Aqui eu apresento a idéia, alegando a descoberta.De qualquer forma, em nenhum lugar vi mesmo uma sugestão dele.A idéia é um fenômeno da evaporação, ou seja, abre-se um fator inteiramente novo como as principais causas do líquido de arrefecimento durante a evaporação.A explicação é clássica: o fluido ejectado a partir de apenas as moléculas mais rápidas, aqueles que são capazes de superar as forças de atracção intermoleculares.Isto reduz a velocidade média das moléculas restantes.Consequentemente, é reduzida a temperatura do corpo, que é dependente da velocidade.
Mas se você olhar um pouco mais para o processo de evaporação, o visível, mais importante, se não o principal, o fator de resfriamento.Este fenômeno (fator) não está escrito em nenhum livro sobre física.A partir da teoria clássica deve ser a conclusão lógica de que as moléculas que se evaporam não reduz a quase zero ea velocidade de sua velocidade vytolknuvshey suas moléculas.Mas isso não é verdade.
nas camadas superficiais de moléculas de líquido são dispostos a distâncias maiores do que nas camadas mais profundas.Isto provoca um fenómeno de tensão superficial.
líquido superfície
molécula 1 V1 V2
molécula 2
V3
molécula 3
fig.1.
mais provável para evaporar, molécula de ejecção 1 (ver. Fig. 1) é a sua colisão com a molécula de 2, que se encontra ao longo de uma molécula 1 na perpendicular à superfície do líquido e tem um componente mínimo velocidade tangencial.Após a colisão, a uma distância maior que os raios das duas moléculas são substituídos pela repulsão mútua das forças crescentes de atracção mútua.Estas forças são reduzidas a quase zero velocidade e temperatura em Kelvin emitida não apenas uma molécula, que molécula e 2, que permaneceu no líquido.2 molécula não tem tempo para transferir a sua energia cinética de uma molécula vizinha 3: é "pára" moléculas evaporando 1. prováveis casos de molécula atração simultânea 1 molécula de vapor.Neste caso, uma molécula pode ter uma alta velocidade.No entanto, na fase final da produção de 1 molécula, 2 moléculas de reduzir a sua velocidade e a temperatura absoluta Kelvin para quase zero.E provavelmente ainda bate moléculas lado vizinho molécula 2, reduz o efeito de abrandar, "salvar" a energia cinética das moléculas 2. Mas o efeito global é a inibição quase completa a ser significativa, devido à distância entre as moléculas nas camadas superficiais do líquido são suficientemente grandes.O facto de que as forças de atracção mútua comparáveis às forças de inércia de evaporação moléculas, disse o fenómeno da tensão de superfície, através dos quais a maior parte das moléculas da camada superficial do líquido é mantido dentro até equiprovável para todas as moléculas mais forte colisão ejetor com uma molécula 2. Por conseguinte, as moléculas de evaporação reduz 1a sua velocidade e a velocidade das moléculas de 2 a quase zero.
fenômeno da evaporação deve ter em conta em todas as ciências, estudar o mundo material.A explicação acima do novo líquido de arrefecimento durante a sua evaporação deve prestar esclarecimentos úteis em todos os cálculos, o que deve levar em conta este efeito.
eu refutar a sua idéia da teoria clássica de evaporação, a saber:.
