de físico-química e bioquímica processo global típico em que partículas - moléculas, íons (partículas de carga positiva chamados de cátions e partículas negativamente carregadas, chamadas de radicais ânions) se desintegram em partículas menores.Este processo é chamado de dissociação, que é Latin para «dissociação» significa "separação".É caracterizada por parâmetros tais como o "grau de dissociação," mostra a relação entre dissociado para o número total de partículas antes da desintegração das partículas, ou seja, a proporção de partículas que se desintegrou.O processo de desintegração das partículas pode ocorrer como resultado de certas acções sobre o assunto, a natureza destes efeitos determina o tipo de dissociação.Existem dissociação térmica, fotodissociação, dissociação sob a influência de radiação ionizante, a dissociação electrolitica.A dissociação é o oposto de associação e recombinação.Este processo é muitas vezes confundida com ionização.
dissociação electrolitica é uma variedade de dissociação realiza-se sob a influência de moléculas polares do solvente e é de natureza química.Substâncias que podem dissociar num solvente e iões condutores de electricidade são referidos como electrólito (ácido, sal, base).As substâncias que não se decompõem quando não dissolvido iões (álcoois, ésteres, hidratos de carbono, etc.) não são electrólitos.Os eletrólitos solventes mais importantes - a água.A água em si é caracterizado como um electrólito fraco.Solventes polares (por exemplo, etanol, amoníaco e ácido acético) também são capazes de dissolver os electrólitos.A dissociação dos ácidos, bases, sais e dissociação ocorrer como nas soluções aquosas.Sais - uma classe de compostos químicos cujas moléculas são compostas de partículas carregadas positivamente (catiões de metal), e carregados negativamente (resíduos de ácidos aniónicos).Sais de ácidos em contraste com os sais usuais são compostos por dois tipos de catiões metálicos e de hidrogénio (e) um resíduo de anião ácido.Quando dissolvido em água, as moléculas de sal dissocia em iões.O sal pode ser recuperado na evaporação da água.
Há eletrólitos fortes e fracos.Na teoria clássica do processo de dissociação eletrolítica reconhecido considerado reversível, mas esta afirmação aplica-se apenas aos eletrólitos fracos em soluções diluídas.Uma dissociação electrolítica de ácidos, bases, sais, é um processo irreversível, uma vez que o sal (virtualmente todos, excepto determinado complexo), ácidos e bases (aqueles formados com metais alcalinos e alcalino-terrosos) são electrólitos fortes, e as soluções diluídas da molécula inteiramente (100%) dissocia-se em iões.Electrólitos fortes: NaCl (cloreto de sódio), HNO3 (ácido nítrico), HClO3 (ácido clorídrico), CaCl2 (cloreto de cálcio), NaOH (hidróxido de sódio).Eletrólitos fracos: NH 4 OH (hidróxido de amônio), H2CO3 (ácido carbônico), CH3COOH (ácido acético), ea maioria dos ácidos orgânicos e bases.Eles quando dissolvido em água pode dissociar-se parcialmente (tipicamente, este valor varia de 1 a 10%).
Portanto, a afirmação de que a solução de um electrólito forte contém apenas íons em uma solução de eletrólitos fracos, principalmente substâncias molécula nondecomposed.A dissociação dos sais leva ao facto de que na solução contendo apenas iões metálicos e um resíduo ácido (por exemplo, catiões de sódio, Na + e Cl @ anião de cloro), e moléculas nondecomposed (NaCl) tem sal.Sais de ácidos dissociação conduz à formação de uma solução de um resíduo de catião metálico, catião hidrogénio e ácido anião.Por exemplo, um sal de ácido de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) dissocia-se em um catião de sódio (Na +), um catião de hidrogénio (H) e um anião do resíduo de ácido ácido carbónico (SO3).
Se a solução (de fusão) electrólito colocado numa célula electrolítica (vaso com um cátodo e um ânodo), quando uma voltagem é aplicada para iniciar o movimento dirigido de partículas carregadas para os eléctrodos de carga oposta: catiões positivos - para o cátodo carregado negativamente, enquanto que os aniões negativas - para positivaânodo carregado.Esta propriedade do electrólito, em particular, a dissociação de sais habitualmente utilizados na arte.Por electrólise é levada a cabo a produção industrial de alumínio, cobre (refinação electrolítico).A eletrólise produz as substâncias puras tal pureza não podem ser alcançados por outros métodos (destilação, cristalização, e outros).Com electrólise metais recuperados a partir de minérios, limpo, uma vez que o cátodo é depositado apenas no catião de metal e as impurezas permanecem em solução ou derreter.O fenômeno da dissociação de sais subjacente produzir hidrogênio puro e cloro puro.A água dissolve os íons de cloreto de sódio: o cátion sódio e ânion cloro.No ânodo, cloro puro é libertado no cátodo - um subproduto de hidrogénio e na solução vai formar outro subproduto importante - hidróxido de sódio.
