enxofre - um elemento bastante comum de natureza química (conteúdo XVI na crosta ea sexta - em águas naturais).Há tanto de enxofre nativo (elemento de estado livre) e seus compostos.
Enxofre na natureza
Entre os mais importantes minerais de enxofre natural pode ser chamado pirita de ferro, esfalerita, galena, cinábrio, stibnite.Os oceanos continha principalmente sob a forma de sulfatos de cálcio, de magnésio e de sódio causando a rigidez das águas naturais.
Como chegar enxofre?
de minério de enxofre é levada a cabo através de métodos diferentes.A principal maneira de obtê-lo é a fundição de enxofre diretamente nos locais de ocorrência.
mineração a céu aberto envolve o uso de escavadeiras, remoção de camadas de resíduos de rochas que cobrem minério sulfúrico.Após esmagamento as costuras de minério de explosões enviadas para sua planta seroplavilny.
Na indústria de enxofre produzida como um subproduto de processos em fornos para a fusão, refino no.Em grandes quantidades, que está presente no gás natural (sob a forma de dióxido de enxofre ou de sulfureto de hidrogénio), a extracção da qual é depositado sobre as paredes do equipamento utilizado.Sem saída de gás de enxofre é utilizado na indústria de química fina, como matérias-primas para a produção de vários produtos.
Este composto pode ser preparado a partir de dióxido de enxofre e naturais.Por este método, a Noel utilizado.Ele é a utilização de "poços" de enxofre em que não há uma desgaseificação de enxofre.O resultado é um átomo de enxofre modificado, é largamente utilizado na produção de asfalto.
principais modificações alotrópicas do
enxofreSulphur allotropy inerente.Um grande número de modificações alotrópicas.Os mais famosos são rhombic (cristalina), monoclinic (agulha) e enxofre plástico.As primeiras duas versões são estáveis, o terceiro e durante a solidificação se transforma em um losango.Propriedades físicas
caracterizar moléculas
enxofre orthorhombic (α-S) e monoclínica (P-S) contêm modificações a 8 átomos de enxofre, que são conectados em um circuito fechado de solteiro ligações covalentes.
Em condições normais, o enxofre é a modificação rhombic.É um sólido com uma densidade de 2,07 g / cm3 cristalino amarelo.É funde a 113 ° C.A densidade do enxofre monoclínico é 1,96 g / cm3, a sua temperatura de fusão é de 119,3 ° C.Após derretendo
enxofre aumenta de volume e se torna líquido amarelo, o qual torna-se castanho a 160 ° C e torna-se uma massa viscosa castanha escura ao atingir cerca de 190 ° C.A temperaturas acima deste valor, a viscosidade do enxofre diminui.A cerca de 300 ° C, mais uma vez torna-se condição de fluxo líquido.Isto é porque durante o aquecimento dos polimeriza enxofre, o aumento da temperatura aumenta de comprimento da cadeia.E, quando os valores de temperatura acima de 190 ° C não existe a destruição de unidades de polímero.
Ao arrefecer o enxofre fundido cadinhos naturalmente cilíndricas numa chamada de enxofre fixo - cristais rômbicos de grandes dimensões, que têm distorcido octaedros parcialmente formar um "corte" bordas ou cantos.
Se o material fundido submetido a arrefecimento brusco (por exemplo, usando água fria), você pode obter de enxofre plástico é uma massa de borracha elástica de vermelho ou marrom escuro na cor com uma densidade de 2,046 g / cm3.Esta modificação, ao contrário do ortorrômbica e monoclínica é instável.Aos poucos (ao longo de várias horas), que muda de cor para amarelo, torna-se frágil e se transforma em um rhombic.
vapor de enxofre de congelação (muito quente) nitrogênio líquido formou sua modificação roxo, que é estável a temperaturas inferiores a 80 ° C. menos
no ambiente aquático é praticamente insolúvel enxofre.No entanto, caracteriza-se por uma boa solubilidade em solventes orgânicos.Pobre condutor de eletricidade e calor.
ponto de ebulição de enxofre igual a 444,6 ° C.Processo acompanhado pela libertação de fumos amarelo-laranja que consistem principalmente em moléculas S8, que se dissociam em cima subsequente aquecimento, resultando na formação de equilíbrio formam S6, S4 e S2 ebulição.Além disso, quando aquecido decompõe moléculas grandes, e a uma temperatura acima de 900 graus pares consistem quase exclusivamente de moléculas S2, dissociar-se em átomos a 1500 ° C
Quais são as propriedades químicas de enxofre tem?
O enxofre é um metalóide típico.Atividade química.Oxidação - propriedades de redução de enxofre aparecem em relação à pluralidade de elementos.Quando aquecido, facilmente conectado com quase todos os elementos, o que explica a sua presença obrigatória de minérios metálicos.A exceção é Pt, Au, I2, N2 e gases inertes.O grau de oxidação, que se manifesta em compostos de enxofre, 2, 4, 6.
Propriedadesenxofre e oxigénio causar a combustão para o ar.O resultado desta interacção é a formação de dióxido de enxofre (SO2) e enxofre (SO3) anidridos utilizados para produzir os ácidos sulfurosos e sulfúrico.
À temperatura ambiente, as propriedades de redução de enxofre se manifestam apenas em relação ao flúor na reação que forma hexafluoreto de enxofre:
- S + 3F2 = SF6.
