As substâncias gasosas: Exemplos e propriedades

Hoje sabemos da existência de mais de 3 milhões de substâncias diferentes.E este número está aumentando a cada ano, como os químicos sintéticos e outros cientistas estão constantemente feitos experimentos para a obtenção de novos compostos que possuem quaisquer propriedades úteis.

Algumas substâncias - são habitantes naturais, formados naturalmente.A outra metade - artificiais e sintéticos.No entanto, no primeiro e no segundo caso, faz-se uma porção significativa de substâncias gasosas, exemplos e características que olham neste artigo.

estado físico da matéria

No século XVII, era costume a assumir que todos os compostos conhecidos podem existir em três estados: sólido, líquido, gasoso.No entanto, estudos detalhados das últimas décadas no campo da astronomia, física, química, biologia e outras ciências espaço provaram que há uma outra forma.Este plasma.

O que é isso?É gases total ou parcialmente ionizado.E acontece que essas substâncias no universo é a grande maioria.Assim, é no estado de plasma são:

• matéria interestelar;
• matéria cósmica;
• camadas superiores da atmosfera;
• nebulosa;
• de muitos dos planetas;Estrelas
• .Portanto

dizer que hoje existem sólido, líquido, gasoso e plasma.By the way, cada gás podem ser artificialmente transformada em tal estado, se o assunto de ionização, ou seja, para fazer sua vez em íons.

substância gasosa: exemplos

Exemplos das substâncias pode causar uma série.Depois que os gases são conhecidos desde o século XVII, quando van Helmont, naturalista, recebeu pela primeira vez o dióxido de carbono e começou a explorar suas propriedades.By the way, o nome deste grupo de compostos também lhe deu, porque, em sua opinião, gases - é algo desordenada, caótica associada a espíritos e algo invisível, mas palpável.Este nome pegou e na Rússia.

pode classificar todas as substâncias gasosas, exemplos levar tempo será mais fácil.É difícil para cobrir toda a diversidade.

A composição da distinção:

• simples, moléculas complexas
• .

O primeiro grupo são aquelas que são compostos de átomos idênticos em qualquer quantidade.Exemplo: oxigênio - O2, ozônio - O3 hidrogénio - H2 cloro - CL2, F - F2, nitrogênio - N2, e outros.

segunda categoria devem ser classificadas como tais compostos, que incluem alguns átomos.Este será substâncias gasosas desafiantes.Exemplos são:

• sulfeto de hidrogênio - H2S;Cloreto
• - HCL;
• metano - CH4;
• dióxido de enxofre - SO2;
• gás marrom - NO2;
• freon - CF2CL2;
• amônia - NH3 e outros.Classificação

substâncias naturalmente

também podem ser classificados por tipos de substâncias gasosas que pertencem ao mundo orgânico e inorgânico.Isto é, pela natureza dos átomos de entrada.Gases orgânicos são:

• cinco primeiros representantes de hidrocarbonetos saturados (metano, etano, propano, butano, pentano).A fórmula geral CnH2n + 2;
• etileno - C2H4;
• acetileno ou ethyne - C2H2;
• metilamina - CH3NH2 e outros.

O gás categoria natureza inorgânica são cloro, flúor, amônia, monóxido de carbono, silano, gás hilariante, gases inertes ou nobres, e outros.

Outra classificação, que pode ser submetido aos compostos em questão baseia-se na divisão dos membros das partículas.Não consiste de átomos de todas as substâncias gasosas.Exemplos de estruturas em que existem iões, moléculas, fotões, electrões, Browniano de partículas de plasma também pertencem os compostos em tal estado de agregação.Propriedades de gás

Características substâncias neste estado diferem daquelas para compostos sólidos ou líquidos.O fato é que as propriedades especiais de substâncias gasosas.As partículas são facilmente e, geralmente material isotrópico rapidamente móvel, isto é, as propriedades não são determinados pelo sentido do movimento incluído nas estruturas.

pode designar as propriedades físicas mais importantes de gases, que o distinguem de todas as outras formas de existência da matéria.

