Um dos lugares mais importantes na percepção científica do mundo moderno tem uma chamada teoria quântica.Ele baseia-se na posição que a energia escondida no electrões, pode ser calculado, como o seu valor só pode assumir os valores determinados.Ao mesmo tempo, a consequência mais importante deste estado de coisas é a conclusão de que o estado do electrão em um determinado ponto no tempo pode ser descrito por um conjunto de indicadores quantitativos - números quânticos.
importância crucial para esta teoria é o número quântico principal.Este termo é usado na física moderna chamado indicador quantitativo, de acordo com a qual o actual estado do elétron pertencem a um certo nível de energia.O nível de energia, por sua vez, é um conjunto de orbitais, a diferença no valor da energia entre eles é extremamente pequeno.
Decorre desta disposição, o número quântico principal pode ser um dos números inteiros positivos.Este é outro fato crucial.Com efeito, no caso da transferência de um elétron para um nível de energia diferente do número quântico principal necessariamente mudar o seu significado.Aqui convém traçar um paralelo com o modelo de Niels Bohr, onde há uma transição de uma partícula elementar de uma órbita para outra, resultando na certa quantidade liberada ou absorvida de energia.
número quântico principal é diretamente relacionada ao número quântico orbital.O fato é que qualquer nível de energia é de natureza heterogénea e inclui várias orbitais.Aqueles que têm o mesmo valor de energia, formar uma sub-camada separada.Para descobrir até que subnível é um ou outro orbital, e aplicar o conceito de "número quântico orbital."Para calcular necessário pelo número quântico principal subtrair um.Então todos os números naturais de zero a este indicador e vai formar o número quântico orbital.
função mais importante da característica quantitativa é que ele pode ajudar não só a correlação eletrônica está acontecendo com uma sub-camada especial, e caracteriza-se pela trajetória de uma dada partícula elementar.Assim, a propósito, ea letra dos orbitais que já são conhecidas do curso de química da escola: s, d, p, g, f.
Outra característica importante da posição do electrão é o número quântico magnético.O seu significado físico principal é para ser descrita pela projecção do momento angular em relação à direcção que coincide com a direcção do campo magnético.Em outras palavras, é necessário fazer a distinção entre os electrões que ocupam o número quântico orbital é o mesmo.
número quântico magnético pode variar 2L + 1, onde l - é uma característica quantitativa do número quântico orbital.Além disso, isolado e ainda mais o número de rotação magnética que é necessário, a fim de caracterizar as propriedades quânticas de partículas na sua forma pura.Rotação - não é nada como o momento angular, o que pode ser comparado com a rotação do electrão em torno do seu próprio eixo imaginário.
