humano é construído em conexões associativas e lógicas.Por isso é tão importante para nós para organizar a realidade, para distribuir seus componentes sobre a célula e encontrar um sistema.Caso contrário, a memória se recusa a ouvir, e da mente - para analisar.Não é por acaso na história da química em um avanço tão importante é a criação da tabela periódica - o pedido, o sistema ea lógica prevaleceu.O impacto desta descoberta foi tão grande, que tem inspirado muitos.Por exemplo, Lyubishchev gênio russo gestão do tempo, desenvolveu seu próprio sistema, a fim de criar uma tabela periódica dos organismos vivos.Este objectivo não foi alcançado, mas o próprio fato comprova a importância para a compreensão da lógica humana.Mas a realidade é mais ricos circuitos bonitas.Por exemplo, na tabela principal da química de alguns elementos estão fora de ordem em peso.Por que isso?Você pode responder com uma palavra - "isótopos".Esta palavra significa literalmente "a ocupar um lugar."
trabalhar muito, lembre-se nem todos
Tabela periódica - o fruto de trabalho duro por muitos cientistas, e não apenas o seu criador.Ele brilhantemente criou o princípio e descobriu as leis básicas.Mas a massa da figura que você vê em cada elemento - o fruto do trabalho de muitos químicos, e, além disso, é impreciso.Como pode ser isso?Alguma vez você prestar atenção ao que o número atômico - belo inteiro.Mas a massa - fração com um grande número de casas decimais.Por que isso?E a culpa dos mesmos isótopos.Isso pode ser explicado simplesmente.Se você olhar para os números para o elemento "nitrogênio", perto dos números de massa atômica você vê 14,0067.No entanto, se você "pegar" um átomo de nitrogênio livre, pode pesar e 10, e 25 unidades atômicas.Vários são.E qual é a diferença?Isótopo de massa consiste na massa do protão e a massa de neutrões.A massa dos protões - um valor constante, torna-se um elemento (azoto - azoto).Mas nêutrons de átomos pode ser tanto ricos e pobres.No exemplo de azoto podem existir 18, e apenas 3 peças.Isótopos - este tipo de átomos do elemento de acordo com o número de neutrões no núcleo.Encontramos 16 de isótopos de nitrogênio.Alguns outros elementos do caso e muito mais.
O que os cientistas fazem?
Se você fosse cientistas, o que você faria?Como você ter gravado um monte a tabela para o cálculo?Pode-se, naturalmente, tomar a média aritmética.Mas muitas isótopos - objectos é muito instáveis, alguns deles - criado artificialmente.Portanto, seria errado para realizar cálculos com foco em dados imprecisos.Os cientistas não o contrário - eles calcularam o peso atômico de um elemento é proporcional à abundância natural de um isótopo.Como resultado, a probabilidade de que uma busca arbitrária de bater que nas unidades de massa isótopo 14 é muito alta.O núcleo do isótopo encontrado aleatoriamente provável que contêm sete prótons e sete nêutrons.
Razões imprecisões
Porque é que a massa atômica não é totalmente preciso?Como a saída do que é feito por indução - de particular para geral.Não sabemos a composição exata da Terra sob a crosta, nós não exploramos geologicamente mesmo apenas a toda a superfície da Terra.Portanto, o número de massa atómica - a probabilidade.Baseia-se no conhecimento de que as pessoas têm hoje.Por que os cientistas está satisfeito?Porque uma maior precisão é necessária apenas para a física molecular para calcular o número de erro trivial pode ser ignorado.Mas a violação da ordem em peso obyanyaetsya que é importante para as propriedades químicas do número de partículas carregadas - prótons.E é pelo número de prótons e os elementos estão dispostos em série.
