massa da molécula, bem como as massas dos átomos são muito pequenos.Por conseguinte, para calcular-los usando uma comparação com a unidade de massa atómica.Relativa composto peso molecular - uma grandeza física, o que é a razão entre a massa dos compostos de moléculas a 1/12 partes de átomos de carbono.Esta figura indica quantas vezes o peso de toda a molécula é maior do que 1/12 do peso de uma partícula elementar de carbono e, como qualquer valor relativo não tem uma dimensão e é denotado pelo Sr.
Sr. (composto) = m (composto molecular) / m 12/01 (C).No entanto, na prática, utiliza um esquema diferente para calcular este valor.Em conformidade com isso, a massa molecular relativa igual ao valor total das massas atómicas relativas (AR) de todos os elementos químicos que formam o composto de acordo com o número de partículas elementares de cada elemento, isto é,esquemático pode ser escrito como:
Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + Y * Ar (C1).
Para determinar corretamente esse valor deve ser:
- conhecer a fórmula química da substância;
- determinar correctamente o Ar na tabela de Mendeleev (assim, se o número de pé depois do ponto decimal é igual ou privyshaet 5, o arredondamento para a unidade mais próxima de adição: por exemplo, ar (Li) = 6, 941 para o cálculo usando um inteiroque é igual a 7, e se o número for inferior a 5, de modo que a reserva, o qual tem: Ar (K) = 39.098, isto é, tomar 39).
- no cálculo deputado, não se esqueça de levar em conta o número de átomos, ou seja,índice situando-se em elementos em um composto.
massa molecular relativa, a fórmula dos quais está esquematicamente mostrado acima, é utilizada para compostos complexos.Como para o cálculo desse valor em uma substância simples suficiente para determinar apenas a massa atómica relativa da tabela periódica e, opcionalmente, multiplicado pelo número das partículas elementares.Por exemplo: o Sr. (P) = Ar (R) = 31 e do Sr. (N2) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.
Veja outro exemplo, e descobrir o que é a massa molecular relativa de água - um assunto complicado.A fórmula empírica da substância H2O, isto é,que consiste de dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio.Solução de gravação, por conseguinte, parece que:
Mr (H2O) Ar = 2 * (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18
pode gravar abreviada, omitindo a expressão literal.Esta figura mostra que o Sr. 18 vezes mais do que 1/12 da massa de uma partícula elementar de carbono.Da mesma forma, a massa molecular relativa é determinada por qualquer composto químico, desde que seja conhecida a fórmula empírica.Mas também usando este valor, você pode restaurar a composição qualitativa e quantitativa das substâncias desconhecidas para determinar o conteúdo de núcleos individuais.Na prática, para a determinação da Mr substância utilizada métodos físico-químicos, tais como a destilação, a espectrometria de massa, cromatografia de gás, etc.Para determinar este índice para os polímeros de métodos baseados em propriedades coligativas utilizados (determinado pelo número de ligações duplas, a funcionalidade, a viscosidade, a capacidade de dispersão de luz).
Assim, característica massa molecular relativa de cada substância e para que seja individual.Este valor é determinado para ambos os compostos simples e complexos, orgânicos e inorgânicos.O seu desempenho é especialmente importante no estudo e na síntese de polímeros, as propriedades dos quais será dependente do peso molecular.
