química moderna é uma grande variedade de setores, e cada um deles, além do referencial teórico, é de grande importância prática, prática.Tudo o que você toque todo - produtos de produção química.As seções principais - é química orgânica e inorgânica.Considere o que as principais classes de substâncias inorgânicas pertencem e que propriedades que possuem.
principais categorias de compostos inorgânicos
às que são aceitas as seguintes: óxidos
- .Sais
- .
- Grounds.Ácidos
- .
Cada classe é representada por uma ampla variedade de compostos de natureza inorgânica, e tem um valor de quase qualquer estrutura de actividades económicas e industriais de homem.Todas as principais características que são típicas destes compostos estar na natureza e sendo ensinado na escola curso de química obrigatória nos graus 8-11.
Há uma mesa comum óxidos, sais, bases, ácidos, que são exemplos de cada uma das substâncias e o seu estado físico, estar na natureza.E também mostra as relações que descrevem propriedades químicas.No entanto, considera-se separadamente cada uma das classes e em maior detalhe.Grupo
de compostos - óxidos óxidos
- uma classe de compostos inorgânicos que consistem em dois componentes (binários), um dos quais é sempre O (oxigênio) para o estado de oxidação inferior de -2, que está em segundo lugar na fórmula empírica da substância.Exemplo: N2O5, CaO e assim por diante.Óxidos
são classificados da seguinte forma.
I. Nesoleobrazuyuschie - não é capaz de formar sais.
II.Formadores de sais - podem formar sais (com as bases, compostos anfotéricos uns com os outros ácidos).
- Ácido
- - em contacto com a água para formar o ácido.Não-metálicos ou metais formados muitas vezes alta CO (estado de oxidação).
- Chave - em contacto com a água para formar a base.Formado elementos metálicos.
- anfotérico - mostram ácido-base natureza dual, que é determinada pelas condições da reacção.Formado por metais de transição.
- Mixed - muitas vezes referem-se a sais e elementos são formados em vários estados de oxidação.
óxidos superiores - este óxido em que o elemento gerador está no estado de oxidação máximo.Exemplo: Te + 6.Para telúrio máximo grau de oxidação de 6 significa TeO3 - óxidos mais elevados para este item.Na tabela periódica de elementos no âmbito de cada grupo assinou uma fórmula empírica geral refletindo óxidos mais elevados para todos os elementos que estão neste grupo, mas apenas o grupo principal.Por exemplo, um primeiro grupo de elementos (metais alcalinos) devem formar fórmula R2O, o que significa que todos os elementos do subgrupo principal deste grupo será maior para este tipo de um óxido.Exemplo: Rb2O, Cs2O e assim por diante.
Quando dissolvido em água, o óxido de elevado, obtém-se o hidróxido correspondente (soda cáustica, hidróxido de ácido ou anfotérico).
Recurso óxidos óxidos
podem existir em todos os estados de agregação em condições normais.A maior parte delas é de uma forma cristalina ou sólida em pó (CaO, SiO2), alguns dos óxidos (ácido) encontrados sob a forma de líquidos (Mn2O7), e gases (NO, NO2) CO.Isto é devido à estrutura da rede cristalina.Por conseguinte, a diferença no ponto de ebulição e temperaturas de fusão que variam entre os diferentes representantes de -2720S a + 70-800S (por vezes mais elevado).A solubilidade em água varia.
- Solúvel - óxidos de metais básicos, conhecidos como sais alcalinos, alcalino-terrosos e de todo o ácido, excepto o óxido de silício (IV).
- Insolúvel - óxidos anfotéricos, todos os outros de base e SiO2.
Que óxidos de reagir?