1. Estes são compostos que não podem ser vistas e monitoradas, para sentir formas humanas comuns.Para compreender as propriedades e identificar um ou outro gás, a partir de quatro parâmetros que descrevem todos eles a pressão, temperatura, quantidade de substância quantidade (em moles).
2. Ao contrário de gases líquidos são capazes de ocupar espaço, sem reserva, limitada apenas pelo tamanho da embarcação ou um quarto.
3. Todos os gases se misturam facilmente com os outros, em que estes compostos têm a interface.Há
4. representantes mais leves e mais pesados ​​Assim, sob a ação da gravidade e tempo pode ver a sua separação.
5. Difusão - uma das propriedades mais importantes destes compostos.A capacidade de penetrar em outras substâncias e nutri-lo a partir do interior, tornando-se movimentos desordenados absolutamente dentro de sua estrutura.Gases
6. reais conduzir eletricidade não podem, mas se falarmos sobre as substâncias rarefeitos e ionizados, a condutividade aumenta dramaticamente.
7. de calor e a condutividade térmica dos gases é baixa e varia em diferentes espécies.
8. viscosidade aumenta com a pressão e temperatura.
9. Há duas variantes de transição interfase: evaporação - líquido se transforma em vapor, sublimação - sólido, ignorando o líquido se torna gasoso.Traço distintivo

dos gases de vapor verdadeiros que primeiro sob certas condições pode entrar em uma fase líquida ou sólida, eo segundo não é.Deve também notar-se a capacidade dos compostos da invenção para resistir à deformação e a ser fluido.

propriedades similares de substâncias gasosas permitir a sua utilização generalizada em vários campos da ciência e tecnologia, da indústria e da economia nacional.Além disso, as características específicas de cada representante são estritamente individual.Nós consideramos apenas comum a todas as características de estruturas reais.

Compressibilidade

a diferentes temperaturas e sob a influência de pressão de gases podem ser comprimidos, aumentando a concentração e reduzindo o espaço ocupado.A temperaturas elevadas, que estão em expansão, a baixa - comprimido.

Sob pressão como as mudanças ocorrem.A densidade dos gases aumenta, e quando se chega a um ponto crítico, o que cada um tem seu próprio representante, pode vir uma transição para outro estado de agregação.

cientistas básicos que fizeram contribuições para o desenvolvimento da doutrina de gases

Essas pessoas podem ser chamadas de um monte, porque o estudo de gás - um processo trabalhoso e dívidas históricas.Detenhamo-nos das pessoas mais famosas que foram capazes de fazer as descobertas mais significativas.

1. Amedeo Avogadro em 1811 fez a descoberta.Quaisquer gases o que, mais importante ainda, que, sob condições idênticas em um deles continha uma quantidade igual volume, o número de moléculas.Não é um valor calculado que tem o nome do cientista pelo nome.É igual a 6,03 * 1,023 moléculas a 1 mole de qualquer gás.
2. Fermi - ele criou a doutrina do gás ideal quântico.
3. Gay-Lussac, Boyle - os nomes dos cientistas que criaram a equação mestra para os cálculos.
4. Robert Boyle.
5. John Dalton.
6. Jacques Charles e muitos outros cientistas.

Estrutura gases

A característica principal na construção da rede cristalina das substâncias em questão, é que os nódulos ele quer átomos ou moléculas que são ligados uns aos outros por ligações covalentes fracas.Também presente força da interacção de van der Waals, no caso de iões, electrões e outros sistemas quânticos.

