Sal estado físico.

mais de 10 milhões orgânica e mais de 500 mil compostos inorgânicos conhecidos para os químicos hoje.Entre eles estão complexo na estrutura e propriedades que são únicas em aplicações químicas ou médicas.E há aqueles que não são difíceis de encontrar e são muito comuns na vida cotidiana.Mas não menos importante e significativo.Uma dessas substâncias é o sal comum.Na vida também é chamada a indústria alimentar e químico chamado cloreto de sódio ou cloreto de sódio.Na indústria de processo é conhecido mineral que se forma na natureza - halita e sal-gema ou sal de rocha sólida.Vamos considerar o estado de agregação de sal, estrutura, propriedades, produção, uso e história da introdução do consumo de massa.

Em alguns estados há sal?

Qual é o estado físico da matéria e como isso acontece?Depende de que tipo de substância em questão.Cada aluno é mais velho do que 7 classe pode chamar o estado de agregação de sal, porque é uma substância que existe em cada casa.Hoje, sem difícil para o homem moderno de imaginar sua vida.Além disso, o estado agregado de sal é bastante óbvio a olho nu - cristais pequenos ou grandes dispersos forma cúbica regular.No entanto, a dissolução do sal na água, nós vamos buscá-la em um estado diferente de agregação - líquido.A mesma coisa teremos se apenas a derreter os cristais em altas temperaturas.A única condição que não é típico de sal - é gasoso.No entanto, sob certas condições, podem também ser obtidos.Condições

para alterar o estado de agregação

1. Para obter o sal em estado líquido por fusão de cristais sólidos de origem natural, é necessário usar uma temperatura igual a 800 ° C.
2. Para colocar sal no estado gasoso, cristais fundidos precisar de trazer para ferver (cerca de 1400 ° C) e aquecido para completar a transição dos componentes estruturais nos íons (Na + e Cl).
3. sal de estado sólido - é a sua aparência natural em condições naturais.

Porque é que esta gama de temperaturas ao manusear cristais?Isto é devido à estrutura da rede cristalina.

Cristalina

É um regulares cristais cúbica de face centrada são transparentes.Em cada canto do cubo (sítios da rede) está alternando positivamente carregada íons Na + e íons carregados negativamente Cl.Devido a diferentes átomos de electronegatividade acentuadamente ocorre entre a atracção electrostática é tão forte que a sua destruição é necessário aplicar condições rigorosas (temperatura elevada, de acção mecânica).Este tipo de estrutura é conhecida iónico, e é característica de todos os metais terrosos alcalinos, e de transição alcalinos.

Portanto, a temperatura de sal (para a fusão e para o ponto de ebulição) é tão alta.No entanto, você pode não só obter os cristais de forma cúbica, mas também piramidal (oito, doze e icosahedral).Para fazer isso, você só precisa ajustar a temperatura de evaporação da solução de sal de uma certa maneira.Em qualquer caso, a cavidade interior é preenchido com o cristal líquido, se for uma solução de sal em água.

fórmula química para o cloreto de sódio é simples e composição elementar expressa de NaCl.

propriedades físicas de propriedades físicas

halita de cloreto de sódio pode ser descrita por alguns pontos:

• cristais sólidos de branco, rosa, azul, roxo, vermelho.Coloração depende da presença de impurezas na extracção.Substância cristalina branca pura.
• dissolve-se em água na proporção aproximada 100/30 (100 g de água 30 g de sal).Boa solubilidade, devido à presença de água que dipolos, associar-se em torno dos iões de sódio e cloro, causando destruição da atracção electrostática entre eles e, consequentemente, a destruição da estrutura de cristal.
• derreter e ferver a temperaturas elevadas (800-1400oS).
• tem odor agradável quase imperceptível.
• sabor salgado.

propriedades químicas do cloreto de sódio

Como qualquer sal solúvel média, cloreto de sódio é capaz de interagir com:

• outros sais por reações de troca (pré-requisito: evolução precipitação de gás de reacção ou substância malodissotsiiruemogo formação):NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (coalhada branca era).Esta reacção qualitativa sobre a CL iónica.
• com metais que estão na sódio EHRNM esquerda: Para + NaCl = KCL + Na.
• dissociam em solução aquosa para libertar os iões de dipolos água hidratado: NaCl (solução aquosa) = Na + + Cl.O resultado é uma solução de sal, que é um electrólito forte.
• não sujeito a hidrólise, como é o sal formado com um ácido forte e uma base forte.
• a electrólise (corrente eléctrica) pode ser expandido com a formação de produtos livres e hidróxido de sódio (soda cáustica): NaCl = Na + NaOH + Cl2.

contém Onde naturalmente cloreto de sódio?

