Na natureza, há muitos átomos em forma ligada, formando uma associação especial chamado moléculas.No entanto, gases inertes, justificando o seu nome, formar unidade monohídrico.A estrutura molecular de uma substância normalmente envolve ligações covalentes.Mas há também chamado condicionalmente interações fracas entre átomos.As moléculas podem ser enormes, que consiste de átomos de milhões.Onde é que há uma estrutura molecular tal complexo?Exemplos - uma pluralidade de compostos orgânicos, tais como a estrutura quaternária de proteínas e DNA.
Sem química
ligações covalentes que mantêm os átomos unidos, é extremamente forte.No entanto, as propriedades físicas da substância, não dependem dessa, eles dependem das forças de van der Waals e ligações de hidrogénio, que fornecem interacção entre estruturas adjacentes dos fragmentos uns aos outros.A estrutura molecular de líquido, gás ou substâncias sólidas legkoplavyaschihsya explica o estado físico em que os observamos a uma determinada temperatura.Para alterar o estado da matéria, basta aquecê-lo ou legal.As ligações covalentes não estão quebrados neste caso.Limites
iniciar o processo
Como pontos altos ou baixos será gaseificação e de fusão?Ele depende da força das interações intermoleculares.As ligações de hidrogênio em um aumento significativo da temperatura altera o estado de agregação.Quanto maior for a molécula, os seus mais de Van der Waals, a mais difícil de fazer um líquido sólido ou gás liquefeito.
Características amoníaco
maior parte dos compostos conhecidos não são solúveis em água em tudo.E aqueles que ainda dissolver-se, interagir, muitas vezes com a formação de novas ligações de hidrogênio.Exemplo - amônia.Ele é capaz de quebrar as ligações de hidrogênio entre moléculas de água e com êxito construir a sua própria.Em paralelo, a reação de troca iônica, mas não desempenhar um grande papel na dissolução de amoníaco.Basicamente, este processo de amônia tem a obrigação de ligações de hidrogênio.A resposta é a mesma em ambas as direcções, o processo pode, sob determinadas condições de temperatura e pressão para estar em equilíbrio.Outros solutos, tais como etanol e açúcar também se ligam c excelente água por meio de interações intermoleculares.
Outros motivos solubilidade
em líquidos orgânicos é fornecido pela formação de Van der Waals.Interação adequada com o solvente são destruídos.A substância solúvel é ligado a suas moléculas para formar uma mistura homogénea na aparência.Muitos processos da vida possibilitada por estas propriedades das substâncias orgânicas.
Toku - não
Por que a maioria das substâncias não conduz eletricidade?A estrutura molecular não permite!Para a corrente precisa movimento simultâneo de um grande número de electrões, um tipo de "exploração" deles.Isto é o que acontece em metais, não-metais, mas quase nunca acontece.No limite no que respeita às propriedades são materiais semicondutores que têm condutividade eléctrica, dependendo do ambiente.
Muitos processos físicos são fáceis de explicar se houver informação sobre a estrutura molecular da substância.Estados agregados são bem compreendidos pela física moderna.
