Características de cálcio.

Entre todos os elementos do sistema periódico são vários destes, sem a qual não só o desenvolvimento de várias doenças em seres vivos, mas em geral, é impossível para viver uma vida normal e crescer.Uma tal - cálcio.

interessante que quando se trata de este metal como uma substância simples, que nenhum uso para um homem que ele ainda nem prejudicar.Mas você só precisa mencionar o Ca2 + íons como dirigido há um monte de pontos que caracterizam sua importância.Posição

de cálcio no periódico

característica do cálcio, bem como qualquer outro elemento começa com as disposições do seu lugar no sistema periódico.Afinal, ele dá a oportunidade de aprender muito sobre este átomo:

• carga nuclear;Número
• de elétrons e prótons, nêutrons;
• grau de oxidação, a maior ea menor;Configuração eletrônica
• e outras coisas importantes.

antes nós é um elemento no quarto período, um grande segundo grupo, o grupo principal e tem um número de série 20. Além disso, a tabela periódica química mostra o peso atómico de cálcio - 40,08, que é o valor médio de isótopos existentes de um determinado átomo.

grau de oxidação isoladamente, é sempre constante, igual a dois.A fórmula de maior óxido CaO.O nome latino do elemento cálcio, portanto, um símbolo do átomo de Ca.

característica de cálcio como uma substância simples

Sob condições normais, o elemento é uma cor branco-prata metálica.A fórmula de cálcio como uma substância simples - cálcio.Devido à elevada actividade química e é capaz de formar uma pluralidade de compostos que pertencem a diferentes classes.

no estado sólido do corpo humano não está incluído, então o valor é para fins industriais e técnicos (principalmente de síntese química).

é um dos mais generalizada sobre a quota das crosta de metal da Terra, cerca de 1,5%.Refere-se ao grupo de alcalino-terroso, como por dissolução em água dá um composto alcalino, mas encontra-se na natureza sob a forma de vários minerais e sais.Uma grande quantidade de cálcio (400 mg / l), é incluído na composição de água do mar.

Cristalina

Característica de cálcio é devido à estrutura de rede cristalina, que pode ser de dois tipos (como existe um alfa e beta formulário):

• granetsentricheskaya cúbico;
• obemnotsentricheskaya.

tipo ligação na molécula - locais de treliça de metal, como todos - íons átomo de metal.

estar na natureza

Existem várias substâncias básicas na natureza que contêm esse elemento.

1. água do mar.
2. Rochas e Minerais.
3. organismos vivos (conchas, ossos de e assim por diante).
4. águas subterrâneas na crosta da Terra.

pode indicar os seguintes tipos de rochas e minerais, que são fontes naturais de cálcio.

1. Dolomite - uma mistura de carbonato de cálcio e de magnésio.
2. Fluorita - fluoreto de cálcio.
3. gesso - CaSO4 · 2H2O.
4. Calcita - giz, calcário, mármore - carbonato de cálcio.
5. Alabaster - CaSO4 · 0,5H2O.
6. Apatity.

total emitem cerca de 350 diferentes minerais e rochas, que contêm cálcio.

para a produção de

na forma livre escolha do metal por um longo tempo, não foi possível, uma vez que a sua actividade química é rico em natureza em sua forma pura não pode ser encontrado.Portanto, até o século XIX (1808) foi o elemento de outro mistério, que estava carregando a tabela periódica.

cálcio como o metal foi capaz de sintetizar o Inglês químico Humphry Davy.Foi ele quem primeiro descobriu as características da interação de magmas minerais sólidos e sal com um choque elétrico.Hoje em dia, ainda a forma mais relevante para obter este metal é o da electrólise dos seus sais, tais como:

• mistura de cloreto de cálcio e de potássio;
• mistura de fluoreto e de cloreto de cálcio.

também pode remover a partir do seu óxido de cálcio utilizando um método comum na indústria aluminotermia.

propriedades físicas

característica de cálcio sobre os parâmetros físicos podem ser descritos por alguns pontos.

1. Estado físico - em circunstâncias normais da empresa.
2. Ponto de fusão - 842 0C.
3. metal macio, pode ser cortado com uma faca.
4. cores - branco prateado, brilhante.
5. tem boa condução e as propriedades de condução de calor.
6. aquecimento prolongado torna-se um líquido, e, em seguida, o estado de vapor, a perda das propriedades do metal.O ponto de ebulição de 1484 0C.

propriedades físicas de cálcio têm uma característica.Quando a pressão é exercida sobre o metal, que, em algum tempo perde as suas propriedades metálicas e a capacidade de condutividade.No entanto, com o aumento adicional do impacto dos recém-restaurados e se comporta como um supercondutor, várias vezes os indicadores de acordo com os outros elementos.Propriedades químicas

actividade

do metal é muito alta.Portanto, há uma grande quantidade de interações em que o cálcio entra.As reações de todos os não-metais para ele - o caso usual, porque, como um agente redutor, ele é muito forte.