Depois do aquecimento (numa massa fundida) é feito reagir com cloro, fósforo, silício e carbono.As reações com sulfeto de hidrogênio, exceto formas de hidrogênio combinado sulfano H2SH fórmula geral.Propriedades oxidativas
observada na interacção de enxofre com os metais.Em alguns casos, pode-se observar uma reacção bastante forte.A interação com os sulfetos metálicos são formados (compostos de enxofre) e polissulfetos (mnogosernistye metais).
aquecimento prolongado reage com ácidos fortes, oxidantes, oxidados, ao mesmo tempo.
seguida, considere as propriedades básicas de compostos de enxofre.
dióxido de enxofre
óxido de enxofre (IV), também referido como o dióxido de enxofre e anidrido sulfuroso, é um gás (incolor) com um odor acentuado sufocação.Ele tende a ser liquefeitos sob pressão a temperatura ambiente.SO2 é um óxido acídico.Caracteriza-se por uma boa solubilidade em água.Isto forma um fraco, ácido sulfuroso instável, que só existe em solução aquosa.A reacção de dióxido de enxofre para formar sulfitos alcalinos.
tem uma actividade química bastante elevado.A redução mais pronunciada é as propriedades químicas de óxido de enxofre (IV).Tais reacções são acompanhadas por um aumento do grau de oxidação do enxofre.
oxidativo manifesta propriedades químicas de óxido de enxofre na presença de agentes redutores fortes (por exemplo, monóxido de carbono).
trióxido de enxofre
trióxido de enxofre (anidrido sulfúrico) - o óxido de enxofre mais elevado (VI).Em condições normais é um líquido volátil incolor com um odor sufocante.Ele tende a congelar quando os valores de temperatura inferior a 16,9 graus.Ao mesmo tempo, uma mistura de diferentes modificações cristalinas de trióxido de enxofre sólido.As altas propriedades higroscópicas de dióxido de enxofre causar sua "dymlenie" na umidade do ar.Isto produz gotas de ácido sulfúrico.O sulfureto de hidrogénio
sulfureto de hidrogénio é um composto químico binário de hidrogénio e enxofre.H2S - é um veneno, gás incolor, os traços característicos dos quais são o doce sabor eo cheiro de ovos podres.Ele derrete a uma temperatura de menos 86 ° C e ferve a -60 ° C.Termicamente instável.Quando os valores de temperatura superiores a 400 ° C, a decomposição de sulfureto de hidrogénio no S e H2.Caracteriza-se por uma boa solubilidade em etanol.A água dissolve mal.Como resultado, dissolvido em água forma uma fraco de sulfureto de hidrogénio ácido.O sulfureto de hidrogénio é um agente de redução forte.
Inflamável.No seu ar de combustão pode observar chama azul.Em concentrações elevadas pode reagir com muitos metais.Ácido
sulfúrico ácido sulfúrico (H2SO4) pode ser de várias concentrações e pureza.O estado anidro é um líquido oleoso incolor, inodoro.
A temperatura à qual a massa fundida é de 10 ° C.Ponto de ebulição é 296 ° C.A água dissolve-se bem.Quando a dissolução de ácido sulfúrico hidratos são formados, com uma grande quantidade de calor.O ponto de ebulição da solução aquosa a uma pressão de 760 mm Hg.Art.superior a 100 ° C.Ponto de ebulição aumento ocorre com o aumento da concentração de ácido.
propriedades ácidas do material aparecem na interacção com os óxidos básicos e bases.H2SO4 é diácido, assim, podem formar como sulfatos (médias) e sais hidrossulfatos (sal ácido), a maioria dos quais são solúveis em água.
manifestar mais claramente as propriedades de ácido sulfúrico nas reacções de oxidação-redução.Isto é devido ao facto de que a composição de H2SO4 ao mais alto grau de oxidação do enxofre (6).Como exemplos das propriedades oxidantes de ácido sulfúrico pode resultar em reacção com cobre:
- Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2.
Sera: propriedades úteis
enxofre é um elemento necessário para os organismos vivos de rastreamento.Faz parte do aminoácido (metionina e cisteína), enzimas e vitaminas.Este elemento está envolvido na formação da estrutura terciária da proteína.A quantidade de enxofre ligado quimicamente as proteínas é, em peso, a partir de 0,8 a 2,4%.O teor do elemento no corpo humano é de cerca de 2 gramas por 1 kg de peso corporal (ou seja, cerca de 0,2% de enxofre).
Propriedades úteis de oligoelementos não pode ser superestimado.Defendendo o protoplasma do sangue, o enxofre é um ajudante ativo do organismo para combater bactérias nocivas.A partir dele depende o número de coagulação do sangue, que é um elemento ajuda a manter o nível adequado.O enxofre também desempenha um papel na manutenção de níveis normais de concentração da bílis produzida pelo corpo.
muitas vezes chamado de "mineral beleza" porque é absolutamente necessário para preservar a saúde da pele, cabelos e unhas.Sulphur capacidade inerente de proteger o corpo de vários tipos de impacto ambiental negativo.Isso ajuda a retardar o processo de envelhecimento.Enxofre purifica o corpo de toxinas e protege da radiação, o que é especialmente importante agora, dada a situação ambiental atual.
oligoelemento insuficiente no organismo pode levar a uma má eliminação de toxinas, baixa imunidade e vitalidade.
Sulphur - participante da fotossíntese bacteriana.É um componente da bacterioclorofila, e sulfureto de hidrogénio - uma fonte de hidrogénio.
Sera: propriedades e aplicações na indústria
enxofre mais usado para a produção de ácido sulfúrico.Além disso, as propriedades do material permitem a sua utilização para a vulcanização de borracha, como um fungicida na agricultura e até mesmo fármaco (coloidal).Além disso, o enxofre é utilizado para a produção de fósforos e composições de pirotecnia, que é uma parte para produzir as composições serobitumnyh seroasfalta.
