula, isto é, a língua de química descrita ácido sulfúrico.Fórmula estrutural
que mostra graficamente a posição relativa dos átomos de uma molécula e as ligações químicas entre elas (eles são geralmente indicados por linhas), informa que no centro da molécula é um átomo de enxofre que é duplamente ligado a dois átomos de oxigénio.Com os outros dois átomos de oxigénio, cada um dos quais está ligado um átomo de hidrogénio, o átomo de enxofre está ligado por ligações simples.Ácido
Sulfúrico -, um líquido viscoso incolor ou ligeiramente amarelado, solúvel em água em todas as concentrações.É um ácido mineral forte.O ácido é altamente corrosivo para os metais (concentrado não reage com o ferro sem aquecimento e passivar-lo), rochas, tecidos animais ou outros materiais.É caracterizada por uma elevada pronunciado e propriedades higroscópicas de um forte agente oxidante.A uma temperatura de 10,4 ° C solidifica ácido.Quando aquecida a 300 ° C ácido quase perde 99% de trióxido de enxofre (SO3).
suas propriedades mudam dependendo da concentração de uma solução aquosa.Existem soluções ácidas nomes comuns.Dilui-se ácido é considerado como sendo de até 10%.Recarregável - 29-32%.Em concentrações inferiores a 75% (tal como definido na norma ISO 2184), que é chamado a torre.Se a concentração de 98%, então ele irá ser um ácido sulfúrico concentrado.Fórmula (química ou estrutural) em todos os casos permanece inalterado.
Quando dissolvido em ácido sulfúrico concentrado, trióxido de enxofre ou ácido sulfúrico fumante formada ácido sulfúrico fumante, a fórmula pode ser escrita como: H2S2O7.Ácido puro (H2S2O7) é sólido com um ponto de fusão de 36 ° C.Ácido sulfúrico reacção de hidratação caracterizado por a libertação de calor em grandes quantidades.
diluir o ácido reage com metais, em resposta ao qual exibe um forte oxidante.Este restaura as substâncias da fórmula de ácido sulfúrico formado contendo reduzida (a 4, 0 ou -2), um átomo de enxofre, podem ser: SO2, S ou H2S.
Reage com não-metais, tais como carbono ou enxofre:
H2SO4 2 + C 2 → SO2 + CO2 + H2O 2
2 H2SO4 + S → 3 SO2 + H2O 2
Reage com cloreto de sódio:
H2SO4+ NaCl → NaHSO4 + HCl
Caracteriza-se por uma reacção de substituição electrofílica de um átomo de hidrogénio ligado ao anel de benzeno do composto aromático com o grupo -SO3H.
Obtendo
Em 1831, o contato foi método de obtenção de H2SO4, que é atualmente o principal patenteada.Hoje a maior parte do ácido sulfúrico é produzido utilizando este método.As matérias-primas utilizadas minério de sulfureto (usualmente pirita de ferro FeS2), que é queimado em fornos especiais, formando-se assim um gás de calcinado.Uma vez que a temperatura dos gases é igual a 900 ° C, arrefeceu-se ácido sulfúrico com uma concentração de 70%.O gás no ciclone e do precipitador electrostático é feita a partir de pó em torres de lavagem com uma concentração de ácido de 40 e 10% de venenos do catalisador (As2O5) e de flúor, precipitadores electrostáticos húmidos aerossol de ácido.Em seguida, o gás de calcinado contendo 9% de dióxido de enxofre (SO2), secou-se e alimentado para o aparelho de contacto.Depois de passar através de 3 camadas de catalisador de vanádio, o SO2 é oxidado a SO3.Para dissolver o trióxido de enxofre formado, o ácido sulfúrico concentrado é usado.Fórmula solução de trióxido de enxofre (SO3) em ácido sulfúrico anidro é H2S2O7.Nesta forma de óleum em tanques de aço é transportado para o consumidor onde é diluída até à concentração desejada.
Aplicação
Devido às propriedades químicas diferentes, H2SO4 tem uma ampla gama de aplicações.Na produção do ácido como um electrólito num baterias de chumbo-ácido para fabricar os vários produtos de limpeza, que também é um reagente importante na indústria química.É também utilizado para a produção de álcoois, plásticos, tintas, borracha, éter, adesivos, explosivos, sabões e detergentes, produtos farmacêuticos, papel e celulose, óleo.
