Amônia - união, é uma importante fonte de nitrogênio para os organismos vivos, e encontraram aplicação em diversos setores.O que é a amônia, quais são suas propriedades?Vamos enfrentá-lo.
O amoníaco base características
Amoníaco (conduta de nitreto) - um composto de azoto e de hidrogénio, tem a fórmula química de NH3.A forma da molécula se assemelha a uma pirâmide triangular, no topo do qual é um átomo de azoto.
A amônia é um gás que não tem cor, mas tem um cheiro específico afiado.Densidade Amoníaco é quase duas vezes menor do que a densidade do ar.À temperatura de 15 ° C é 0,73 kg / m3.A densidade de amoníaco líquido sob condições normais é de 686 kg / m3.O peso molecular da substância - 17,2 g / mol.Uma característica distintiva da amônia é a sua alta solubilidade em água.Assim, a uma temperatura de 0 ° C atinge um valor de cerca de 1200 volumes, num volume de água a 20 ° C - 700 volumes.Uma solução de "amónia - água" (água, amoníaco) tem uma reação ligeiramente alcalino e bastante propriedade única em comparação com outras bases: concentração aumenta a densidade diminui.
Como produzir amônia?
O amoníaco no corpo humano?É o produto final do metabolismo do azoto.A maior parte dele no fígado converte ureia (carbamida) - menos tóxicos.
Amoníaco ambiente natural formado pela decomposição de compostos orgânicos que contenham azoto.Para o uso na indústria é uma substância obtida sinteticamente.
amoníaco em amoníaco
Industrialmente industrial e laboratorial produzido por síntese catalítica de azoto e de hidrogénio: processo
N2 + 3H2 → 2NH3 + P.
de obtenção da substância é realizada a uma temperatura de 500 ° C e uma pressão de 350 atm.Tal como é usado catalisador de ferro poroso.O amoníaco resultante é removido por arrefecimento.Hidrogénio não reagidos de azoto e voltou para a síntese.
Sob condições laboratoriais, o amoníaco produzido no essencial por um fraco aquecimento de uma mistura de cloreto de amónio e cal:
2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2NH3 + ↑ 2H2O.
pronto para o composto de secagem é passada através de uma mistura de cal e soda cáustica.Amoníaco seco suficiente pode ser preparado por dissolução de sódio metálico nele e destilação subsequente.
Onde amônia é usada?
nitreto de hidrogénio é amplamente utilizada em várias indústrias.Enormes quantidades de que são utilizados para a produção de ácido nítrico e vários fertilizantes (ureia, nitrato de amónio, e outros.), Polímeros de ácido cianídrico, carbonato de sódio, sais de amónio e outros produtos químicos.
em propriedades industriais leves de amônia é usada na limpeza e tingimento de tecidos como seda, lã e algodão.Na indústria de aço, ele é utilizado para aumentar a dureza da superfície do aço, saturando-a com camadas de azoto.Na indústria petroquímica utilizando nitreto de hidrogênio neutralizados resíduos ácidos.
Devido às suas propriedades termodinâmicas de amoníaco líquido utilizado como refrigerante no equipamento de refrigeração.
hidrogénio solução de nitreto (amônia) usado na medicina para a retirada de síncope, a estimulação de vômitos, para o tratamento das mãos de pessoal médico, picadas de insetos e assim por diante.
Algumas propriedades químicas de amônia
nitreto de hidrogênio é caracterizado por uma relativamente alta reatividade ecapaz de reagir com muitas substâncias.
Na reacção de amoníaco com um ácido para se obter os correspondentes sais de amónio.Assim, por exemplo, por reacção com ácido nítrico, nitrato de amónio é formado:
NH3 + HNO3 → NH4NO3.
A interacção do cloreto de amónio formado HCl:
NH3 + HCl → NH4Cl.Sais de amónio
são sólidos cristalinos que se decompõem na água e têm as características inerentes de sais metálicos.Soluções dos compostos formados pela reacção de amónia e o ácido forte são ligeiramente reacção.
Devido aos átomos de azoto de nitreto de hidrogénio é o agente de redução activa.Reduzindo propriedades de seu manifesto quando aquecido.Quando queimado numa atmosfera de oxigénio, ele forma uma atmosfera de azoto e água.Na presença de um catalisador para a reacção com o oxigénio fornece um óxido de azoto.Hidrogênio nitreto tem a capacidade de recuperar a partir de óxidos de metais.
halogenetos por reacção com amónia para formar haletos de azoto - explosivos perigosos.A interacção de ácidos carboxílicos e os seus derivados de amidas de nitreto forma de hidrogénio.Em reações com carvão (a 1000 ° C) e metano dá ácido cianídrico.
com iões de metal, amoníaco ou amino forma complexos ammines (complexos) com uma característica: um átomo de azoto está sempre ligado a três átomos de hidrogénio.Como resultado de alterações complexas de substâncias corantes.Assim, por exemplo, a solução de sulfato de cobre azul por adição de nitreto de hidrogénio adquire uma cor intensa azul-violeta.Muitos dos complexos de aminoácidos são suficientemente estáveis.Por isso, eles podem ser preparados na forma sólida.
em amoníaco líquido dissolver bem como compostos inorgânicos e orgânicos iônicos e não polares.Características de Saneamento
Amoníaco pertence à quarta classe de perigo.Concentração máxima admissível máxima de uma só vez (MAC) no ar dos assentamentos é de 0,2 mg / m3, média - 0,04.No ar da área de trabalho de amónia não deve ser superior a 20 mg / m.Nessas concentrações, o cheiro de uma substância não é sentida.Gravado sentido humano do olfato, ele começa a 37 mg / m³.Ou seja, se sentiu odor de amônia, o que significa que os limites admissíveis de encontrar substâncias no ar excedeu em muito.
influência sobre o corpo humano
O amoníaco em termos de exposição humana?É tóxico.Ele refere-se a uma substância capaz de exercer acção neurotrópica e sufocação, envenenamento por inalação que pode conduzir a inchaço dos pulmões e do sistema nervoso.
Amoníaco vapores efeito irritante na pele, membranas mucosas, olhos e sistema respiratório.A concentração da substância em que manifesta irritação da garganta, 280 mg por metro cúbico.olho metros - 490 mg por metros cúbicos.metro.Dependendo da quantidade de nitreto de hidrogénio no ar pode ocorrer dor de garganta, dificuldades em respirar, tosse, dor nos olhos, lacrimejamento, uma queimadura química da córnea, perda de visão.Se o teor de amoníaco de 1,5 gramas por metro cúbico.metros por hora edema pulmonar tóxico se desenvolve.Quando entrar em contato com a amônia líquida e as soluções (em altas concentrações) pode vermelhidão da pele, coceira, ardor e dermatite.Desde conduta nitreto liquefeito absorve o calor por evaporação, congelamento graus variados.
Os sintomas de intoxicação por amônia
Envenenamento toxicant acordo poderia causar uma redução no limiar da audição, náuseas, tonturas, dor de cabeça e assim por diante. Pode haver mudanças no comportamento, em particular, a grande emoção, delírio.O início dos sintomas em alguns casos é intermitente.Eles podem parar por um tempo e, em seguida, retomou com vigor renovado.
Considerando todos os possíveis efeitos da amônia, é importante tomar precauções ao trabalhar com esta substância, e que não exceda a sua concentração no ar.
