Introdução
Se observar atentamente o nitrogênio na tabela periódica dos elementos químicos de Mendeleev, podemos ver que ele tem uma valência variável.Isto significa que o átomo de azoto formam vários compostos binários com oxigénio.Alguns deles têm sido descobertos recentemente, e alguns - estudou o comprimento e largura.Há baixo excelente estabilidade e óxidos de nitrogênio estáveis.As propriedades químicas de cada uma destas substâncias são completamente diferentes, de modo que o seu estudo deve ser encarada como, pelo menos, cinco dos óxidos de azoto.Este é sobre eles e será discutido no artigo de hoje.Óxido
nítrico (I)
fórmula - N2O.Às vezes, ele pode ser chamado oksonitridom nitrogênio, óxido dinitrogen, óxido nitroso, ou gás hilariante.
Propriedades
Em circunstâncias normais apresentou um gás incolor com um odor doce.Pode dissolver-se água, etanol, éter, e ácido sulfúrico.Se gazobrazny monovalente óxido de azoto aquecida até à temperatura ambiente sob pressão de 40 atm, em seguida, concentrou-se à de um líquido incolor.É óxido nesoleobrazuyuschy se decompõe durante o aquecimento e mostra-se nas reacções como um agente redutor.
Obtendo
Este óxido é formado quando o nitrato de amónio seco aquecido.Outra forma de o obter - a decomposição térmica de uma mistura de "Sulfato de ácido nítrico +."
Aplicação
usado como um meio para anestesia inalatória, a indústria alimentar sabe disso óxido como um aditivo E942.Ele também irá ajudar a melhorar as características técnicas dos motores de combustão interna.
óxido nítrico (II)
fórmula - NO.É encontrado sob os nomes de monóxido de nitrogênio, óxido de nitrogênio e radical nitrosyl
Propriedades
Sob condições normais tem a forma de um gás incolor que é pouco solúvel em água.É difícil para liquefazer, mas nos estados sólido e líquido desta substância tem uma cor azul.Este óxido pode ser oxidado pelo oxigênio atmosférico
Obtendo
É muito fácil chegar, ele precisa ser aquecido para 1200-1300oS mistura de nitrogênio e oxigênio.Sob condições laboratoriais, é formado imediatamente após várias experiências: reacção
- de cobre e de solução a 30% de ácido nítrico.
- reacção de cloreto férrico, nitrito de sódio e ácido clorídrico.
- reação com ácido nitroso e hydriodic.
Aplicação
Esta é uma das substâncias a partir do qual o ácido nítrico.
óxido nítrico fórmula (III)
- N2O3.Ele também pode ser chamado anidrido nitroso e sesquióxido de azoto.
Propriedades
Em condições normais, um líquido que tem uma cor azul, e standard - um gás incolor.Óxido de pura só existe em estado sólido.
Primeiros
formado pela reacção de 50% de ácido nítrico e óxido arsénico trivalente sólido (também pode ser substituída com o amido).
Aplicação
Com este material no laboratório preparado ácido nitroso e os seus sais.Óxido
nítrico (IV)
fórmula - NO2.Ele também pode ser chamado de dióxido de azoto ou gás castanho.
Propriedades
último nome corresponde a uma de suas propriedades.Afinal, esta é uma espécie de óxido ou gás líquido castanho-avermelhado ou amarelado.Ele caracteriza-se por uma elevada reactividade.
Preparação
Este óxido foi preparado por reacção de ácido nítrico e de cobre, bem como durante a decomposição térmica do nitrato de chumbo.
Aplicação
Com ela produz ácido sulfúrico e ácido nítrico, propelente líquido oxidado e explosivos mistos.Óxido
nítrico (V)
fórmula - N2O5.Pode ocorrer sob os nomes de pentóxido de diazoto, nitrato nitroila ou anidrido nítrico.
Propriedades
Parece betsvetnyh cristais muito voláteis.Podem fundir a uma temperatura 32,3oS.
Obtendo
Este óxido é formado quando várias reações:
- desidratação de óxido de ácido nítrico de fósforo pentavalente.
- Transmissão cloro seco em nitrato de prata.Interação
- de ozono com o óxido de nitrogênio tetravalente.
Aplicação
Devido à sua extrema instabilidade na sua forma pura não é usado.
Conclusão
Em química, existem nove dos óxidos de azoto, o acima são apenas os compostos clássicos deste elemento.Os restantes quatro - é, como mencionado acima, a substância instável.No entanto, todos eles estão unidos por uma característica - alta toxicidade.As emissões de óxidos de azoto na atmosfera levar a uma deterioração da saúde das pessoas que vivem nas imediações da indústria química industrial pessoas.Os sintomas de envenenamento por qualquer uma destas substâncias - edema pulmonar tóxico, ruptura do sistema nervoso central e perda de sangue, cuja causa - a ligação da hemoglobina.Portanto, os óxidos de azoto devem ser manuseados com cuidado e na maioria dos casos a usar equipamento de protecção.
