realizações mais significativos dos últimos físicos que trabalham no campo da estrutura da matéria ao nível dos pontos de vista de electrões nuclear, referem-se ao início do século passado.Um desses avanços no conhecimento do micromundo é conhecido na história da ciência chamado "princípio Pauli » .No momento em que ficou claro que a natureza quântica de fenômenos que ocorrem dentro do átomo, mudando dramaticamente muitos conceitos sobre as realidades do microcosmo.E o que é - um quantum?Este tipo de unidade de medição de quantidade física como o seu valor mínimo "servir" a menos que não pode ser.Por exemplo, o primeiro raio de órbita de electrões não pode ser menor do que 5,29 m · 10-11 distâncias inferiores a este valor falando correctamente -. Eles não existiria.
Quantum são conceitos físicos familiares, que são a massa, força, energia, expande a idéia da natureza de elétrons e outras partículas que compõem um átomo.E, naturalmente, sujeita a falar sobre os "blocos de construção do universo," ferramentas foram criadas para descrevê-los.Desde então, o estado do electrão é caracterizado por quatro algarismos, chamado quântico.Várias combinações desses números identificam apenas olhar completo e exclusivo de cada elétron.Uma vez que era possível descrever a energia, o espaço eo estado interno do elétron, na ordem do dia tem a seguinte pergunta - e como os elétrons que cada átomo pode ser muitas, estão localizados ao redor do núcleo?Como eles são "pacote"?O estudo desta questão levou à formulação da lei, agora conhecido como princípio de exclusão de Pauli.Qual é a sua essência?
Um pouco de auto
1. Um átomo em sua forma mais simples é o principal componente - o núcleo e os elétrons estão localizados, respectivamente, no centro e em órbitas em torno do núcleo.Raio orbital (denotado por n) ter valores inteiros começando com um quantum - os mínimos possíveis "porções" de distância.Para o caso de n = 1, que tem a menor órbita "baixo", no qual o electrão gira com a energia mais baixa.O nível de energia do electrão é determinada pelo número quântico n, que ainda é chamado o principal.Note-se que para um determinado raio de n pode calcular o número de electrões em órbita da N = 2 (N • n) fórmula.Por isso, é fácil de limitar o número de electrões é calculado para cada número órbita n: no primeiro - dois no segundo - oito, no terceiro - dezoito, etc.Esta conclusão do enchimento dos reservatórios em uma quantidade de elétrons que não excedam N, - é um ponto essencial que contém princípio de exclusão de Pauli.
2. Um elétron pode ter subníveis de energia de cada nível principal.Eles são indicados por L, chamado lado (ou orbital) número quântico e pode ter um valor de L de 0 a 4. O valor de L determina a forma espacial da nuvem de electrões: esférica, Dumbbell, etc.
3. O movimento do electrão, por outras palavras, o fluxo de corrente leva à criação de um campo magnético circular.Mas neste caso, o electrão tem um momento magnético orbital, que é caracterizado por mais um, o terceiro, o número quântico ml.Ele é chamado o número quântico magnético é a projeção do momento angular orbital do elétron na direção do campo magnético.Os valores que podem tomar o número de ml, intervalo de l a + l, com base no valor zero, e todos eles podem ser (2L + 1).
4. Finalmente, a última característica dos elétrons quântica - rotação.É composto por apenas dois apresentam ms = + 1/2 ms = -1 / 2.A essência física de spin - é o tempo a dinâmica mecânica do elétron, que não tem nenhuma ligação com seu movimento no espaço.Princípio
comunicação Pauli e do sistema periódico de DIMendeleev
em 1925 na descoberta foi feita física das propriedades fundamentais do microcosmo, comparável em importância apenas com a tabela de Mendeleyev.Ele recebeu o nome de seu "padrinho" e desde então conhecido como princípio de exclusão de Pauli.Química, como a ciência de materiais e as suas interacções, no âmbito do sistema periódico não poderia explicar muitos dos mecanismos de processos que ocorrem em associação de átomos, moléculas, etc EducaçãoA principal razão foi a de que o nível de detalhe do átomo, em termos de química, começou nos conceitos de átomo, elétron, núcleo.Estes conceitos atômicos molecular surgiu e estabeleceram-se cerca de 150 anos atrás - no século XIX.Mais tarde AMButlerov desenvolveu a teoria de compostos químicos, e, em seguida, abriu a lei periódica.É permitido apresentar o nascimento de átomos e moléculas deu entendimento da "economia" atomic dispositivo.
compreensão das características do modelo quântico do elétron foi possível após o princípio de Pauli foi formulado.Com ele recebeu uma explicação sobre a localização da imagem e do fim de suas conchas preenchido com elétrons.A essência do princípio é que os electrões podem ter uma qualquer combinação das quatro características acima quântica átomo mas não pode ser composta de dois electrões, idêntico em todas as características de quantum.
principal resultado da abertura das legislações dos estrutura atômica, que contém o princípio de exclusão de Pauli, - física, ou seja,natureza do fenômeno, é para encher os reservatórios de elétrons.E isto, por sua vez, deu origem ao fundo para suportar a lei periódica.Assim, as leis "químicos" de manutenção geral da estrutura dos átomos e moléculas recebeu a confirmação dos física fundamental através da construção de "arquitetura" interna do átomo.
