Existem diferentes tipos de ligações químicas.Entre eles, covalente, metálico, Van der Waals, e de íons de hidrogênio.Vamos descobrir o que a ligação iônica e quais são suas propriedades.
ligação química realizada movendo os pares totais de elétrons de um átomo menos electronegativo para outro, o que a ligação iônica de -Isso mais electronegativo.Exemplos de compostos formados podem ser combinados característica comum - o teor em conjunto com um átomo fortemente electronegativos e os átomos de metal.
átomo de metal facilmente doa um elétron e se torna um cátion.Um átomo electronegativo tal como um átomo de halogéneo, aceita facilmente um electrão para formar um ião carregado negativamente.Estas partículas carregadas - os cátions e ânions - e formar o que é chamado de "ligação iônica".Exemplos destas matérias - é o cloreto de sódio, brometo de potássio, iodeto de lítio, e outros halogenetos de metais alcalinos (principalmente).
Mas a conexão não pode ser estabelecida apenas uma ligação iônica.A razão para isso é noncompensation forças de atração e repulsão.Assim, você só deve falar sobre a ligação iônica preferencial, enquanto ao lado dela há uma outra ligação química.É extremamente importante saber.
não tem propriedades direcionais e ligação iônica saturabilidade.Exemplos de ligações com orientações e saturabilidade - covalentes doadores-receptores.Insaturado e não-iônico manifestado porque os íons de adesão com a outra acusação não há o pagamento integral da carga.Ele pode ser ligado e outros iões protivopolozhnozaryazhennye e assim por diante.É por isso que ao redor do íon é o número máximo possível de outros como ele, mas com um sinal diferente.No entanto, este número é limitado por causa da repulsão mútua de íons igualmente carregada.O equilíbrio é atingido quando um arranjo mútuo particular, que é caracterizada por um número de coordenação.Este valor depende da razão entre os raios dos iões.Substâncias com ligação iônica têm muitas vezes uma coordenação cubo ou octaedro e são cristais.
Assim, o cristal de sal - cloreto de sódio - tem uma rede cúbica.Nele, cada uma associada com um ião cloreto, um ião de sódio e seis cada ião de sódio - com seis iões de cloro.
em óxidos alcalinos e alcalino-terrosos também observou ligação iônica.Exemplos de tais compostos são os seguintes: óxido de cálcio, de sódio e outros.Íons não pode consistir apenas de um átomo, mas vários.Dentro de um ião de tal forma complexo do outro, e entre os próprios iões - ligação iónica.Exemplos de sais de sulfato como potássio (potássio aqui - cação sulfato de íon - ânion).
deve também notar-se que as propriedades das substâncias de iões com propriedades muito diferentes de átomos e as moléculas de substâncias.Assim, por exemplo, os iões de cloro, uma parte de cloreto de sódio, são incolores e inodoros e são adequados para a alimentação, enquanto cloro molecular - gás esverdeado-amarelo com um odor pungente - é um veneno.A átomos de sódio reage com a água para explodir íons solúveis livremente.
