Alumínio: propriedades químicas e físicas

Um dos mais conveniente no manuseamento de materiais são os metais.Entre eles também têm os seus líderes.Por exemplo, as propriedades básicas de alumínio têm sido conhecida para as pessoas.Eles são por isso adequados para utilização em casa, que o metal tornou-se muito popular.Quais são as propriedades do alumínio como uma questão simples e o átomo, olhe para este artigo.História

da descoberta de alumínio

homem tem sido conhecido para o composto do metal - alum potássio.Foi utilizado como uma ferramenta que pode inchar e ligar os componentes da mistura, que era necessário e acabamento de produtos de couro.A existência de alumina pura tornou-se conhecido no século XVIII, no segundo semestre.No entanto, o composto puro foi obtido.

Controlados o destaque de seu cloreto de metal primeiro cientista HC Oersted.Foi processada amálgama, sal de potássio e isolado a partir de uma mistura de pó cinzento, o qual foi alumínio puro.

Em seguida, tornou-se claro que as propriedades químicas do alumínio que se manifesta na sua elevada actividade, forte resistência.Portanto, por um longo tempo com ele já não funcionava.

No entanto, em 1854, o francês foi capaz de obter Deville bullion de metal por eletrólise de fundido.Este método é relevante para este dia.A produção em massa de material especialmente valioso começou no século XX, quando havia resolvido o problema da obtenção de uma grande quantidade de poder no local de trabalho.

Hoje o metal - um dos mais populares e utilizados na construção e indústrias domésticas.Características

gerais do átomo de alumínio

Se caracterizar o elemento em questão sobre a situação na tabela periódica, é possível selecionar vários itens.

1. número de série - 13.
2. Localizado no terceiro período, o pequeno, o terceiro grupo, os principais subgrupos.
3. massa atômica - 26.98.Número
4. de elétrons de valência - 3.
configuração
5. da camada externa é expressa por 3s23p1.
6. Nome do item - alumínio.Propriedades
7. metal são fortes.
8. isótopos na natureza não tem de existir apenas em um formulário, com o número 27.
9. símbolo químico massa - AL, na fórmula é lida como "alumínio".
10. grau de oxidação por si só, é três.Propriedades químicas

de alumínio são completamente confirmou a sua estrutura electrónica do átomo, porque ter um grande raio atómico e uma baixa afinidade de electrões, que pode actuar como um agente de redução forte, bem como todos os metais activos.

alumínio como uma questão simples: as propriedades físicas

Falando sobre alumínio, como uma questão simples, é um metal brilhante prateado-branco.No ar é rapidamente oxidado e coberta com um filme de óxido denso.A mesma coisa acontece sob a acção de ácidos concentrados.Presença

de tais produtos de características torna o metal resistente à corrosão, o que, obviamente, muito conveniente para as pessoas.Por conseguinte, esta é amplamente utilizado na construção é de alumínio.As propriedades dos materiais também estão mais interessadas no facto de que este metal é muito leve, com forte e macio.A combinação destas características não está disponível para cada uma das substâncias.

Existem várias propriedades físicas básicas que são característicos de alumínio.

1. alto grau de maleabilidade e ductilidade.A partir deste metal fabrica leve, durável e muito fina folha, que é enrolado em arame.
2. Ponto de fusão - 660 0C.Ponto de ebulição
3. - 2450 0C.
4. Densidade - 2,7 g / cm3.
5. face-centrada volume de estrutura de cristal, metal.
6. Tipo de conexão - metal.

Propriedades físicas e químicas de alumínio definir o seu campo de aplicação e uso.Se falamos sobre o lado interno, que desempenham um papel importante, já considerado acima características.Como um metal leve, durável e anti-corrosivo, de alumínio é utilizado em aeronaves e construção naval.Por conseguinte, estas propriedades são muito importante saber.Propriedades químicas

de alumínio

em termos de química, os metais - um agente de redução forte que é capaz de exibir actividade química elevada, como uma substância pura.A principal coisa - é remover a película de óxido.Neste caso, a actividade aumenta dramaticamente.Propriedades químicas

de alumínio como uma substância simples, é determinada pela sua capacidade para reagir com: ácidos

• ;Álcalis
• ;Halogênios
• ;
• cinza.

Com água, ele não reaja em condições normais.Assim, a partir de halogéneo, sem aquecimento apenas reage com iodo.Por outras reacções, a temperatura desejada.

