entalpia de formação como um importante propriedades termodinâmicas de substâncias químicas, o que indica a quantidade de energia que é, na sua estrutura molecular, pode ser convertida em calor, que é um dos conceitos fundamentais de química termodinâmico.Este ramo da ciência tem estudado as características de temperatura de reações diferentes e sua dependência de todos os tipos de parâmetros físicos e químicos, capacidade de calor e transições de fase.A entalpia de formação (do grego "Entalpio." - "Aquecido") determina os compostos químicos necessários quantidade de energia para criar a substância complexa de elementos simples, tomados como regra, em seu estado mais estável.
Por exemplo, hidrogénio, azoto ou oxigénio tal forma gasosa, para o carbono - Grafite e bromo - estado líquido.A entalpia de formação - um extremamente importantes propriedades térmicas, pois permite não só para resolver com sucesso o problema em teoria, mas também para desenvolver uma variedade de tecnologias químicas e criar o equipamento necessário para implementá-las.E isso só é possível se houver informações confiáveis e cientificamente estabelecidas sobre as propriedades termodinâmicas de vários compostos físico-química e.Tais informações muitas vezes fazem-se mais de cinqüenta por cento dos dados iniciais no projeto de complexos equipamentos para experimentos científicos ou fins industriais.
Por conseguinte, o estudo das propriedades de diferentes substâncias, tais como a entalpia de formação, é agora uma das prioridades da termoquímica, que muitas vezes utilizam as equações termodinâmicas de reacções para a determinação deste valor.Eles devem indicar o estado físico da substância, o efeito térmico e é considerado como um dos produtos da interacção.
calor da reacção, incluindo a entalpia de formação de uma substância é determinada por diferentes tipos de calorímetro.O chamado calorímetro bomba é um navio bem termostatizada do tipo fechado, no qual a energia térmica libertada por uma reacção química, só é consumida para aumentar a temperatura do espaço interior.O calorímetro são a própria substância reactiva e a reacção foi iniciada por uma variedade de métodos.Em seguida, a temperatura interna do meio é medida por um termómetro ou termopar.
desta forma é medido entalpia padrão de formação de muitos milhares de substâncias.Todos os dados cuidadosamente e meticulosamente gravado em diretórios especiais e mesas.Também indicadores entalpia de formação de várias substâncias pode ser calculada matematicamente, usando a mesma quantidade de substâncias que reagem e os produtos da sua reacção.Para este efeito e as equações utilizadas termodinâmicos acima referidos.Substâncias simples
quase sempre têm uma entalpia zero da formação.O que é também tida em conta nos cálculos.E esta propriedades termodinâmicas, tais como tricloreto de fósforo pode ser calculada utilizando a seguinte fórmula:
P + 1 ½ C3 = RS (f.)
Para metais gasosos (Fe, AL) entalpia de formação é diferente de zero e representa (tv).transformação termoquímica na zona de transição a partir do estado sólido (do padrão) no estado gasoso.Este valor é considerado como a entalpia de vaporização, também chamado de atomização.
