"gás real" entre químicos e físicos chamados tais gases, as propriedades do que é diretamente dependente de sua interação molecular.Embora em todos os diretórios especializados pode ler que um mol de estas substâncias em condições normais e em estado estacionário ocupa um volume de aproximadamente 22,41108 litros.Esta afirmação é verdadeira apenas em relação aos chamados gases "ideal" para que, de acordo com a equação de Clapeyron, não agem as forças de atração e repulsão mútua das moléculas, e leva o último volume é desprezível.
curso
, essas substâncias não existem, por isso todos estes argumentos e cálculos são orientação puramente teórico.Mas os gases reais, as quais são em certa medida se desvia da ideal, encontrado o tempo todo.Entre as moléculas de estas substâncias são sempre forças de atracção recíproca, o que significa que o seu valor é um pouco diferente do modelo perfeito deduzida.E todos os gases reais têm diferentes graus de desvio do ideal.
Mas aqui pode ser rastreada tendência bastante clara: quanto maior for o ponto de uma substância próximas de zero graus Celsius, o ponto de ebulição mais o composto é diferente do modelo ideal.A equação de estado de um gás real, propriedade do Waals físico holandês Johannes Diederik van der, eles foram retirados em 1873.Nesta fórmula, que tem a forma (p + n2a / V2) (V - nb) = nRT, introduziu duas alterações muito substanciais em comparação com a equação de Clapeyron (PV = nRT), determinada experimentalmente.O primeiro leva em conta as forças de interação molecular, o que afeta não só o tipo de gás, mas também o seu volume, densidade e pressão.A segunda alteração é determinado pelo peso molecular da substância.
papel mais importante desses ajustes tornando-se um gás de alta pressão.Por exemplo, para o azoto no indicador 80 atmosferas.cálculos será diferente do ideal de cerca de cinco por cento, e com o aumento da diferença de pressão de quatro atmosferas já alcançado cem por cento.Daqui resulta que as leis do modelo de gás ideal é muito aproximada.Retreat a partir deles é tanto quantitativa como qualitativa.Os primeiros se manifesta no fato de que a equação de Clapeyron vale para todos os gases reais é muito aproximada.Retiro é de caráter qualitativo muito mais profundo.Gases
reais podem também ser convertidos em um líquido e, no estado sólido de agregação, o que seria impossível na sua aderência estrita a equação de Clapeyron.As forças intermoleculares tais materiais em levar à formação de vários compostos químicos.Novamente, isso é impossível no sistema de gás teórico ideal.As ligações assim formadas são chamados químicos ou de valência.No caso em que o gás é ionizado reais, que começam a aparecer forças atractivas de Coulomb que determinam o comportamento de, por exemplo, do plasma, o que é uma quase espécies iónicas neutras.Isto é especialmente verdadeiro tendo em conta o facto de que física do plasma é agora extensa, em rápido desenvolvimento disciplina científica, que tem um extremamente ampla aplicação na astrofísica, a teoria de sinais de ondas de rádio, o problema da nuclear controlada e reacções termonucleares.
ligações químicas em gases reais por sua natureza, não diferem das forças moleculares.E aqueles e outros a longo prazo reduzir a interação elétrica entre cargas elementares, os quais construíram a estrutura atômica e molecular da matéria.No entanto, uma compreensão completa das forças moleculares e químicas tornado possível apenas com o surgimento da mecânica quântica.
Temos de admitir que nem todo estado da matéria que é compatível com a equação do físico holandês, pode ser implementado na prática.Isto requer também um factor de sua estabilidade termodinâmica.Uma das condições importantes para a estabilidade da substância é tal que a pressão na equação isotérmica deve ser observada estritamente tendência para reduzir o total do corpo.Em outras palavras, com o aumento dos valores de V todas as isotérmicas de um gás real têm vindo a cair.Enquanto isso, no parcelas isotérmicos Van der Waals abaixo do nível crítico de temperatura observadas áreas de escalada.Os pontos nestas zonas correspondem ao estado instável da substância, o que na prática não pode ser realizado.
