em química inorgânica classificação moderna é muito importante de sal, a reacção e as propriedades de vários elementos e os seus compostos.Existem substâncias que, entre outros ocupam um lugar especial.Tais compostos, em particular, deve ser atribuído o sulfato de cálcio.Fórmula da substância CaSO4.
relativamente grandes depósitos deste composto na crosta terrestre permitir a sua utilização como matéria-prima na preparação de materiais diferentes.A substância resultante pode ser vantajosamente utilizado na construção, da medicina e outros campos.
Em condições naturais encontrados depósitos minerais com uma composição de CaSO4 2 H2O.Sulfato de cálcio também é encontrado no mar (cerca de 1800 000 toneladas por metro cúbico) e água fresca.
anidrido de CaSO4 é uma densidade de pó branco de 2,90-2,99 gramas por centímetro cúbico.Conexão ativamente absorve a umidade do ar.Devido a esta propriedade, e sulfato de cálcio utilizado como um dessecante.
A uma temperatura de substância tysyacha quatrocentos e cinqüenta graus derrete e se decompõe.A solubilidade da substância é aumentada na presença de HCl, HNO3, NaCl, MgCl2.Sulfato de cálcio reage com o ácido sulfúrico durante a sinterização com carbono restaurado.
estar na água com MgSO4 e MgCl2, CaSO4 lhe dá a rigidez permanente.Químico líquido de amolecimento é possível utilizando reagentes.A redução da dureza da água é baseada na introdução de substâncias enriquecidos seus aniões.Amolecimento
água é realizada também por permuta iónica.Este método baseia-se na capacidade de determinados permutadores feitos pelo homem ou de iões de compostos macromoleculares naturais - - radicais de câmbio, o seu componente, para os iões presentes na solução.À medida que os permutadores de iões muitas vezes agem aluminossilicatos (Na2 [Al2Si2O8] ∙ nH2O, por exemplo).
hidratar com a composição 2CaSO4 H2O - Alabaster (gesso queimado) - utilizados no fabrico de ligantes.Estas substâncias são de um composto em pó, a partir do qual, quando misturado com água forma uma primeira matéria plástica, e posteriormente solidificou num sólido de massa corporal.A produção é realizada em gesso alabastro sob a influência da temperatura de queima de cento e cinquenta para cento e setenta graus.Esta propriedade é usada nos painéis divisórios fabricação e placas, objetos de moldes, bem como a execução do reboco.A calcinação
expostos a temperaturas superiores a duzentas graus conduz à formação de sulfato de cálcio anidro solúvel, a uma temperatura de mais de cinco centenas de graus - forma insolúvel.Este último perde a sua capacidade de fixar a água, por conseguinte, não pode ser usado como um ligante.
gesso natural pode ser utilizado como um material de partida na preparação de cimento e ácido sulfúrico pelo método combinado.
sulfato de cálcio natural também pode ser utilizado como um dessecante para a análise de compostos orgânicos.O composto anidro é capaz de absorver a humidade de 6,6% do peso total.O sulfato de cálcio é também utilizada na produção de materiais de isolamento térmico.