óxidos, sais, bases, ácidos apresentam propriedades semelhantes.As propriedades gerais de quase todos os óxidos (excepto nesoleobrazuyuschih) - esta capacidade como resultado de interacções específicas para formar vários sais.No entanto, para cada grupo de óxidos, caracterizado por as suas características químicas específicas que as propriedades de reflexão.Propriedades
| básicas - óxidos GS | ácidas - KO | duplo (anfotéricos) óxidos - JSC | óxidos , que não formam sais |
| 1.Reações com água: formação de álcalis (óxidos de metais alcalinos e alcalinos) Fr2O + água = 2FrOH 2. Reacções com ácidos: formação de sais e água ácida+ Me + nO = H2O + Sal 3. A reação com CO, a formação de sais e água lítio óxido + óxido de nitrogênio (V) = 2LiNO3 4. As reações como um resultado do qual os elementos mudam com água Me + NO + C = Me0 + CO | 1. Reagente: Educaçãoácidos (excepção SiO2) CO + água = ácido 2. Reações com bases: CO2 + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O 3. Reações com óxidos básicos: formação de sal P2O5 + 3MnO = Mn3 (PO3)2 4. Reacções OVR: CO2 + 2Ca = C + 2CaO, | Expresso propriedades duais interagir no princípio do método do ácido-base (com ácidos, álcalis, óxidos básicos, óxidos ácidos).Desde que a água não entra em interação. 1. ácido: formação de sais e água AO Ácido + = G + N2O 2. Com bases (álcalis): educação hydroxycomplexes Al2O3 + LiOH + água = Li [Al (OH) 4] 3. Reações com óxidos ácidos: sais de obtenção FeO + SO2 = FeSO3 4. Reações GS: formação de sal, fusão MnO + Rb2O = sal duplo Rb2MnO2 5. reações de fusão com álcalis e carbonatos de metais alcalinos:formação de sal Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O | não constituem ácido ou alcalino.Exibir propriedades por pouco específicos. |
Cada óxido de topo formada como o metal e não-metal, dissolvido em água, dá um ácido forte ou alcalino.
ácidos orgânicos e inorgânicos
Em alto-falante clássico (com base nas posições de ED - dissociação eletrolítica - Svante Arrhenius ácido) - este composto em meio aquoso para dissociar o H + cátions e ânions resíduos de ácido An-.Hoje, no entanto, cuidadosamente estudado condições anidras ácido e, portanto, há muitas teorias diferentes para hidróxidos.
óxidos fórmula empírica, ácidos, sais são adicionados apenas a partir dos personagens, itens, e um índice indicando o seu número na substância.Por exemplo, ácidos inorgânicos expresso pela fórmula geral H + N- resíduo ácido.As substâncias orgânicas são mapeamento mais teórica.Além do empírica, que pode escrever os nomes e acrónimos fórmula estrutural que reflectirá não só a composição e quantidade de moléculas, mas também a fim de os átomos, a sua ligação um com o outro e o principal grupo funcional para o ácido carboxílico COOH.
Em todos os ácidos inorgânicos são divididos em dois grupos:
- anóxica - HBr, HCN, HCl e outros;
- oxigénio (ácidos oxo) - HClO3 tudo, onde não é oxigénio.
também ácidos inorgânicos são classificados de acordo com a estabilidade (estável ou estável - exceto carvão e enxofre, volátil ou instável - carvão e enxofre).Pela força de ácidos fortes, podem ser: sulfúrico, clorídrico, nítrico, perclórico, e outros, bem como a fraco: sulfureto de hidrogénio, hipocloroso e outros.
Não uma tal variedade de ofertas química orgânica.Os ácidos que são orgânicos na natureza, incluem ácidos carboxílicos.Sua característica comum - a presença do grupo funcional COOH.Por exemplo, HCOOH (ácido fórmico) CH3COOH (acético) S17N35SOON (ácido esteárico) e outros.
Há uma série de ácidos, que enfatiza cuidadosamente a consideração do assunto no curso de química da escola.
- Salgado.
- nítrico.
- fosfórico.
- bromídrico.
- Coal.
- iod�rico.
- Serna.
- acético ou etano.
- butano ou óleo.