1. Sob condições normais é prontamente feitos reagir para formar os correspondentes compostos binários: halogénio, oxigénio.Quando hidrogénio
aquecida, azoto, carbono, silício, fósforo, boro, enxofre, e outros.
3. Ar Livre imediatamente reage com dióxido de carbono e oxigênio, então coberto com flor cinza.Ácido
4. reage violentamente, às vezes com inflamação.

propriedades interessantes de cálcio aparecem quando se trata para ele na composição de sais.Então, estalactites e estalagmites da caverna bonita, que crescem no teto e paredes, não é nada como carbonato de cálcio, formado ao longo do tempo a partir de água, dióxido de carbono e hidrogênio sob a influência de processos dentro das águas subterrâneas.

Dado como metal activo no estado normal, ela é armazenada no laboratório, bem como alcalina.O recipiente de vidro escuro com uma tampa estanque e uma camada de querosene ou parafina.

reação qualitativa de íon de cálcio - é a cor de uma chama em um belo, cheio de cor vermelho-tijolo.Compostos metálicos também podem ser identificados em um composto insolúvel de precipitação de alguns dos seus sais (carbonato de cálcio, fluoreto, sulfato, fosfato, silicato, sulfito).

compostos metálicos Variedades

de compostos metálicos da seguinte forma: óxido

• ;
• hidróxido;Sais de cálcio
• (média, ácido, básico, de casal, complexos).O óxido de cálcio

é conhecido como cal viva.CaO é usada para criar o material de construção (cal).Se você colocar para fora o óxido com água, você tem o hidróxido correspondente, exibindo propriedades de alcalino.

grande importância prática é diferentes sais de cálcio, que são utilizados em diferentes setores da economia.Que há sal, que já mencionamos acima.Aqui estão alguns exemplos dos tipos de estes compostos.

1. sal Média - carbonato, CaCO3, fosfato, Ca3 (PO4) 2, entre outros.
2. Sour - CaHSO4 sulfato.
3. Main - hidrogênio (CaOH) 3PO4.
4. Complexo - [Ca (NH 3) 8] CI2.
5. duplo - 5Ca (NO3) 2 * NH4NO3 * 10H2O.

É sob a forma de compostos desta classe de cálcio é importante para os sistemas biológicos como uma fonte de iões para o corpo são do sal.

papel biológico

Qual é a importância do cálcio para o corpo humano?Há várias razões.

1. It íons do elemento incluído na substância intercelular, e os tecidos fluidos, participando na regulação de mecanismos de excitação, a produção de hormônios e neurotransmissores.
2. cálcio acumula no osso, esmalte dentário numa quantidade de cerca de 2,5% do peso corporal total.Este é bastante e desempenha um papel importante no reforço dessas estruturas, mantendo a sua força e estabilidade.O crescimento do organismo é impossível sem ele.Coagulação do sangue
3. também é dependente dos iões considerados.
4. é uma parte do músculo cardíaco, participando na sua excitação e contracção.
5. é um membro dos processos de exocitose e outras mudanças intracelulares.

Se a quantidade de ingestão de cálcio não é suficiente, é possível o desenvolvimento de doenças tais como: raquitismo

• ;
• osteoporose;Doenças do sangue
• .

taxa diária para um adulto - 1,000 mg, e para crianças de 9 anos de 1300 mg.A fim de evitar um excesso no corpo deste elemento não deve exceder a dose indicada.Caso contrário doença intestinal podem se desenvolver.

Para todos os outros seres vivos cálcio não é menos importante.Por exemplo, muitos invertebrados, embora não têm um esqueleto, mas meios externos para reforçar as suas formações também são de metal.Entre eles:

• moluscos;
mexilhões e ostras
• ;Esponjas
• ;
• pólipos de coral.

Todos eles usam em suas costas ou em princípio formado durante a vida de um exoesqueleto, que os protege de influências externas e predadores.O principal componente do mesmo - sal de cálcio.

Vertebrados como uma pessoa em necessidade nestes íons para o crescimento e desenvolvimento normais e obter seu alimento.

cálcio contendo drogas

Há muitas opções com a ajuda de que é possível fazer-se o elemento que falta no organismo normal.Idealmente, é claro, métodos naturais - produtos que contêm o átomo desejado.No entanto, se por qualquer razão insuficiente ou impossível, via clínica também é aceitável.

Para obter uma lista de alimentos que contenham cálcio, sobre isso:

• leite e produtos lácteos;
• peixes;
• verdes;Culturas
• (trigo, arroz, trigo integral cozido);
• frutas cítricas certo (laranjas, tangerinas);Legumes
• ;
• todas as porcas (especialmente amêndoas e nozes).

Se para algumas alergias alimentares ou não pode usá-los por qualquer outro motivo, o nível de enchimento do item desejado no corpo vai ajudar os produtos contendo cálcio.

Eles são o sal do metal ter a capacidade de ser facilmente digerida rapidamente absorvido no sangue e nos intestinos.Entre eles, o mais popular e útil é o seguinte.

1. Cloreto de cálcio - solução para injecção ou administração oral a adultos e crianças.Diferentes concentrações de sal na composição utilizada para tiros "quentes", uma vez que provoca uma sensação quando vkalyvaniem.Qualquer forma de suco de frutas para facilitar a ingestão.
2. gluconato de cálcio.Disponível na forma de comprimidos (0,25 ou 0,5 g), e soluções para injecção intravenosa.Muitas vezes, na forma de pílulas inclui vários sabores de frutas.
3. lactato de cálcio - disponível em comprimidos de 0,5 g