Introdução
Todos os dias nós inalar ar que assim o desejar.Alguma vez você já se perguntou como, a partir do que, ou melhor, do que substâncias é o ar?Mais azoto nele (78%), seguido de oxigénio (21%) e gases inertes (1%).Embora o oxigénio não é o mais básico do ar, mas sem a atmosfera que seria inadequado para a vida.Graças a ele, há vida na Terra, como gases de nitrogênio e inertes em conjunto e individualmente prejudiciais aos seres humanos.Vamos olhar para as propriedades de oxigênio.
propriedades físicas de oxigênio
oxigênio do ar não é apenas uma distinção, uma vez que em condições normais é um gás sem sabor, cor e cheiro.Mas oxigênio pode ser artificialmente transferidos para outros estados de agregação.Assim, quando se torna -183oS líquidos, enquanto -219oS endurece.Mas o oxigênio sólido e líquido só poderia obter um homem e natureza, ela só existe no estado gasoso.O oxigênio líquido é a seguinte (ver foto).Um sólido é semelhante ao gelo.
propriedades físicas de oxigénio - é também uma estrutura molecular simples da matéria.Átomos de oxigênio para formar duas dessas substâncias: oxigênio (O2) e ozônio (O3).Abaixo está um modelo de uma molécula de oxigênio.
oxigênio.Propriedades químicas
primeira coisa que inicia uma característica química do elemento - a sua posição no sistema periódico de Mendeleev.Assim, o oxigênio está no segundo período do principal subgrupo do Grupo 6 at No. 8. Seu peso atômico - 16 amu, é um não-metal.
na química inorgânica de seus compostos binárias com outros elementos combinados em uma classe de compostos inorgânicos - óxidos.O oxigénio pode formar um composto químico com ambos os metais e não-metais.
falar sobre sua recepção no laboratório.
quimicamente oxigénio disponível através da electrólise da água, a decomposição de permanganato de potássio, peróxido de hidrogénio, clorato de potássio, nitrato de metais activos e de óxidos de metais pesados.Considere as reacções quando se utiliza cada um desses métodos.
1. A eletrólise da água:
2H2O = 2H2 + O2
2. A decomposição de permanganato de potássio (permanganato de potássio) com um catalisador:
KMnO4 = K2MnO4 + KMnO2 + O2
3. A decomposição de clorato de potássio:
2KClO3 = 2KCl+ 3O2
4. A decomposição do peróxido de hidrogênio (água oxigenada):
H2O2 + O2 = H2O
5. Expansão de óxidos de metais pesados (por exemplo, óxido de mercúrio):
2HgO = 2HG + O2
6. A decomposição de nitrato de ativometais (por exemplo, nitrato de sódio):
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
uso de oxigênio
com as propriedades químicas nós acabados.Agora é hora de falar sobre o uso de oxigênio na vida de uma pessoa.Ela é necessária para a combustão de combustível nas centrais elétricas e térmicas.Ele é usado para produzir aço a partir de sucata e ferro-gusa, soldadura e corte de metal.As máscaras de oxigénio necessária para o fogo, para mergulhadores cilindros usados em metalurgia ferrosos e não ferrosos, e até mesmo no fabrico de explosivos.Também na indústria alimentar, o oxigénio é conhecida como um aditivo alimentar E948.Parece que não há nenhuma indústria, onde não é usado, mas o mais importante papel que desempenha na medicina.Lá, ele é chamado - "Oxigénio médico".Para oxigénio era apropriado para utilização, a sua pré-comprimido.Propriedades físicas de oxigénio contribuem para o facto de que pode ser comprimida.Nesta forma ela é armazenada no interior das garrafas, semelhante a tal.
Ele é utilizado em operações de cuidados intensivos e no aparelho para a manutenção dos processos vitais no corpo do paciente por parte do paciente, bem como o tratamento de certas doenças, patologias: descompressão do tracto gastrointestinal.Com a ajuda dos médicos cada dia salvar muitas vidas.As propriedades químicas e físicas de oxigénio contribuem para o facto de que é utilizado tão amplamente.