Assim, os principais tipos de matrizes de estrutura para gases é:

• nuclear;
• molecular.Comunicação

dentro facilmente rasgado, no entanto, estes compostos não têm uma forma constante e preencher todo o volume espacial.Explica também a ausência de condutividade eléctrica e a condutividade térmica baixa.Mas um bom isolamento do gás, porque, graças à difusão, eles são capazes de penetrar o corpo sólido e ocupar o espaço livre no seu conjunto.O ar não for aprovada, o calor é retido.Este baseia-se na utilização dos gases e dos sólidos no agregado para fins de construção.

simples questão dos gases

O que na estrutura e composição dos gases pertencem a esta categoria, já indicado acima.São aqueles que são constituídos pelos mesmos átomos.Exemplos são muitos, porque uma porção significativa de não-metais de todo o sistema periódico, em condições normais, não existe no presente estado de agregação.Por exemplo:

• fósforo branco - uma das formas alotrópicas deste elemento;
• azoto;
• oxigênio;
• flúor;
• cloro;
• hélio;
• neon;
• árgon;
• Krypton;
• xenon.Moléculas

desses gases pode ser tanto mono (gases nobres), e poli-hídrico (ozônio - O3).Tipo de conexão - nonpolar covalente, na maioria dos casos bastante fraco, mas não todos.Tipo molecular cristalino, o que permite que essas substâncias para passar facilmente de um estado para outro.Assim, por exemplo, iodo em condições normais - cristais violeta escura, com brilho metálico.No entanto, quando aquecido a sublimar clubes gás roxo brilhante - I2.

By the way, qualquer material, incluindo metais, sob certas condições pode existir em estado gasoso.

natureza complexa do composto gasoso

tais gases, é claro, que a maioria.Diferentes combinações de átomos em moléculas, combinadas com ligações covalentes e de van der Waals, permite que você crie centenas de diferentes representantes considerado o estado de agregação.Exemplos

é substâncias complexas dos gases podem ser todos os compostos que consistem em dois ou mais elementos diferentes.Estes incluem:

• propano;
• butano;
• acetileno;
• amoníaco;
• silano;
• fosfina;
• metano;
• dissulfeto de carbono;
• dióxido de enxofre;
• gás marrom;
• Freon;
• etileno e outros.

Cristalina tipo molecular.Muitos representantes se dissolvem prontamente em água, formando o ácido correspondente.A maioria destes compostos - parte importante de sínteses químicas realizadas na indústria.

metano e seus homólogos

Às vezes, o conceito geral de "gás", minerais naturais, que é toda uma mistura de produtos gasosos natureza principalmente orgânicos.Isto é, ela contém substâncias, tais como:

• metano;
• etano;
• propano;
• butano;
• etileno;
• acetileno;
• pentano e outros.

Na indústria, que são muito importantes, uma vez que é uma mistura de propano-butano - é o gás natural, onde as pessoas preparar alimentos, que é usado como uma fonte de energia e calor.

Muitos deles são utilizados para a síntese de álcoois, aldeídos, ácidos e outras substâncias orgânicas.O consumo anual de gás natural trilhões de metros cúbicos, e com razão.

oxigênio e dióxido de carbono

Que substâncias gasosas podem ser chamados os mais comuns e conhecidos até mesmo para alunos da primeira série?A resposta é óbvia - oxigénio e dióxido de carbono.Após isso, eles estão diretamente envolvidos na troca gasosa que ocorre em todos os seres vivos do planeta.

conhecido que é devido ao oxigênio pode ser a vida, porque sem ele, só pode existir alguns tipos de bactérias anaeróbias.Um dióxido de carbono - um produto necessário de "alimento" para todas as plantas que absorvem-lo para implementar o processo de fotossíntese.

Do ponto de vista químico, e oxigênio e gás carbônico - as substâncias importantes para a síntese dos compostos.O primeiro é um oxidante forte, a segunda mais redutor.

Halogéneos

É um grupo de compostos nos quais os átomos de - gasoso partículas da substância são ligados em pares entre si por uma ligação covalente não polar.No entanto, nem todos os halogênios - gases.O bromo - é um líquido sob condições normais, e iodo - facilmente sublimada sólido.Flúor e cloro - venenoso perigoso para a saúde dos seres vivo substâncias que são fortes agentes oxidantes e são utilizados na síntese de muito ampla.