termo "dissociação" em Química e Bioquímica refere-se ao processo de desintegração de compostos químicos em iões e radicais.Dissociação - é a associação fenômeno oposto ou de recombinação, e é reversível.Quantificação de dissociação é realizada utilizando um valor que o grau de dissociação.Ele tem a rotulação α e caracterizado por a reacção de dissociação, que ocorre em sistemas homogéneos (homogéneos) de acordo com a equação: AC ↔ R + Um estado de equilíbrio.SC - uma partícula do material de partida, K e A - representa as partículas finas que quebrou como um resultado de dissociação de partículas de maiores dimensões da substância.De onde resulta que o sistema será dissociado e não dissociado partículas.Partindo do princípio de que as moléculas de n se desintegrou e moléculas não se desintegraram N, esses valores podem ser usados para quantificar a dissociação, que é calculado como uma percentagem: a = N • 100 / N ou fracções unitárias: a = N / N.
Isto é, o grau de dissociação é a proporção de partículas dissociadas (moléculas) de homogénea (solução) da quantidade inicial de partículas (moléculas) no sistema (solução).Se é sabido que α = 5%, isso significa que apenas 5 de 100 moléculas de moléculas iniciais estão na forma de iões, e os restantes 95 moléculas não se decompõem.Para cada substância específica α é um indivíduo, uma vez que depende da natureza química da molécula, assim como a temperatura e a quantidade de substância em um sistema homogéneo (em solução), isto é, da sua concentração.Electrólitos fortes, que incluem certos ácidos, bases e sais na solução completamente dissociar em iões, por conseguinte, não é adequado para o estudo processo de dissociação.Portanto, para estudar electrólitos fracos usados cujas moléculas são dissociado em iões na solução completamente.
Para a reacção de dissociação reversível da constante de dissociação (Kd), que caracteriza o estado de equilíbrio é dada por: Kd = [K] [A] / [SC].Como constante e grau de dissociação são interligados, que pode ser considerado um exemplo de um electrólito fraco.Com base na lei de diluição construído todo o raciocínio lógico: Kd = c • α2, onde c - concentração da solução (neste caso = [CA]).Sabe-se que, em volume da solução V 1 mol dm3 substância dissolvida.No estado inicial, a densidade das moléculas do material de partida pode ser expressa por: C = [SC] = 1 / V mol / dm3, e a concentração de iões será: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3.Ao atingir o equilíbrio seus valores são alterados: [SC] = (1 - ct) / V mol / dm3 e [R] = [A] = ct / V mol / dm3, enquanto que Kd = (ct / V • ct / V) /(1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V.O caso de pequenos electrólitos de dissociação, o grau de dissociação (α) de que é próximo de zero, e o volume da solução pode ser expressa em termos de concentração conhecida: V = 1 / [Ka] = 1 / s.Em seguida, a equação pode ser transformada: Kd = a2 / (1 - α) • V = a2 / (1 - 0) • (1 / s) = a2 • s, e extrair a raiz quadrada da fracção CD / s, pode ser calculada grau de dissociaçãoα.Esta lei é válida se α é muito menor do que 1.
Para eletrólitos fortes é aparente grau mais adequado prazo de dissociação.Pode ser encontrada, como a razão entre o número aparente de partículas dissociadas a fórmula real ou isotónica determinante (denominado factor de van't Hoff e mostra o verdadeiro comportamento da substância na solução): α = (i - 1) / (N - 1).Aqui i - Van't Hoff fator, e n - número de íons formados.Para as soluções, as moléculas de que completamente dividiu-se em iões, ct ≈ 1, e com uma diminuição na concentração de ct tende cada vez mais para 1. Isto é devido à teoria de electrólitos fortes, que afirma que o movimento de catiões e aniões moléculas quebrado forte electrólito é difícil, por diversas razões.Em primeiro lugar, os iões estão rodeadas por moléculas do solvente polar é uma interacção electrostática é chamado de solvatação.Em segundo lugar, cátions e ânions de cargas opostas presentes na solução, devido às forças da atração mútua constituem associados ou pares de iões.Associates se comportam como moléculas sem dissociar.
