dissociação elétrica desempenha um papel enorme em nossas vidas, embora nós não costumamos pensar nisso.É este fenómeno relacionado condutividade eléctrica de sais, ácidos e bases, em um meio líquido.Desde o primeiro ritmo cardíaco causado por uma eletricidade "vida" no corpo humano, oitenta por cento dos quais consiste de líquidos, para carros, telefones celulares e baterias jogadores, que são inerentemente baterias eletroquímicas - em todos os lugares ao redor de nós invisivelmente presente dissociação elétrica.
em cubas gigantes que exalam vapores tóxicos de derretido em altas temperaturas é obtido por eletrólise da bauxita "alado" metal - alumínio.Todos os objetos à nossa volta, a partir do radiador cromada cobre até brincos nas orelhas, já enfrentou com soluções ou sais fundidos e, portanto, o fenômeno.Não é por nada é estudado todo dissociação ramo da ciência elétrica - eletroquímica.
Ao dissolver moléculas de solvente líquido entrar numa ligação química com as moléculas do soluto, para formar solvatos.Em solução aquosa, a dissociação mais susceptíveis sais, ácidos e bases.Como um resultado deste processo, as moléculas de soluto pode dissociar em iões.Por exemplo, um solvente aquoso, sob a influência de iões de Na + e Cl ~, localizada em um cristal de NaCl iónico, movendo-se num solvente em formas solvatadas como já novas partículas (hidratado).
Este fenómeno, o qual representa, essencialmente, um processo de colapso completo ou parcial dos iões de substância dissolvida, como resultado da exposição ao solvente, e é chamado de "dissociação eléctrico."Este processo é extremamente importante para electroquímica.De grande importância é o facto de a dissociação dos complexos sistemas multicomponentes é caracterizada pela ocorrência de um passo.Quando este fenómeno é observado como um aumento acentuado do número de iões em solução, que se distingue por via electroless, substância electrolítica.
iões durante a electrólise têm uma direcção clara de movimento de uma partícula com uma carga positiva (catiões) - para o eléctrodo carregado negativamente chamado o cátodo, e os iões positivos (aniões) - para o eléctrodo do ânodo de carga oposta, onde eles são descarregados.Cátions são restauradas, e os ânions são oxidados.Portanto, a dissociação é um processo reversível.
Uma das características fundamentais deste processo electroquímico é o grau de dissociação electrolitica, que é expresso pela razão entre partículas hidratadas para o número total de moléculas da substância dissolvida.Quanto maior for o número, mais forte é o electrólito é determinada substância.Nesta base, todas as substâncias são divididos em fraca, de força média e electrólitos fortes.
grau de dissociação depende dos seguintes fatores: a) a natureza do soluto;b) a natureza do solvente, a sua constante dieléctrica e polaridade;c) concentração da solução (quanto menor a pontuação, maior o grau de dissociação);d) a temperatura do meio de dissolução.Por exemplo, a dissociação do ácido acético pode ser expressa pela seguinte fórmula:
CH3COOH + H + SN3SOO-
electrólitos fortes são dissociados praticamente irreversível porque a sua solução aquosa permanece moléculas iniciais não hidratados e de iões.Também deve-se acrescentar que o processo de dissociação afeta todas as substâncias com tipo polar iônica e covalente de ligações químicas.A teoria da dissociação eletrolítica formulou o famoso químico sueco Svante Arrhenius e físico em 1887.