- benzóico.Dados
10 ácidos são as substâncias químicas de base classe correspondentes no curso escolar, e toda a indústria e sínteses.Propriedades
de ácidos inorgânicos
As principais propriedades físicas devem ser atribuídas em primeiro lugar, um estado diferente de agregação.Depois de tudo, há uma série de ácidos, tendo a forma de cristais ou pós (bórico, fosfórico) em condições normais.A grande maioria dos ácidos inorgânicos conhecidos é um líquido diferente.Ponto de ebulição e fusão também variam.
ácidopode causar queimaduras graves, pois eles têm o poder de destruir o tecido orgânico e pele.Para a detecção de ácidos indicadores utilizados: alaranjado de metila
- (normal médio - laranja em ácidos - vermelho),
- decisivo (neutro - violeta em ácido - vermelho) ou algum outro.
As propriedades químicas mais importantes incluem a capacidade de interagir com as duas substâncias simples e complexos.
| O que interagem | exemplo reação |
| 1. Com simples materiais metálicos.Pré-requisito: o metal deve estar em EHRNM para o hidrogénio como metais, de pé depois de hidrogénio, não são capazes de derrubá-lo a partir do ácido.A reacção é sempre formada sob a forma de gás de hidrogénio e sal. | HCL + AL = cloreto de alumínio + H2 |
| 2. Com as bases.O resultado da reacção são o sal e água.Reacções semelhantes de ácidos fortes, bases são chamados de neutralização. | Qualquer ácido (forte) sal solúvel + = base e água |
| 3. Com hidróxidos anfotéricos.Resultado: sal e água. | 2HNO2 + hidróxido de berílio = Seja (NO2) 2 (sal média) + 2H2O |
| 4. Com óxidos básicos.Resumindo: água, sal. | 2HCl + FeO = cloreto, ferro (II) + H2O |
| 5. Com óxidos anfotéricos.O efeito final: sal e água. | 2HI + ZnO = ZnI2 + H2O |
| 6. Com os sais formados por ácidos mais fracos.O efeito final: sal e um ácido fraco. | 2HBr + MgCO3 = brometo de magnésio + H2O + CO2 |
A interação com metais, nem todos reagem da mesma ácido.Chemicals (grau 9) na escola envolve um estudo muito raso de tais reacções, no entanto, e a um nível considerado propriedades específicas de ácido nítrico concentrado e ácido sulfúrico, por reacção com metais.Hidróxidos
: alcalino, anfotéricos e base insolúvel óxidos
, sais, bases, ácidos - todas estas classes de compostos têm a natureza química geral, explica a estrutura da rede cristalina, e a influência mútua dos átomos nas moléculas.No entanto, se os óxidos poderia ser dada uma definição muito específica, para os ácidos e bases fazê-lo mais difícil.
Assim como ácidos, bases na teoria de ED são substâncias capazes de se desintegrar em uma solução aquosa de catiões metálicos e aniões Men + OH- gidroksogrupp.
categorizado base como segue:
- (bases fortes, indicadores de mudança de cor) solúveis ou alcalinos.Grupos formados de metal I, II.Exemplo: KOH, NaOH, LiOH (ie elementos são tidos em conta apenas o grupo principal);
- mal solúvel ou insolúvel (média resistência, não mudam a cor do indicador).Exemplo: hidróxido de magnésio, de ferro (II), (III), e outros.Molecular
- (base fraca em meio aquoso reversivelmente se dissociar em iões, moléculas).Exemplo: N2H4, aminas, amônia.
- hidróxidos anfotéricos (exibem propriedades ácido-base dupla).Exemplo: hidróxido de alumínio, berílio, zinco e assim por diante.
cada grupo submissão estudou no curso de química da escola em que as "bases".Aula de química 8-9 envolve um estudo detalhado de compostos alcalinos e solúveis.
excelentes propriedades
todas as bases e compostos solúveis alcalinos encontrados na natureza no estado sólido cristalino.Em que a temperatura de fusão do seu geralmente baixo, e hidróxidos pouco solúveis decompor quando aquecida.Cor razões diferentes.Se cristais brancos alcalinos das bases moleculares da fracamente solúvel e pode ser muito diferente da coloração.A solubilidade da maior parte desta classe de compostos podem ser encontrados na tabela, o que apresenta a fórmula de óxidos, os ácidos, sais, mostra a sua solubilidade.
