com o ácido metálico é específica para estas classes de compostos.No decurso do seu protão de hidrogénio é recuperada e, em conjugação com o anião do ácido é substituído por um catião de metal.Este é um exemplo da reacção para formar o sal, embora haja vários tipos de interacções não obedecem a este princípio.Eles ocorrem como redox e não acompanhada pela liberação de hidrogênio.
ácidos Princípios reacção com metais
Todas as reacções ácido inorgânico, conduz à formação de sais de metais.A excepção é, talvez, apenas o da reacção do metal nobre com água régia, uma mistura de ácido clorídrico e nítrico.Qualquer outra interacção de ácidos com metais, conduz à formação de sal.Se o ácido é nem sulfúrico concentrado ou o ácido nítrico, o produto clivado como hidrogénio molecular.
Mas quando se faz reagir o ácido sulfúrico concentrado, a reacção prossegue com metais de acordo com o princípio do processo redox.Porque foi experimentalmente identificados dois tipos de metais e interações típicas de ácidos inorgânicos fortes:
- a interação de metais com ácidos diluídos;
- interacção com ácido concentrado.Reacções
do primeiro tipo ocorrer com qualquer ácido.A única excepção é o ácido sulfúrico concentrado e ácido nítrico qualquer concentração.Eles respondem a um segundo tipo e conduzir à formação de sais, produtos de redução de enxofre e de azoto.
Os ácidos típicos que reagem com os metais
de metal localizado à esquerda de hidrogénio em uma série electroquímica padrão são feitos reagir com ácido sulfúrico diluído e outros ácidos de diferentes concentrações com excepção do azoto para formar um sal e isolando o hidrogénio molecular.Os metais estão localizados bem no eletronegatividade série de hidrogénio não pode reagir com os ácidos acima mencionados e interagir apenas com ácido nítrico, independentemente da concentração, com ácido sulfúrico concentrado e água régia.Esta é uma reacção normal de um ácido com metais.Reacções de metal
com ácido sulfúrico concentrado
Quando o teor de ácido sulfúrico em solução mais de 68%, considera-se concentrado e feito reagir com o metal da esquerda e da direita de hidrogénio.O princípio da reacção com metais de diferentes actividades é mostrado na foto abaixo.Aqui, o agente oxidante é o anião de enxofre em sulfato.É reduzida a óxido de sulfureto de hidrogénio, 4-valência ou enxofre molecular.Reações
com ácido nítrico diluído
ácido nítrico diluído reage com metais localizados à esquerda e à direita do hidrogênio.Durante a reacção com os metais activos para a produção de amoníaco, que imediatamente se dissolve e reage com o anião nitrato, para formar outro sal.Com metais atividade média do ácido reage com a liberação de nitrogênio molecular.Com menos ativo reação ocorre com a liberação de óxido de 2-valência de nitrogênio.Na maioria dos casos, várias formas de produtos de redução de enxofre numa única reacção.Exemplos de reacções propostas em um aplicativo gráfico abaixo.
reage com o ácido nítrico concentrado
Neste caso, um agente oxidante actua também como azoto.Todas as reacções foram corridas a formação do sal e a libertação de óxido nítrico.Esquemas de reações redox proposto para a aplicação gráfica.Esta reacção merece atenção especial de água régia com elementos menos ativos.Tal interacção de ácidos com metais não-específicos.
reactividade
metais metais reagem com ácidos de bom grado, embora existam mais substâncias inertes.Este preciosos metais e elementos que tem um potencial eletroquímico alto padrão.Há uma série de metais, que é construído com base neste indicador.Ela é chamada de eletronegatividade.Se o metal for nele colocado à esquerda do hidrogénio, pode reagir com um ácido diluído.
Existe apenas uma única excepção: ferro e de alumínio devido à formação sobre a superfície de óxidos de 3-de valência não pode reagir com o ácido, sem aquecimento.Se a mistura é aquecida, ela reagir inicialmente um filme de óxido de metal, e, em seguida, ele é dissolvido no próprio ácido.Metais estão localizados à direita do hidrogénio na série electroquímica actividade não pode reagir com um ácido inorgânico, incluindo sulfúrico diluído e.Duas exceções à regra: estes metais são dissolvidos em concentrado e ácido nítrico diluído e água régia.Este último pode ser dissolvida apenas ródio, ruténio, ósmio e irídio.