1. «A velocidade das moléculas do líquido evaporado acima da média"Por mais de 15 anos, eu me refiro a sua ideia em diferentes organizações científicas, sem uma resposta.Com o mesmo sucesso, ele escreveu Vladimir Putin e Dmitry Medvedev com um pedido para encaminhá-lo para análise às organizações científicas competentes.A partir disso, concluiu, não há nada para refutar, mas confirmam - o risco de um cientista carreira.28 de abril deste ano, eu conheci a minha ideia do candidato de ciências técnicas, um especialista em física molecular."Qual é a velocidade das moléculas vaporizadas" Na minha primeira pergunta, ele respondeu: "É muito alto, mais alto do que a média."Depois de se reunir com a minha idéia, é reduzido esta taxa, "Sim, talvez, algumas das moléculas abrandar.Mas uma grande quantidade de moléculas de líquido, respectivamente, tantas oportunidades para dispersar as moléculas de evaporação a uma alta velocidade. "Eu me opus a esta: "A fim de acelerar a uma velocidade maior do que a média evaporado moléculas" 1 "devem ser evaporar moléculas" 1 "para dispersar até a velocidade, maior que a média, mais de duas vezes.Este evento, se possível, mas de modo que é improvável que eles devem ser ignorados.Molecules - "Millionaire" para a energia cinética deve ser muito raro ".Como um esquema de pirâmide, a energia que a cadeia de causas e os efeitos da profundidade do líquido entrar para a aceleração das moléculas de evaporação "1" - pode ser representada sob a forma de um cone com o vértice das moléculas na molécula de "1".A camada mais profunda das moléculas, a probabilidade de dispersão da energia hipotética.O evento mais provável - uma molécula com uma velocidade média.Moléculas com velocidade, um pouco mais ou um pouco menos do que a média - Também não é incomum.A taxa de evaporação, as moléculas significativamente mais elevadas do que a média, deve, teoricamente, ser causada por um esquema complexo de choques anteriores nas camadas mais profundas.No entanto, uma vez que a profundidade de todas as moléculas em condições iguais e em toda a potência de transmissão destinos De igual modo, em seguida, a probabilidade de obter uma pluralidade de moléculas de um sentido e uma molécula de "1" - também baixo, a probabilidade de espontaneamente obter porção arbitrariamente sem isolamento do volume de líquido diferente das outras porçõestemperatura.O evento mais provável é a velocidade das moléculas que se evaporam, um pouco mais do que a média (ou iguais a, se na molécula de evaporação de fase final "1" quando na virada ela estava indo para voltar: a velocidade é zero - ela atrai as moléculas de vapor ou ar Tal evento é altamente provável no.enquanto o vento, mas é menos provável e possível atmosfera estagnada).
2. Logicamente, a tensão superficial mantém todas as moléculas que têm forma e velocidades mais baixas dentro do líquido (excepto capuzes ou moléculas de vapor de ar que voam paralelo à superfície do líquido).Em seguida, é necessário concluir que o caso mais provável é a evaporação de moléculas tendo uma velocidade superior à média mínima.Esta é a diferença de a energia cinética da molécula de "1" e a energia potencial da atracção da sua vizinha molekulami- mínima.Isto significa que, depois de superar essa energia potencial, a velocidade - e temperatura absoluta Kelvin - emitido a partir de moléculas de "1" será perto de zero."E de onde vem a energia cinética das moléculas ejetados"?Esta questão me perguntou um especialista em física molecular.Eu disse (pensado nisso antes) - aparentemente vai para a energia de excitação dos átomos, o mais curto, não é percebida pela pessoa como temperatura;Pode ser parcialmente emitido no espectro electromagnético curto não térmico.
3. 2.Speed restante nas moléculas líquidas "2" após uma molécula volátil "1" colisão permanece a mesma, como decorre da teoria clássica, e reduzida quase a zero.
4. De acordo com o esquema de meu oponente (ele tirou de um livro), "As camadas superficiais aderir muito perto uns dos outros.Um grande distância entre as moléculas em cada camada ".Sugere-se para refutar minha asserção de que a molécula "2" na Fig.O "1" não tem tempo para transferir a sua energia para o subjacente.Mas a partir de energia simples considerações de sustentabilidade deve ser a posição das camadas no "escalonada": isto é, por (e "over") cada molécula de 2, 3, 4, 5 camadas deve ser um "buraco".A partir da Fig.1 energicamente posição mais provável é que as moléculas de "2" e "3" - através de uma camada de moléculas.Molécula "2" encontra-se na terceira camada, a molécula "3" - na quinta camada, e a molécula de "1" - a primeira camada.Neste caso, a molécula é "2" depois de ser ejectado, as moléculas que se evaporam "1" de impacto - voa através do espaço entre as moléculas mais próxima do fundo da quarta camada para a seguinte, a quinta, a camada de moléculas - e a sua falta de distância para reduzir a velocidade de quase zero e temperatura.Moléculas que se evaporam "1".retardando a quase zero em si, o tempo para abrandar a quase zero molécula de "2".Este - evento altamente provável.