Existem exemplos que ilustram as propriedades químicas de alumínio.As equações de reacção com:

• ácidos - AL + HCL = alcl3 + H2;
• álcalis - 2Al + 6H2O + 2NaOH = Na [Al (OH) 4] + 3H2;
  
• halogênios - AL + Hal = ALHal3;
• cinzento - 2AL + 3S = AL2S3.

Em geral, as propriedades mais importantes do material - uma elevada capacidade de recuperação de outros elementos de seus compostos.

resiliência

propriedades de redução de alumínio são facilmente rastreados para a reacção com outros óxidos metálicos.É facilmente remove-los a partir do material e permite que lá na vista lisa.Por exemplo: Cr2O3 + AL = AL2O3 + Cr.

Em metalurgia existe todo um processo para a preparação de substâncias à base de tais reacções.É nomeado aluminotermia.Portanto, na indústria química elemento activo é utilizado para outros metais.

Distribuição na natureza

para divulgar outros elementos de metal de alumínio ocupa o primeiro lugar.Sua em crosta terrestre contém 8,8%.Se compararmos com os não-metais, em seguida, ele será o terceiro lugar, depois de oxigênio e silício.O

Devido à elevada reactividade não ocorrer na forma pura, mas apenas uma parte de vários compostos.Por exemplo, uma pluralidade de minérios conhecidos, sais minerais, rochas, que incluem alumínio.No entanto, só é produzido a partir da bauxite, o conteúdo de que na natureza não é muito grande.

substâncias mais comuns que contenham os metais: feldspatos

• ;
• bauxita;Granitos
• ;
• sílica;Silicatos de alumínio
• ;
basaltos
• e outros.

em uma pequena quantidade de alumínio é necessária a parte das células de organismos vivos.Alguns tipos de musgo e criaturas marinhas são capazes de acumular este elemento em seu corpo para a vida.

Obtendo

Propriedades físicas e químicas de alumínio torná-lo possível para obtê-lo de uma única maneira: por eletrólise de uma fusão do óxido correspondente.No entanto, este processo é tecnologicamente complexo.Derreter Al2O3 a 2000 0C.Devido a isso, é directamente submetida a electrólise não é obtida.Por isso, proceda da seguinte forma.

1. extraído de bauxita.
2. limpa-los de impurezas, deixando apenas alumina.
3. então derretido cryolite.
4. adicionado ao óxido.
5. Esta mistura elekrolizuyut obter puro alumínio e dióxido de carbono.

O rendimento é de 99,7%.No entanto, para atingir e mesmo de metal líquido de limpeza que é utilizado para fins técnicos.

Aplicação

propriedades mecânicas do alumínio não é tão bom para usá-lo em sua forma pura.Portanto, as ligas mais comummente usados, com base nesta substância.Há muitos, pode ser chamado o mais básico.

1. Duralumin.
2. alumínio-manganês.
3. alumínio-magnésio.
4. alumínio-cobre.
5. Silumin.
6. Avial.

diferença principal - é, naturalmente, um agente de terceiros.Todos da fundação é de alumínio.Outros metais também tornar o material mais durável, resistente à corrosão, resistentes ao desgaste e maleável processado.

Existem várias aplicações principais de alumínio em forma pura ou sob a forma dos seus compostos (ligas).

1. Para o fabrico de fio e folha usada na vida cotidiana.
2. Fazendo pratos.
Aircraft
3. .
4. Shipbuilding.
5. construção e arquitetura.Indústria espacial
6. .
7. Criar reatores.

Juntamente com ligas de ferro e alumínio - o metal mais importante.Estes são os dois representantes do sistema periódico ter encontrado a mais ampla utilização industrial em mãos humanas.

propriedades de hidróxido de alumínio

hidróxido - o composto mais comum que se forma de alumínio.As suas propriedades químicas são as mesmas que no próprio metal, - é anfotérico.Isto significa que é capaz de exibir a natureza dual reage com ambos os ácidos e álcalis.Si

hidróxido de alumínio - um precipitado gelatinoso branco.Obtê-lo facilmente por reacção de um sal de alumínio com um hidróxido de metal alcalino ou de amónio.Quando feito reagir com um hidróxido de activo de ácido dá o correspondente sal, e água comum.Se a reacção prossegue com um álcali, os hydroxocomplexes alumínio formadas em que o seu número de coordenação é 4. Exemplo: Na [Al (OH) 4] - tetragidroksoalyuminat de sódio.