Durante séculos, físicos do princípio de que a temperatura é determinada pela presença de gases invisíveis e sem peso calórica substância.Tem havido muitas teorias para explicar o seu movimento dentro do material e entre os indivíduos.Apenas MVLomonosov foi capaz de explicar a verdadeira natureza da matéria, criando teoria molecular-cinética dos gases.Em seus argumentos e cálculos que ele foi capaz de mostrar que calórica na natureza.A temperatura depende da velocidade do movimento aleatório das moléculas.Ele introduziu o conceito de energia interna, e explicou como ele muda no processo real.
Que argumentos levaram MVLomonosov para provar a teoria molecular-cinética dos gases
primeira expressa o pressuposto de que não calórica não existe na natureza, ele se encontrou forte resistência dos cientistas veneráveis do período.Todos eles reconheceram a existência de calórica e pesquisador iniciante - não.Então, em uma reunião com os físicos alemães e britânicos foi-me dito o seguinte: "Queridos professores.Onde fez vaca calórico do corpo?Ela comeu grama fria, e, em seguida, seu corpo foi aquecido pelo o que aconteceu em sua mudança interna na energia interna.Onde isso aconteceu?Um calor para a origem do corpo devido ao facto de a relva tem uma energia química que o animal é transformada em calor.Assim, observamos o fenômeno de transferência de energia de um estado para outro. "Ele ouviu, perguntou dezenas de perguntas.Na sequência do debate que tinha sido formulada e a lei da mudança de energia (também conhecida como a lei da conservação da energia), que foi reconhecido por todos os presentes.Mais tarde, foi publicada uma pequena colecção de hipóteses, que foi a primeira edição do que foi reconhecido pela teoria molecular cinética dos gases.
O que os pesquisadores teoria de MTUniversidade
Agora parece que tudo é lógico em termodinâmica.Mas devemos lembrar que ele tem sido mais de 250 anos a partir da primeira suposição para este dia.Explorador francês Jacques Charles descobriu a lei da proporcionalidade aumento da pressão com o aumento da temperatura do gás.Ele então explicou a variação da energia interna do gás quando aquecido.Ele trouxe sua fórmula.Sua pesquisa em 20 anos continuou Gay-Lussac, que investigou o aquecimento do gás a pressão constante.Ele viu quando o pistão muda de posição, colocado dentro de um cilindro de vidro é aquecido e resfriado.Aqui ele chegou perto de abrir o conceito de constante de gás.Ele não usou a pesquisa, que realizou 140 anos antes Robert Boyle.Apenas trabalhar Mariotte feita posteriormente formuladas na lei Boyle ajudou Benoit Paul Emile Clapeyron primeiro formulou o conceito da lei do gás ideal.
Após 40 anos de DIMendeleev adicionado equação de estado dos resultados de suas pesquisas.Agora, a lei de Clapeyron-Mendeleev é a base para a termodinâmica do mundo inteiro.Ele determina matematicamente a variação da energia interna da temperatura dos gases.Descobertas confirmaram as leis e práticas básicas.Foi criado máquinas térmicas que trabalham em ciclos termodinâmicos de Otto, Diesel, Trinklera e outros cientistas.
apenas no início do século XX foi generalizada a experiência dos antecessores, e escreveu um livro sobre física e engenharia termodinâmica moleculares, que são fixadas ordenadamente e logicamente a todo o conjunto de descobertas.
algumas palavras sobre o estado da lei do gás ideal
PV = MRT
Hoje, a derivação de todas as dependências usando a equação de estado de um gás ideal.Ninguém confunde seus parâmetros constituintes que têm conceito bem definidas.Conclusões da lei do gás principal dá outra fórmula importante, o que caracteriza a variação da energia interna:
dU = cvDT,
aqui dU é a mudança diferencial na energia interna, e cv - é o calor específico do gás a volume constante.Como resultado das discussões sobre a natureza da constante de gás R-lo descobriu que ela caracteriza o trabalho do gás a pressão constante.
