Cada elemento é capaz de formar uma substância simples, estar em um estado livre.Neste estado, o movimento tem lugar de átomos de igual modo, eles são simétricos.Nas substâncias complexas, a situação é muito mais complicado.As ligações químicas são assimétricas, neste caso, as moléculas complexas de compostos complexos formados ligações covalentes.
O que se entende por oxidação
Há compostos nos quais os elétrons estão distribuídos de forma desigual quanto possível, ou seja,a formação de substâncias complexas valência elétrons se movem de um átomo para outro.Esta distribuição desigual das substâncias complexas chamado oxidação ou oxidação.Formou-se com a carga do átomo na molécula é chamado o grau de oxidação dos elementos.Dependendo da natureza da transição de electrões de um átomo para distinguir entre o grau negativo ou positivo.Em caso de devolução ou fazer alguns átomos do elemento é formado de elétrons, respectivamente elementos positivos e negativos químicos estado de oxidação (E + e E-).Por exemplo, ficha K + 1 significa que o átomo de potássio colocar um elétron.Em qualquer composto orgânico lugar central ocupado por átomos de carbono.A valência do elemento corresponde a 4-m, em qualquer combinação, mas diferente na oxidação de compostos de carbono a ser diferente, é igual a -2, 2, 4 ±.Esta natureza dos diferentes valores de valência e o grau de oxidação é observada em quase qualquer combinação.
determinação do grau de oxidação
Para determinar o grau de oxidação, é necessário conhecer os postulados fundamentais.Metais não pode ter o grau negativo, mas não são raras excepções, quando o metal forma um composto com o metal.No número de grupo do sistema periódico dos átomos corresponde ao grau máximo possível de oxidação: carbono, oxigénio, hidrogénio, e qualquer outro membro.Átomos eletronegativos na mudança em direção a outro átomo recebe uma carga do elétron de -1, -2, e dois elétrons, etc.Esta regra não se aplica aos mesmos átomos.Por exemplo, o H-H, que será igual a 0. A comunicação C-H = -1.O grau de oxidação do carbono na posição C-D = + 2.Um e o mesmo grau de importância são os metais do primeiro e segundo grupos de Mendeleev e fluoro (-1).A este nível de hidrogénio é quase igual em todos os compostos 1, excepto hidretos em que é -1.Para os elementos que tem uma extensão não constante, é possível calcular, sabendo que o composto de fórmula.A regra de base, o qual afirma que a soma dos graus em qualquer molécula é 0.
Exemplo de cálculo do grau de oxidação
Considere o cálculo do grau de oxidação do carbono como um exemplo em conjunto CH3Cl.Tome dados brutos: a extensão do que de hidrogênio é um, -1 no cloro.Para facilidade de cálculo, assumimos x grau de oxidação do carbono.Em seguida, para CH3Cl ocorrerá equação x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0.Fazendo a aritmética simples, você pode determinar o grau de oxidação do carbono será igual a dois.Desta forma, você pode fazer os cálculos para cada elemento em uma mistura complexa.
