de ferro (III) cloreto sob a forma de solução de cor castanha podem ser preparados em laboratório ou em casa.Leva os utensílios não metálicos resistentes ao calor e água quente limpa (engarrafada ou destilada).Após a dissolução e sedimentação gira líquido marrom escuro.Há uma série de características de uma solução de cloreto férrico, o que deve saber antes de começar a trabalhar com ele.
cloreto férrico
cloreto férrico anidro, fabricado pela indústria química - FeCl3, - cristais de cor marrom escuro com tons de vermelho, roxo verde, escuro.Massa molar - 162,21 g / mol.A substância funde a uma temperatura de 307,5 ° C, a 500 ° C começa a decompor-se.Em 100 g de água dissolvida pesava sal anidro:
- 74,4 g (0 ° C);
- 99 g (25 ° C);
- 315 g (50 ° C);
- 536 g (100 ° C).
cloreto férrico anidro (III) - uma substância muito higroscópico atrai rapidamente a humidade do ambiente.No ar reage com a água, transformando-se em cristais amarelos hexahidrato FeCl3 + 6H2O.Fracção de massa de cloreto férrico anidro em material adquirido na rede de comércio, atingindo 95%.Há uma pequena quantidade de cloreto férrico FeCl2 e as impurezas insolúveis.O nome comercial - "cloreto férrico."Substância fogo e explosão, mas a sua solução tem um efeito corrosivo sobre objetos de metal.Hexahidratado
Ferro (III)
além da indústria cristalino anidro produz, é fração de massa de cloreto de ferro (III) é de 60%.A substância é uma massa cristalina castanho-amarelado solto ou peças da mesma cor.Uma característica importante dos íons e ferro férrico - cor.Para o grau de oxidação de Fe2 + esverdeado típica, hidratado cloreto férrico hexahidratado - substância verde-azulado.Os íons estado de oxidação Fe3 + adquirir a cor do amarelo ao marrom.Para a determinação qualitativa sobre uma solução de reagentes de cloreto férrico são: NaOH
solução diluída de cloreto férrico
de ferro (III) como uma cor castanho ou vermelho pode ser encontrado no comércio, preparada em laboratório ou em casa.Neste último caso, requer necessariamente recipientes não metálicos resistentes ao calor (vidro, plástico, cerâmica).A água para dissolver o sal, pode ser feita a partir da torneira.Segurança - fervida ou destilada.Aquece-se a 50-70 ° C de água foi colocada num recipiente e, em seguida, vertida em porções pequenas substância.As proporções de cloreto férrico e água - 1: 3.Se se preparar uma solução de cristalino, será necessária menos água, uma vez que está contida no cristal (40% em peso).Adicionar a substância na solução gradualmente, cada porção - cerca de 5-10 g Derrame imediatamente todo o engate não é recomendada devido à natureza rápida da reação de hidratação.Não use utensílios de metal (colheres, espátulas).O sal deve ser completamente dissolvido na água quente, os cristais necessita de misturar bem com o líquido.Ele acelera o processo de adição de ácido clorídrico (1/10 em peso dos cristais).Depois de repousar durante várias horas na parte inferior do precipitado pode ocorrer devido à presença na amostra de ensaio e a formação, durante a reacção do hidróxido de ferro.É filtrada diluição de cor marrom escuro e armazenar em um recipiente de plástico hermeticamente fechado a uma temperatura moderada e ausência de luz solar direta.
O uso de cloreto férrico na indústria e nos serviços públicos.Uso doméstico
sais de ferro são utilizados em muitos campos.Cloreto de metal trivalente usada para tratamento de água e metálicos de fixação tintas.A substância usada em síntese orgânica industrial (catalisador, oxidante).Especialmente valorizado propriedades coagulantes de Fe3 + ion no tratamento de águas residuais municipais e industriais.Sob a acção do cloreto férrico impurezas menores coalescem e partículas insolúveis precipitam.Além disso, a ligação dos contaminantes solúveis são removidos em estações de tratamento de esgotos.Os processos cristalinos e sal anidro FeCl3 decapagem são usados nas placas de metal.Adicionar a substância no concreto para reforçar a sua força.
fenômenos químicos no condicionamento placas de circuito.Segurança
ataque químico Popular placas de circuito - cloreto férrico.Uma solução para este efeito é preparado a partir de 0.150 kg de sal e 0,200 litros de água morna.Ele contém os iões Fe3 +, Cl-, e o composto formado pela hidrólise castanho - hidróxido férrico.O processo segue o esquema: FeCl3 + 3HOH↔ Fe (OH) 3 + 3Cl- + 3H +.A desvantagem é os subprodutos da reação de tabuleiro poluição que tornam mais difícil ainda gravura.O sal muito - uma substância gordurosa, mas no processo de interacção com água, emite fumos corrosivos.O trabalho deve ser realizado ao ar livre ou em um quarto bem ventilado.Contato com a pele e membranas mucosas leva a irritação e pode causar dermatite.Use equipamento de proteção individual (óculos, luvas).Em contato com a solução cáustica é necessário lavar a pele com água em abundância.
