Alguma vez você já pensou sobre o porquê de algumas soluções de conduzir eletricidade, enquanto outros - não?Por exemplo, todo mundo sabe que é melhor não tomar um banho ao mesmo tempo colocando o secador de cabelo.Depois de toda a água - um bom condutor de corrente eléctrica, e no caso do secador de cabelo cai na água, o curto-circuito não pode ser evitado.Na verdade, a água - não é um bom condutor de corrente tal.Existem soluções que conduzem eletricidade muito melhor.Tais substâncias são chamadas de electrólitos.Estes incluem ácidos, bases e sais solúveis em água.
eletrólitos - quem são eles?
questão que surge é: por que as soluções de algumas substâncias passar eletricidade, e os outros - não?O ponto inteiro de partículas carregadas - cátions e ânions.Quando dissolvido em água, electrólitos se dissociar em iões, que sob a acção dos movimentos de corrente eléctrica numa direcção predeterminada.Positivamente cátions carregados mover-se para o pólo negativo - o cátodo e ânions carregados negativamente se deslocar para o pólo positivo - o ânodo.O processo de desintegração da matéria em íons no fundido ou dissolvido em água, tem um nome orgulhoso - dissociação eletrolítica.
Este termo cunhado pelo cientista sueco S.Arrenius quando se estuda as propriedades da solução é passada energia elétrica.Para isso, ele fecha o circuito através de uma solução de uma substância e permitindo que a lâmpada se acende, ao mesmo ou não.Se as luzes de bulbo acima - Significa a solução conduz electricidade, a partir do qual pode-se concluir que a substância é um electrólito.Se a lâmpada permanece extinto - que a solução não conduz eletricidade, assim que esta substância - não-eletrólito.Por neeletrolitam incluem soluções de açúcares, um álcool, glucose.Mas rastory sal, ácido sulfúrico e hidróxido de sódio tendo uma grande corrente elétrica flui assim neles dissociação eletrolítica.
Como é a dissociação?
mais tarde desenvolveu a teoria da dissociação eletrolítica, e os cientistas russos tenham concluído o IASaltos e VAKistyakovsky aplicando sua teoria química justificação de soluções de DIMendeleev.
Estes investigadores descobriram que a dissociação electrolitica de ácidos, bases e sais ocorre em consequência da hidratação do electrólito, ou seja, a sua interacção com moléculas de água.Jonas, catiões e aniões resultantes deste processo vai ser hidratados, que está associado com as moléculas de água que os rodeiam anel denso.As suas propriedades são significativamente diferentes dos iões não-hidratados.
Assim, em uma solução de nitrato de estrôncio Sr (NO3) 2, bem como em soluções de hidróxido de césio CsOH, ocorre dissociação electrolítica.Exemplos deste processo pode ser expressa pela seguinte reacção:
Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -, ou seja,
por dissociação de uma molécula de nitrato de estrôncio formado um catião de estrôncio e nitrato de 2-anião;
CsOH = Cs + + OH-, ou seja
mediante a dissociação de uma molécula, hidróxido de césio, de césio formado um catião e um anião é hidróxido.
dissociação electrolítica de ácidos é semelhante.Para o ácido yodovodorodnoy, este processo pode ser expressa pela seguinte equação:
HJ = H + + CJ-, ou seja
por dissociação de uma molécula de ácido yodovodorodnoy forma um catião hidrogénio e um anião de iodo.
mecanismo de dissociação.
dissociação eletrolítica de substâncias eletrólitos ocorre em várias etapas.No caso de substâncias com ligações iónicas, tais como NaCl, NaOH, este processo compreende três processos sucessivos:
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primeira molécula de água que tem dois pólos opostos (positivos e negativos), e é um dipolo, orientada para o cristal de iões.O pólo positivo, eles estão ligados ao cristal de iões negativos e, inversamente, um pólo negativo - para os iões positivos do cristal;
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então não é a hidratação dos íons dos dipolos de cristal de água,
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e apenas íons então hidratados como em direções diferentes e estão começando a se mover em uma solução ou derreter caótico enquanto eles não vão trabalhar o campo elétrico.
Para substâncias com ligação covalente polar, tal como HCl e outros ácidos, o processo de dissociação é semelhante, excepto que a transição inicial ocorre em uma ligação covalente através da acção de um iónicos dipolos água.Estes são os pontos principais da teoria da dissociação da matéria.
