aos aldeídos são os compostos orgânicos, os quais são caracterizados por uma ligação dupla entre os átomos de carbono e de oxigénio e dois de ligações simples ao mesmo átomo de carbono de um radical hidrocarboneto representado pela letra R, e um átomo de hidrogénio.Grupo de átomos de & gt; C = O é chamado o grupo carbonilo, que é característica de todos os aldeídos.Muitos aldeídos têm um cheiro agradável.Eles podem ser preparados a partir dos álcoois por desidrogenação (remoção de hidrogénio), deste modo conhecido colectivamente - aldeídos.As propriedades são determinadas pela presença do grupo aldeído carbonilo, a sua localização na molécula, e o comprimento e espacial radical hidrocarboneto ramificado.Isto é, saber o nome da substância reflecte a sua fórmula de estrutura, é possível esperar certas propriedades físicas e químicas de aldeídos.
Há duas formas principais de nomear aldeídos.O primeiro método baseia-se no sistema utilizado pela União Internacional de Telecomunicações (IUPAC), que é muitas vezes chamado nomenclatura sistemática.Baseia-se no facto de que a cadeia mais longa, o qual está ligado a um átomo de carbono do grupo carbonilo, forma a base do título aldeído, ou seja, o seu nome vem do nome do alcano relacionada substituindo o sufixo sufixo -an -Al (metano - matanal, etano - etanalpropano - propanal, butano - butanal e assim por diante).Outro método utiliza a formação de aldeídos nome do título correspondente ácido carboxílico, o qual, como resultado da oxidação da curva (metanal - aldeído fórmico, etanal - aldeído acético, propanal - aldeído é propionaldeído, butanal - óleo de aldeído e assim por diante).
principais diferenças estruturais entre os alcanos e os aldeídos, as propriedades físicas dos aldeídos, é a presença no passado do grupo carbonilo (& gt; C = O).Este grupo é responsável pelas diferenças nas propriedades físicas e químicas das substâncias com o mesmo número de átomos de carbono ou o mesmo peso molecular.Estas diferenças são devidas à polarização do grupo carbonilo & gt; = + Oδ- Sδ.Isto é, a densidade de electrões dos átomos de carbono é deslocado na direcção de um átomo de oxigénio, fazendo com que o oxigénio parcial electronegativo e parte electropositiva carbono.Para indicar a polaridade do grupo carbonilo é usado frequentemente letra grega delta (δ), isto indica uma carga parcial.O terminal negativo de uma molécula polar é atraído para a extremidade positiva de uma outra molécula polar.Estas podem ser moléculas de o mesmo se uma outra substância.Cetonas Aldeídos difere do que na última carbono do grupo carbonilo está ligado por ligações simples com dois radicais de hidrocarboneto.Neste contexto também é interessante comparar as propriedades físicas de aldeídos e cetonas.É
grupo polar & gt; C = O afecta as propriedades físicas de aldeídos: Ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade, o momento de dipolo.Compostos de hidrocarbonetos que contêm apenas átomos de hidrogênio e carbono, derreter e ferver a baixas temperaturas.Em compostos tendo um grupo carbonilo são significativamente mais elevados.Por exemplo, o butano (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) e acetona (CH3SOSN3) têm a mesma massa molecular de 58 e um ponto de ebulição de butano é de 0 ° C, enquanto que para propanal é 49 ° C, enquanto é acetona56 ° C.A razão para a grande diferença reside no facto de que as moléculas polares têm mais possibilidades de ser atraídos um para o outro do que as moléculas não polares, de modo que deve ser mais abertura de energia e, por conseguinte, requer uma temperatura mais elevada para derreter os compostos ou cozidos.
Com o aumento do peso molecular alterar as propriedades físicas de aldeídos.O formaldeído (HCHO) é uma substância gasosa, em condições normais, acetaldeído (CH3CHO) ferve à temperatura ambiente.Outros aldeídos (excepto os de elevado peso molecular), sob condições normais são líquidos.As moléculas polares não são facilmente misturados com o não polar, porque as moléculas polares são atraídas para o outro, e não polar não é capaz de apertar entre eles.Por conseguinte, os hidrocarbonetos não são solúveis em água, uma vez que as moléculas de água são polares.Moléculas de aldeídos de número de carbono inferior a 5, são dissolvidos em água, mas se o número de átomos de carbono superior a 5, ocorre dissolução.Boa solubilidade em aldeídos de baixo peso molecular, devido à formação de ligações de hidrogénio entre o átomo de hidrogénio da molécula de água e átomo de oxigénio do grupo carbonilo.Moléculas polares
, formados por átomos diferentes, podem ser quantitativamente expressa por um número, chamado de momento de dipolo.Moléculas formadas átomos idênticos não são polares e tem um momento de dipolo.O momento de dipolo vector é dirigida para o elemento de pé na tabela periódica (por um período) para a direita.Se a molécula é composta por átomos de um subgrupo, a densidade de electrões será deslocado para o elemento lateral com um número de sequência menores.A maioria dos hidrocarbonetos têm um momento dipolar ou a sua magnitude é extremamente pequena, mas é muito mais elevadas aldeídos, que também explica as propriedades físicas de aldeídos.