5. Na ciência, teoria e experiência ir "de mãos dadas".Eu não duvido que, "Gibbs energia livre", que é estimado lacuna de ligações atômicas e moleculares - reflete com precisão o fenômeno real.Mas se eu era capaz de convencer a sua ideia de um especialista em física molecular (ele abrandou após o nosso debate, embora não scratch, mas significativamente menor do que a média) - significa, em teoria, o líquido de arrefecimento tenha evaporado fraquezas e lacunas.Aparentemente, isto é devido ao facto de que as forças de interacção molecular - curto e aceleração e desaceleração - curto.Eles negligenciam a utilizar para calcular a velocidade média das moléculas.Isto é verdade para as moléculas dentro do líquido.Mas esta aproximação conduziu a erros no estudo do comportamento de moléculas voláteis.
6. Minha idéia de eliminar esta lacuna.Talvez uma compreensão mais profunda das causas da evaporação de líquido de arrefecimento vai abrir um novo campo para os inventores de refrigeradores mais eficientes, condicionadores de ar e portátil.m. n.
7. libertação antecipada livros vieram de forma mais rigorosa.Houve uma versão oficial, e tudo nele é consistente com a opinião da ciência oficial.
8. Aqui é um tutorial 1976, Grau 9, 68 pp: ". Se a temperatura é constante, a transformação do estado líquido para vapor de não levar a um aumento da energia cinética das moléculas, mas acompanhada por um aumento da energia potencial.Uma vez que a distância média entre as moléculas de gás é muitas vezes maior do que aquela entre as moléculas do líquido.Além disso, o aumento do volume durante a transição do estado líquido para o estado gasoso,
9.
10. exige que faz o trabalho contra as forças da pressão externa.Aqui é a direção exata de liquidação: "A quantidade de calor necessária para ligar a uma temperatura constante de 1 kg.líquido em vapor, referido como calor de vaporização específico ".Aparentemente, na ausência de fontes externas de calor sobre a magnitude da energia incidente (e - temperatura) por cada quilograma de evaporação de líquido.
11. Mas em nenhum lugar Definir a minha - opção não é raro, mas altamente provável: a molécula tenha evaporado, a sua velocidade e a velocidade do líquido que permanece na molécula é quase reposto a zero, a energia potencial da sua interacção desapareceu.Onde a energia tinha ido?Esta questão meu interlocutor não só e não tanto o seu como - tudo unexamined meu ponto provável de vista da física.A energia de excitação do átomo, na radiação electromagnética não passar?O manual sobre física, em que eu estava me preparando para entrar no Instituto Politécnico (graduado em 1983), pintado o mesmo esquema e dado a mesma explicação que, recentemente, deu-me um especialista.Mas, na minha textbook dá uma explicação pormenorizada do sistema e alguns outros:. P 84. A partir desta descrição, parece que as forças de interacção com as moléculas de vapor pode ser ignorada, uma vez que a densidade sob condições normais é muitas vezes menor do que a densidade do líquido."Em 1 de molécula na superfície do líquido uma força de repulsão por parte da molécula de 2, e a força atractiva pelas moléculas encontram-se nas profundezas do 3,4,5, TId. Em 2 de força molécula de atracção por parte das moléculas que encontram-se nas profundezas de 4, 5, 6, e.t. e., e a força de repulsão da molécula 3. Mas, além disso, ainda a força de repulsa actuando na parte da molécula 1. Como resultado, a distância entre as moléculas de 1 U2 na média maior do que a distância entre as moléculas de 2 e 3 (uma molécula de 1, 2, 34, 5 ,. t d -.. se situam na perpendicular à superfície do líquido, e a numeração - como na Fig. 1 - o aumento da profundidade).Distância 2 - 3 ao longo de uma distância de 3 e -4.t. d. até até não afectar molécula com afinidade para a superfície. "Esta prova convincente detalhada Descobriu-se que a distância entre o topo 1 molécula "camada" e sob ele molécula 2 - Fig.1 -mais provável.Isto é mais do que suficiente para inibir a molécula na Fig 2.1 - a zero.404.118 Volzhsky, 30 m - ele dom40 kV.17.