Atualmente sal - uma substância comumente encontrados na natureza.Embora tenha sido sempre, mas nos tempos antigos e na Idade Média era considerado um produto muito caro.Tudo isso a partir do fato de que não conhecia os métodos de extração de sal a partir de fontes naturais.Mas essas fontes em estoques mundiais muito - halita considerada recurso natural quase ilimitada.Onde está o sal encontrado na natureza?

1. Mares e oceanos de água salgada.
2. Salt Lake.Fontes
3. salgado.
4. águas subterrâneas.
5. águas dos estuários.

Extração de halita

extração e processamento de sal têm a sua tecnologia como uma substância minada muitas vezes imprópria para o consumo por causa do alto teor de impurezas.Sal-gema extraído de várias maneiras, por exemplo:

• por mineração subterrânea;
• camadas na parte inferior das lagoas de sal;
• evaporação ou congelar salgada do mar ou água do mar;
• evaporação das águas subterrâneas.Método

Ou torna possível obter cristais de sal-gema.No entanto, para o alimento que eles têm apenas um tipo de tratamento - moagem.Afinal, dificilmente alguém usa a casa para cozinhar grande sal cristal.Na maioria dos casos, ele tornou-se um limpa de impurezas, esmagado em pó a uma forma praticamente.Há também os tipos de sal iodados, fluorados e assim por diante, não só alimentos, mas também para fins técnicos.

O uso de sal-gema

Áreas de aplicação e utilização de cloreto de sódio são extensas.Os principais, em conjunto com os exemplos e os resultados são dados na tabela.

história da vida cotidiana em

Sol apareceu nas mesas em cada casa não é imediato.Uma vez que estava vale seu peso em ouro, e no sentido mais verdadeiro.No século XVIII, algumas nações africanas trocaram um punhado de sal em um punhado de areia dourada.Mais tarde, na Etiópia cunhas sal eram a moeda padrão.Na Roma antiga, os legionários militares até mesmo salários mensais foram dadas esta substância, que eventualmente levou à nomeação de seus soldados.Filhos de pessoas pobres africanos apenas lambeu pedaços de sal de mesa de pedra como uma iguaria.Nos Países Baixos, foi usada para punir os criminosos para a tortura.O culpado não dar sal, e um homem morreu em um curto espaço de tempo.

primeiro selecionar e consumir alimentos em este material, as pessoas aprenderam nos tempos antigos.Em seguida, foi descoberto que o sal contido nas plantas.Por isso, eles foram queimados, e as cinzas foram usadas como um tempero.Mais tarde, na China aprenderam a evaporar o sal da água do mar, e no desenvolvimento de métodos de sua produção começou a se mover mais rápido.

Na Rússia minadas sal dos lagos (os mais famosos lagos de sal na Rússia até agora - Elton e Baskunchak).Em seguida, a importância comercial da matéria é um fenômeno muito raro.Nós extraí-lo apenas alguns comerciantes, que depois são vendidos a preços exorbitantes.Sal poderia pagar as pessoas só ricos e famosos.Ao longo do tempo, a produção e extracção do normal.Aço utilizado diferentes métodos de extração e processamento, e hoje é uma das substâncias mais comuns de uso doméstico - sal.Química deste composto, propriedades, aplicações em medicina e outras indústrias tornaram-se conhecidos em todo séculos XVI-XVII.

Estudar em um curso escola estudo

da estrutura e do estado de agregação, bem como as propriedades químicas do sal começa na escola, dentro de disciplinas como química (Grau 8).Sais em um curso escolar examina em toda a sua diversidade na natureza.Os estudantes ganham uma compreensão da base química da fórmulas empíricas, as propriedades físicas e químicas de base.Por simplicidade e facilidade de memorização de fórmulas e as propriedades físicas na folha em branco do livro geralmente estão localizados sal, tabela que dá uma idéia da sua solubilidade em água.Lá você pode encontrar informações sobre a solubilidade de ácidos, álcalis e bases.

importante característica de sal é o seu comportamento de fusão, em que também construiu suas presas na natureza.Estudantes orientar facilmente na resolução de problemas no comportamento de fusão do sal.A tabela e os gráficos não só pode ver o baixo ponto de fusão ou de material refratário, mas também determinar o aproximado ponto de fusão e ponto de ebulição.Normalmente, estas tabelas também estão localizados nos livros didáticos ("Química", Grade 8).O sal deve ser estudada no contexto de ciências como a biologia e física.Portanto, o conjunto de tarefas para os alunos é construído sobre a integração de conexões interdisciplinares.