Alkalis pode mudar a cor do indicador da seguinte forma: fenolftaleína - carmesim, laranja de metila - amarelo.Isto é assegurado pela presença de uma solução gidroksogrupp livre.É por isso que bases pouco solúvel tais reações não dão.
propriedades químicas de cada grupo são razões diferentes.Bases pouco solúveis propriedades químicas
| alcalino | hidróxidos anfotéricos | |
| I. interação com CO (até -hydrochloric e água): 2LiOH +SO3 = Li2SO4 + água II.Com um ácido (sal e água): neutralização convencional (ver ácido) III.Interagir com AO para formar hidroxo sal e água: 2NaOH + Me + n O n = Na2Me + H2O + O2, ou Na2 [Me + n (OH) 4] IV.Interagir com hidróxidos anfotéricos para formar sais gidroksokompleksnyh: O mesmo que com o estoque, mas sem água V. interage com sais solúveis para formar sais insolúveis e hidróxidos de cloreto de ferro 3CsOH + (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI.Interagir com zinco e alumínio numa solução aquosa para formar o sal e hidrogénio: 2RbOH + 2Al + água = complexado com hidróxido de ião 2RB [Al (OH) 4] + 3H2 | I. Por aquecimento degradabilidade: insolúvelóxido de hidróxido + água = II.Reações com ácidos (total: sal e água): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + água III.Interagir com KO: Me + n (OH) n + CO = G + H2O | I. reagir com ácidos para formar sais e água: hidróxido de cobre (II) + 2HBr = CuBr2 + água II.Reage com álcalis: resultado - sal e água (condição: fusão) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H2O III.Reage com hidróxidos fortes: Resultado - sal, se a reacção prossegue em uma solução aquosa: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3 [Cr (OH) 6] |
Esta é a maior parte das propriedades químicas de que base de exibição.Química razão é bastante simples e está sujeita às leis gerais de compostos inorgânicos.Classe
de sais inorgânicos.Classificação, propriedades físicas
desenho na ED pode ser chamado sais inorgânicos do composto em solução aquosa é dissociada em catiões metálicos Me n + e aniões de resíduos ácidos Ann-.Por isso, é possível apresentar sal.Química determinação não fornece um, mas é o mais atual.
Assim, em sua natureza química todos os sais são divididos em:
- ácida (que tem uma parte de cátions de hidrogênio).Exemplo: NaHSO4.
- Key (disponível como parte do gidroksogrupp).Exemplo: MgOHNO3, FeOHCL2.
- médio (composto apenas de o catião metálico e o resíduo de ácido).Exemplo: NaCl, CaSO4.
- duplo (incluem dois cátions de metais diferentes).Exemplo: NaAl (SO4) 3.
- Complex (hydroxocomplexes, complexos aquáticos e outros).Exemplo K2 [Fe (CN) 4].Sais de Fórmula
reflectir a sua natureza química, bem como falar sobre a composição qualitativa e quantitativa da molécula.Óxidos
, sais, ácidos, bases têm capacidade diferente de solubilidade, o que pode ser visto na tabela correspondente.
Se falamos sobre o estado de agregação de sais, é necessário observar a sua monotonia.Eles existem apenas no sólido, cristalino ou em pó.A gama de cores é bastante diversificado.As soluções de sais complexos costumam ter cores saturadas brilhantes.Interação química
para o sal de classe média
têm propriedades químicas semelhantes da base, ácido, sal.Óxidos, como já discutido, diferem deles neste fator.
total
pode distinguir quatro tipos básicos de interações para sais do meio.I. Interação com ácidos (apenas forte em termos de ED) para formar um outro sal de um ácido fraco:
KCNS + HCL = KCL + NCHs
II.
